緒言化學使世界變得更加絢麗多彩教學目標通過具體的事例，體會化學與人類進步以及社會發展的密切關系，認識化學學習的價值。引導學生關注一些生活和社會中與化學有關的問題，激發他們親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。教學重點什么是化學；激發化學學習的興趣。教學難點什么是化學。教學過程很高興成為咱們班的一員，希望大家喜歡我。當你翻開這本嶄新的化學課本時，一扇新的科學大門正向你徐徐打開，在你的腦海中是否會有這樣的想法：什么是化學？化學有什么用？這節課，我將與同學們一起走進化學世界，領略化學魅力。下面給大家表演一個魔術：魔棒點燈下面給大家描述一個巫術：殺鬼見血。某偏僻山區，受傳統的封建意識影響太深，信奉巫術，一位二十多歲的青年人得了重病，其母親請來巫婆，巫婆自稱是王母娘娘之女下凡，令其母親將病人用被子裹著，繩索捆綁，棍棒抽打。巫婆在病人旁邊左手端起“神水”，右手揮舞長刀，口中念念有詞，最后一聲怪叫：“天靈靈，地靈靈，女妖精快現形！天門開，地門開，女妖精快出來！”幾口“神水”噴在草紙和長刀上，一刀砍在草紙上，只見“鮮血”直流。下面給大家講一個故事：在第二次世界大戰期間，某國偵察小分隊發現了德國法西斯一處十分隱蔽的兵工廠，上級命令小分隊必須在三天之內炸毀，可是兵工廠戒備森嚴，怎么辦呢？正當1大家一籌莫展的時候，在部隊服役的一名化學家提出了一個方案。在一個伸手不見五指的夜晚，偵察隊帶著十多只老鼠來到兵工廠的圍墻外。他們在老鼠身上涂上了一些液體，然后把老鼠放進兵工廠的圍墻內，不一會兒，涂在老鼠身上的物質自發地燃燒起來，燃著的老鼠四處逃竄，其中一只從陰溝洞竄進了彈藥庫，隨著轟隆一聲巨響，兵工廠被摧毀了。下面給大家說一件怪事：在德國，有一位有淡黃色頭發的學生在熱天想涼爽一下，跳到了游泳池中。過了一會兒，游泳池邊的人吃驚地看到，從水中站起來了一位滿頭綠發的青年。通過以上的事實，同學們一定會想：魔棒點燈的秘密是什么？殺鬼見血的玄機在哪里？智炸兵工廠的道理又何在？德國學生的頭發為什么就變成了綠色？我們或許會對日常生活中下列現象產生疑問：為什么陳年老酒分外香？為什么霜打的青菜味更美？為什么久置的紅薯格外甜？為什么燒魚時加些酒能使魚更好吃？在無人的原始森林，為什么會莫名奇妙地燃起大火？五彩繽紛的節日禮花是怎樣形成的？燃燒、 鐵生銹是何現象？保溫瓶的水垢如何除去？這些問題都可以通過我們學習一門新的學科——化學而得到解答。【過渡】化學離我們遠嗎？【抽生閱讀】第一頁第二段。【過渡】化學研究什么呢？【抽生閱讀】第二頁第二段。【總結】化學要研究物質及其變化，不僅要研究自然界已經存在的物質，還要研究和創造自然界原本不存在的新物質。【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活方面起著怎樣重要的作用？【抽生閱讀】第二頁第三段。【總結】學了化學后，不但能知道物質的性質和用途，還會進一步知道它們的內部組成、結構以及變化規律。知道如何利用2它們來創造新的產品，以及人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法。【提問】人類認識化學并使之成為一門獨立的學科，經歷了漫長的過程，古時候，人類經過了怎樣的歷程才覺得越來越離不開化學了？【抽生閱讀】第二頁最后一段。【過渡】我國古代在化學方面取得了怎樣了不起的成就，下面我們來看幾幅圖片。【看圖】第二頁、第三頁圖1、圖2、圖4、圖5、圖3【補充講解圖3】圖3是越王勾踐劍，是一九六五年考古工作者在挖掘湖北江陵望山一號楚墓時，發現了這把名貴青銅劍。劍與劍鞘吻合得十分緊密，拔劍出鞘，寒光耀目，劍身有黑色菱形幾何暗花紋，內鑄有極其精細的11道同心圓圈。劍格正面和反面還分別用藍色琉璃和綠松石鑲嵌成美麗的紋飾，而且毫無銹蝕，刃薄鋒利。試之以紙，20余層一劃而破。這把劍歷經兩千四百余年，仍然紋飾清晰精美，寒光閃爍鋒利無比，被世人譽為“王者之劍”、“天下第一劍”，由此可見我國古代的化學科學已經達到了相當的水平。【提問】在人類認識化學的漫長歷程中，很長時間對物質變化的認識還是零散的、不系統的，到了近代，人們認識化學得出了一些重要結論和規律，這些重要結論和規律是什么？它們對化學的發展和研究起到了什么作用？請同學們在教材第三頁找一找。【抽生回答】近代科學家道爾頓和阿伏加德羅得出了物質是由原子和分子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。這些觀點是認識和分析化學現象及其本質的基礎。原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。