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文檔簡介

第一單元：豐富多彩的化學物質

第四節電解質、非電解質學習目標：1.知道電解質、非電解質的概念、區別和判斷2.知道強電解質、弱電解質的概念、區別和判斷3.初步學會電離方程式的書寫學習重點：1.電解質、非電解質的概念、區別和判斷

2.強電解質、弱電解質的概念、區別和判斷學習難點：電解質概念的建立；初步學會電離方程式的書寫重難點一情境導入電解質和非電解質

某校化學興趣小組做有關溶液導電性的實驗,實驗裝置如下圖所示:問題1：Cu、NaCl溶液能導電，是電解質嗎？問題2：NaCl晶體能導電嗎？是電解質嗎？問題3：CO2、SO2是否屬于電解質？Na2O和H2O呢？問題4：CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質？問題5：電解質導電的外因是什么？前提是什么？問題6：電解質溶液導電與金屬導電有何異同？電解質與非電解質交流討論新知講解重難點一知識點撥2.理解電解質和非電解質應注意的幾個問題(1)電解質和非電解質都是化合物。單質、混合物既不屬于電解質,也不屬于非電解質。(2)電解質導電的外因：水溶液或熔融狀態。(3)電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導電,是因為它們跟水反應生成了電解質,但它們本身都不是電解質;Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應生成堿,但在熔融狀態下能電離出離子,所以它們是電解質。(4)BaSO4和AgCl等難溶性物質在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部電離,且在熔融狀態下能夠導電,所以屬于電解質。電解質非電解質概念溶于水或熔融狀態能否直接電離溶于水或熔融狀態能否導電溶于水或熔融狀態存在的方式范圍重難點一歸納對比1.電解質與非電解質的區別

Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果

強電解質弱電解質定義本質區別電離方程式中的連接符號電解質在溶液中的存在形式舉

例重點二、強弱電解質是否完全電離在水溶液中能完全電離離子離子和分子共存強酸、強堿絕大多數鹽弱酸、弱堿水在水溶液中不完全電離寫出下列物質的電離方程式：

①H2SO4

④NH3·H2O

②HClO ⑤Na2CO3

③BaSO4

⑥

CH3COOH

三.電離方程式①H2SO42H++SO42-②Ba(OH)2

Ba2+

+2OH-③BaSO4

Ba2++SO42-

④NH3·H2ONH4+

＋OH-⑤Na2CO3

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