氧化還原反應專題.一、氧化還原反應的本質及判斷依據1.氧化還原反應的本質是________2.判斷依據是______________3.與四大基本反應的關系電子轉移（包括電子得失或電子對的偏移）元素化合價升高或降低圖1－2－2基礎知識考點1氧化還原反應二、.氧化還原反應的有關概念失去得到得到失去還原劑氧化劑得到失去續表三、電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：得失電子分開注明，從反應物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數。例：

(2)單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明轉移電子數目，不需標明得失。例：

注意兩類特殊的化學反應：①歧化反應，同種元素同價態在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：

②歸中反應：不同價態的同種元素的原子在反應中趨于中間價態，解此類題最好將該元素的不同價態用數軸標出，變化的區域只靠攏，不重疊。例：)1．(2012廣東理綜）下列應用不涉及氧化還原反應是(A．Na2O2用作呼氣面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

答案：D2．下列敘述正確的是()

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

答案：B考點2氧化劑與還原劑一．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑得、失電子數目的多少無關。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高價態——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態——只有還原性，如金屬單質、Cl-、S2-等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、SO2等。二、物質氧化性和還原性強弱的判斷2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與但Na比Al去電子的能力強，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態考慮

1.氧化性是指物質得電子的性質（或能力）；還原性是指物質失電子的性質（或能力）。

同一周期從左到右：單質的還原性依次減弱，氧化性逐漸加強。同一主族從上到下：單質的還原性依次增強，氧化性逐漸減弱。3.常用的判斷方法（1）根據元素在周期表中的位置判斷(2)根據金屬的活動性順序表來判斷(3）根據氧化還原反應的方向判斷氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物。氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2＞S。

(5)根據反應的所需的條件判斷16HCl(濃)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(濃)+O2====2H2O+2Cl2↑?CuCl2500。C(4)根據氧化產物價態高低判斷氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

(7)根據原電池和電解池的電極反判斷①原電池電極反應：還原性：負極>正級

②據電解池中放電順序：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子的還原性較強。參考（2）規律。

（6）對同一元素而言，價態越高，可能其氧化性越強如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價態越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。(423)特

答：決定物質氧化性或還原性強弱不是看得失電子的多少，判斷的依據是物質得失電子的能力。難失電子的物質不一定易得電子，如稀有氣體。 2．在氧化還原反應中，非金屬單質一定作氧化劑嗎？

答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯氣也作還原劑。

1．電子轉移是氧化還原反應的實質，而化合價變化是表現形式。決定氧化性或還原性強弱是不是看得失電子多少？難失電子的物質是不是一定易得電子？解析：根據給出的氧化性順序，判斷出還原產物的還原性順序為Co2＋<Fe2＋

<I－，A中I－的還原性強于Fe2＋，所以應是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水中不可能發生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

一、氧化還原反應的一些規律考點3氧化還原反應的基本規律及應用1.遵循三大守恒原則2.價態規律3.鄰位變化規律4.強弱規律5.優先規律1.遵循三大守恒原則(1)電子守恒：氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數。(2)原子守恒：某元素的原子的種類及個數在反應前后保持不變。(3)電荷守恒：離子反應中，反應前后離子所帶總電荷相等例題：在一定條件下，R03n-和F2可發生如下反應：R03n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H20，從而可知R03n-中，元素R的化合價（）

A+4B+5C+6D+7B2、價態規律(1)當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價態時只具有還原性，處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性。如：濃硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質S具有氧化性又具有還原性。例題：1、從S元素的化合價態上判斷下列物質中S元素不能表現氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物質中既有氧化性又有還原性的是（

）AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC(2)價態歸中規律(不交叉規律）不同價態的同種元素之間發生氧化還原反應時遵循“高價＋低價→中間價”的規律；而不會出現價態交錯現象

如：S+2H2SO4(濃)→3SO2↑+2H2O

6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O例題：化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發生反應：A+B——X+C，X是一種單質，由此可知X元素（

）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定B（3）歧化反應規律發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。反應規律：所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發生歧化反應。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、鄰位變化規律：不同價態的同種元素之間發生氧化還原反應時（不會在相鄰價態間進行），向鄰價位轉化。如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－20+4+6濃H2SO4與SO2會反應嗎？4.強弱的規律：

強氧化劑＋強還原劑→弱還原劑(還原產物)＋弱氧化劑(氧化產物)氧化劑→還原產物，還原劑→氧化產物；氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2

氧化性：Fe3+＞I2還原性：I－＞Fe2+

例題已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。則離子的還原性從強到弱的順序正確的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－

(B)I－＞Fe2+＞Br－

(C)Br－＞I－＞Fe2+

(D)Fe2+＞I－＞Br－

B已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>

Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發生的（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC+4-2+1-1+2-1+1-20

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑得1×2e_失2×e_在下列反應中1molMnO2完全反應，消耗

mol

HCl，其中只有

molHCl被氧化而生成

molCl2,有

摩爾電子發生轉移。

4212mol

5.優先規律：當一種氧化劑同時氧化幾種還原劑時，首先氧化最強的還原劑，待最強還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強還原劑；當然一種還原劑同時還原幾種氧化劑時，也是如此。如：將金屬Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2

+＞Mg2+，故首先置換出Cu，待Cu被完全置換出來后，再置換出Fe，但不能置換出Mg。例題向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2，當通入Cl2的體積分別為(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L時，寫出反應的離子方程式。離子方程式分別為：(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－1.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是()

A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽B想一想?包裝袋中應放什么呢?意味著什么變化呢?2.下列反應中，SO2被還原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC思考二、氧化還原反應方程式的配平(1)步驟①標出各元素的化合價，找出化合價發生變化的元素，指出變化情況；②讓化合價升降價數相等(在相應的化學式前加計量數)；③用觀察的方法配平其他元素原子；④檢查，已配平的方程式要滿足原子守恒，得失電子守恒，離子反應還應滿足電荷守恒。①標價態、找變化、指情況：②使化合價升降總數相等：③配平其他元素原子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④檢查。(2)實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣(2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是__________________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3

可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3

和Cl2

反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為______。解析：配平后的化學方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

答案：(1)Na2S2O3

H2O

Na2S4O6

Au2O

NaOH

(2)Au(＋3)

Na2S2O3

(4)1∶4

抓住基本概念的對應關系和典例，在理解的基礎上進行記憶。熟練準確掌握各概念，在此基礎上進行運用。如指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；標明電子轉移數目方向；判斷氧化性、還原性強弱等。熱點1氧化還原反應的基本概念

【典例1】用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出反應前后化合價升降情況和被氧化、被還原