門捷列夫發現并編制了元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。【過渡】現在化學家們已能利用各種先進的儀器對化學進行微觀探索。3【看圖】第三頁圖6【講解】現在，我們對化學是一門什么學科應該有一個初步認識了，“化學”中的“化”就是“變化”的意思，化學要研究物質的變化規律，要研究物質的變化規律就必須要掌握物質的性質，要深刻理解物質的性質，還必須認識物質的組成和結構，因此化學是研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。但這種研究不是表象的，而是在分子、原子的層次上進行。所以化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。【看圖】化學不斷發展著，目前，人們發現和合成的物質已有幾千萬種，其中很多是自然界原本不存在的，極大地改善了人類的生存和發展條件，豐富了人們的生活，請看圖片：【講解】這只可愛的小貓咪，穩坐在一塊透明的塑料板上，塑料板的下面是2200oC的火焰，可是小貓咪卻顯得那么安詳。你一定會問，小貓咪不怕熱嗎？要不，這張照片是畫出來的？其實，這張照片都是由實物拍攝下來的。這種具有優良隔熱性能的塑料板是用一種新型化學材料制成的。教材P4圖7：納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如，將單質銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可4以燃燒；納米銅還具有超塑延展性，在室溫可拉長 50多倍而不出現裂紋。教材P4圖8：一只漂亮的金絲雀生活在水中的魚群之中，這是怎么回事呢？原來這是聚硅氧烷創造的奇跡， 氧氣能透過鳥籠，維持金絲雀的生命。教材P4圖9：單晶硅為信息技術和新能源開發提供了基礎材料。教材P4圖10：用玻璃鋼制成的船體具有耐腐蝕、重量輕、壽命長、成本低等優點。不僅如此，有誰想到：直徑6mm的尼龍繩能吊起質量為2t的汽車。還有誰想到：玉米能紡成“棉紗”，制成色彩艷麗的服裝；工業污水使生命絕跡，但是卻可用它做成尼龍纖維，填入背心，能死死夾住飛速成射來的子彈讓人九死一生；現在連人體內的各種器官及骨骼都可實現人工制造了，這是化學帶給我們不可思議的神奇化學學科的發展就像榕樹的成長過程，兩百年以前，還只有單一的化學。19世紀初，它分解成了無機化學和有機化學，又過了幾十年，分析化學、物理化學和膠體化學獲得了獨立的地位。此后化學學科的分化過程有如雪崩，先后出現了高分子化學、工程化學、應用化學、醫藥化學、生物化學、食品化學、農業化學、天體化學、地球化學、生物化學、免疫化學、晶體化學、藥物化學、植物化學、水化學、磁化學、聲化學、電化學、熱化學、光化學、巖石化學。如果在智力游戲中出題目，若要問你知道有什么化學學科，這太容易了，只要在“化學”前面加上相應的詞就可以了，誰都會信口說出十幾個來。若問：請說出那個領域不涉及化學？回答就要思考思考了，若誰能找出在那個領域還沒有獨立的化學學科，深入探索下去，或許會在化學領域樹起一面新的旗幟。化學真是無所不及，就連人類高尚的愛情都與化學有關，熱戀中的青年男女體內會產生的較多的多巴胺和羥色胺，讓人產生一日不見如隔三秋的感覺。化學正日益成為本世紀的中心學5科，已成為一個國家國民經濟的重要支柱，化學能否保持領先地位，已成為一個國家能否取勝的重要因素之一。可以這樣說：沒有化學就沒有現代科學，就沒有人類文明。【學法指導】化學如此重要，同學們一定在想如何才能學好化學呢?提高課堂學習效率?課前要進行預習，預習時必須要對重、難點和不懂的地方進行圈點勾畫。?認真聽課。帶著問題聽課，聽會知識的來龍去脈，感受每一知識點的方法與思路。積極思考問題 ，大膽回答問題。?質疑善思。學成于思，思源于疑。在化學學習中，一定要在好奇中積極質疑，善思會問，解決疑難。?認真做筆記。記錄本節的重點、難點，須掌握的內容和老師補充的內容、易錯、易混和對自己有啟發的地方。仔細觀察演示實驗，認真做好學生實驗?觀察時要仔細、全面，并做好記錄，要對實驗現象進行認真分析。?做實驗要注意安全，實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并嚴格按照操作步驟操作，以防發生危險。獨立、認真完成作業。及時復習。化學易學，易懂，易忘，要想牢固掌握所學知識，每學完一個單元，要及時小結，系統復習。同學們，我為能當一名化學教師而感到自豪，因為從日常生活到未知世界的探密；從生命奧秘的揭示到環境污染的治理；從火藥的發明到原子彈的爆炸，都離不開化學，就連全世界最高層次的“獎勵”諾貝爾獎就是由化學家諾貝爾設立的，可見化學對推進人類進步的作用。