第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用專題3從礦物到基礎(chǔ)材料[2017高考導(dǎo)航]專題3從礦物到基礎(chǔ)材料考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2015,卷Ⅰ

10T(AB)、27T(3)；2015,卷Ⅱ26T(4);2014,卷Ⅰ8T(D);2014,卷Ⅱ9T(AD);2013,卷Ⅱ27T(1)預(yù)計(jì)2017年高考中本單元內(nèi)容考查仍將以鐵、銅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、非選擇題形式。以鐵、銅及其化合物的相關(guān)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題和工業(yè)流程題是重點(diǎn),在備考中應(yīng)予以關(guān)注。考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì)鈍化二、鐵的冶煉1．鐵元素的存在鐵元素在自然界主要以化合態(tài)的形式存在，常見的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為_______)、赤鐵礦(主要成分為________)。2．煉鐵原料：鐵礦石、_______、空氣、____________。3．完成下列化學(xué)方程式(1)一氧化碳的生成:_________________________________。(2)鐵礦石被還原：______________________________。(3)石灰石的作用：________________________________________________。Fe3O4Fe2O3焦炭石灰石三、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—_____________________色態(tài)___________________________________Fe元素的價(jià)態(tài)_____________________________________與鹽酸反應(yīng)生成的離子__________________________________鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋3Fe2＋Fe3＋Fe2＋和Fe3＋四、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)__________________________________與鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_________________________________________，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色固體紅褐色固體白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色√√××√選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)溶液中有固體存在溶液中一定含有Cu2＋D將0.1mol·L－1

MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

的小D鐵及其化合物的性質(zhì)CB有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會(huì)有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成C稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2①②③⑤考點(diǎn)二

Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法還原性還原性氧化性氧化①_____________________________；②________________________________________；③____________________________；④________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋加過量鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾BFe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化CB2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋回收銅Cu和Fe加鹽酸反應(yīng)后過濾FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3c(Fe3＋)＝[4.0×10－38÷(10－9)3]mol/L＝4.0×10－11mol/LFe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)CcdFe3＋性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明還存在Fe2＋另取少量溶液，滴加酸考點(diǎn)三

銅及其化合物的性質(zhì)紫紅熱電Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化銅和氧化亞銅黑色磚紅色藍(lán)不B銅及其化合物的性質(zhì)B選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺oB銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺oD銅的冶煉及化合物的制備礦