第三節原子的構成九年級化學第二單元

是保持物質化學性質的一種粒子，

是化學變化中的最小粒子。水的電解：分析動畫，歸納信息。水氧氣+氫氣

H2OO2+H2分子通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電原子學習目標1、了解原子的結構，了解構成原子的各種粒子的分布及電性；2、了解原子很小，原子核更小；3、了解原子的質量和相對原子質量的概念，并學會從元素周期表中查找相對原子質量。4、根據給出的信息，學習分析、處理和歸納信息的方法。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積相比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。如果你在紙上畫出一條1.48cm長的線段，必須把它分成1億等份，每一份的長度才跟一個氧原子的直徑相等。原子實在是太小了！小知識：原子結構的發現史1、19世紀初，近代化學之父（英國科學家）道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小不可分割的實心球體。2、1897年湯姆森發現了帶負電荷的很小的電子，實驗證明，電子是所有原子共有的粒子。為什么發現了電子，就說明原子是可分的？西瓜模型湯姆森的原子模型湯姆森的西瓜模型，將電子置于原子內，就像西瓜里的西瓜子一樣。整個原子呢？西瓜子是帶負電的電子，西瓜瓤是帶正電的粒子。電子一面受正電荷吸引，一面又自相排斥，最后達到平衡狀態，使原子穩定存在。1911年英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗金箔由很多很多的金原子構成，實驗證明：大多數散射角很小，沿直線前進；少數約1/8000散射大于90°偏轉；極個別的散射角等于180°反彈回來。為什么？原子不是簡單而不可分割的實心球體，也不是像湯姆森西瓜模型那樣的。那它由哪些部分構成？一、原子的構成在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是如何分割呢？你能猜想原子的內部結構嗎？最終結論：大多數α粒子穿透金箔：正電荷集中在原子中心，原子內有較大空間，而且電子質量很小。一小部分α粒子改變路徑：原子內部有一微粒，而且該微粒的體積很小，帶正電。極少數的α粒子反彈：原子中心的微粒體積較小，但質量相對較大。α粒子（英語：Alphaparticle）是一種放射性粒子，由兩個質子及兩個中子組成3、盧瑟福原子模型（空心球）19111.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于質子（或原子核）與電子所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、原子中帶正電荷的是

和_____；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是_______(或

和

)。

3、核電荷數：

自學提示正電負電質子中子數量相等相反不顯原子核電子原子核中子原子核質子中子原子核所帶的正電荷數粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結論呢？

1、質子帶

電，中子

電，電子帶

電。3、質子和中子的質量

相等，但比

大得多。2、中子

電，所以原子核的電性由

決定，

因此原子核帶

電，（核電荷數）數目跟質子相等。正不帶負不帶質子正幾乎4、

的質量非常小，可忽略不計。因此，原子的質量約等于（

的質量）即

和

質量之和。原子核質子電子中子電子原子種類原子序數質子數中子數核外電子數核電荷數氫11011碳-1266666碳-1466866氧88888鈉1111121111氯1717181717鐵2626302626觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、同一種原子質子、電子、中子在數量上有什么關系？1、不同種原子的質子數相同嗎？同種原子的質子數與原子序數有何關系？4、原子顯電性嗎？為什么？5、核電荷數、質子數和電子數的關系？不同原子的質子數不同；質子數與原子序數相等。氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性原子與物質：1、原子是不是構成物質的一種粒子？它能構成那些物質呢？2、原子有哪些基本特征？是1）、體積和質量很小；2）、原子之間存在間隔和相互作用；3）、總在不停運動練習1

1.原子是由居于原子中心帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_和_____

_；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。

3、據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____

正電負電質子中子相等相反不顯分子原子質子中子電子原子核111原子核一、原子的構成(小結)原子電子原子核質子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

核電荷數＝

數＝

數（核外電子數）＝原子

。

（

電性）

質子

電子

序數

不帶

正

正

負

不顯

你想知道原子和原子核究竟有多大嗎？

原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地球的體積之比。

原子核（螞蟻）原子（體育場）原子核比原子小得多原子很小，讓我們看看一個原子有多重：一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？二、原子很小，原子核更小（1）原子質量是原子的

質量，“相對原子質量”是該種原子的

除以1.66×10-27

kg（碳原子的質量的1/12）所得的一個。（2）原子質量的單位是

。“相對原子質量”單位為“

”。（3）相對原子質量與原子質量是關系。（4）

教授為相對原子質量測定作出了卓越貢獻。什么叫相對原子質量？原子質量與相對原子質量相同嗎？有何區別？有何聯系？自學提示：閱讀課本千克（Kg）1實際質量張青蓮正比比值碳原子（C—12）結構動畫+-電子---電子中子質子原子核原子原子核核外電子中子質子（6不帶電）6+6+6-+++++原子核三、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子（C-12）質量（1．993×10-26千克）的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值。

1.66×10-27

（kg）Ar＝原子實際的質量（kg）氫原子的相對原子質量＝1.67×10-27kg≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對原子質量＝1.993×10-26kg=121.66×10-27kg

1.993×10-26kg氧原子的相對原子質量＝2.657×10-26kg≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg相對原子質量的近似值原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數值，找規律核電荷數=核內質子數=核外電子數相對原子質量≈質子數+中子數1、同種原子核電荷數、質子數與電子數有何關系？2、同種原子質子數與中子數與相對原子質量有何關系？（1）原子質量的單位是

。“相對原子質量”單位為“

”。（2）原子質量是原子的

質量，“相對原子質量”是該種原子的

的質量除以1.66×10-27

kg（碳原子的質量的1/12）所得的一個比值。（3）根據元素周期表查出下列原子的相對原子質量：鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克（Kg）1實際一個原子小結：練習2

1、填表：2、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。

4、練習（作業）原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1

Mg12

24Fe

26

56B175114114

1

0

12

26

30

1

1

12

26

12探索電子的運動，【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數最外電子層該電子層上的電子數原子結構示意圖電子層排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11你能歸納出核外電子排布有哪些規律？【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個【小知識】物質都有趨向于穩定狀態的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？元素原子最外層電子數特點穩定結構推測元素性質得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個（He為2個）比較穩定一般少于4個一般多于4個不穩定不穩定原子的最外層電子數決定元素的化學性質。通過彼此討論,你來歸納一下吧:失電子得電子既不得也不失穩定不穩定不穩定情境設置Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+17三、離子1.離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

2.離子符號的書寫：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶負電荷的離子叫做陰離子。陰離子：陽離子：離子種類：電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫符號）。3.離子也是構成物質的一種粒子，如氯化鈉（食鹽）、氧化鎂等離子符號的含義Al鋁元素或一個鋁原子3+每個鋁離子帶三個單位正電荷33個鋁離子鋁離子或一個鋁離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？288+19288+16288+18【基礎練習】類別