總之，作為實用的、富于創造性的中心學科，化學在能源、材料、醫藥、信息、6環境和生命科學等領域以及工農業生產中發揮著其他學科所不能替代的重要作用。近年來，“綠色化學”的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩。人教版“初中化學教案”《初中化學課堂教學優化設計的實踐探索》部分內容分享和讀者評價7讀者評價891011本書用繡花功夫歷時十余年而成，是作者多年教學實踐的積累，以“把每一節課當作禮物送給學生”作為設計追求！有精美實用的帶視頻的配套課件，課件制作體現工匠精神。買書送課件,書到付款。。購書可與作者聯系，手機 /微信前 言一堂好課關鍵是課前做足功課。沒有精心備課，就不會有學生的奇思妙想，就不會有課堂的異彩紛呈。只有落實備課，帶著有準備的頭腦進課堂，才能讓課堂教學充溢靈動。魯迅先生上課前，總要從布包包拿出講義，翻開它，然后講起來。如果一個老師從來不沉浸于自己的備課和講課激情中，那么，這個老師基本上不是一個真誠的、有思想深度的老師。教不好源于鉆不透，一個教師要對所教的教材熟悉得如同自己的掌紋，備教案的過程，也是鉆教材的過程。12本書是作者在多年的初中化學教學中勤于探索、精于反思、不斷積累的心血和智慧結晶。在教學設計中以人教版義務教育教科書及課程標準為依據，按章節、課時進行編寫，每單元設：新授課教學設計、復習課教學設計。注重貫徹 “以學生的發展為本”課程改革核心理念，努力將初中化學新課程理念滲透到教學實踐中，力求做到重點突出、難點突破，注重情景創設，注重活動設計，注重學法指導，注重思維啟迪，注重知識呈現方式的多樣性 ，注重與生活實際相聯系。關注“知識與技能”、“過程與方法”和“情感、態度、價值觀”的和諧發展，關注學生核心素養的形成，關注教學中教師的主導性和學生的主體性，關注學生活動的時間、空間，采用自主、合作、探究性的學習方式，培養學生提出問題、分析問題和解決問題的能力。根深，方能葉茂；深入，方能淺出；厚積，方能薄發；教案詳盡縝密，方能沉著應對，揮灑自如，游刃有余；周密的預設，孕育著絕妙的生成；課前費時的鉆研，是為著課堂的優質高效。這樣的動靜結合，這樣的有形與無形相諧，唯敬業者方能體味個中之妙。詩曰：“誰說這里死寂一片，你可知，冰雪下面有汩汩的清流。”周克雄2017年3月13第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣第一課時教學目標探究空氣中氧氣的含量。了解空氣的成分。初步認識純凈物和混合物的概念。初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄，并初步學會分析實驗現象。教學重點探究空氣中氧氣的含量。教學難點純凈物和混合物的概念。教學過程一、引入【情境】唐代詩人李嶠（qiáo）有一首絕句：解(xiè)落秋葉，能開二月花，過江千尺浪，入竹萬竿斜(xiá)。詩中描述的什么自然現象？【學生回答】風【教師補充】風是流動的空氣。【情境】請同學們用手按住鼻子，閉氣默數30下。??剛才大家已經感受到了空氣的重要性，人沒有食物和水，尚可支撐若干天。但若沒有了空氣幾分鐘內人就得死亡。空氣是人類和一切動植物的生命支柱，同時也是重要的自然資源，今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。14二、探究新知（一）空氣是由什么組成的【討論】空氣無色無味，不易覺察，能否根據生活經驗或設計一個簡單的實驗證明空氣的存在？【匯報交流】生1：把一個空的集氣瓶倒插在盛水的大燒杯中，水無法上升到頂端，說明集氣瓶內確實存在空氣。（邊演示邊講解）生2：把一個塑料袋系住袋口，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內充滿了空氣。這說明空氣真是實存在的。生3：用一個注射器在空氣中抽拉一下，在向水中推擠，會看到有許多氣泡從針頭冒出，說明空氣真是實存在的。生4：用扇子扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。生5：雙手合攏，用力擠壓，可以感到氣體存在，有時還能聽到響聲。生6：用打氣筒給車胎打氣，就是把空氣壓入車胎。【提問】通過生活中的一些現象或設計實驗證明了空氣的存在。空氣很重要，又時刻陪伴于我們左右，為什么人們發現空氣卻比較晚呢？空氣到底是單一的一種物質還是由多種物質混合而成？這一看似簡單的問題，在很久以前曾經困擾著科學家們，現在讓穿越到200多年以前，去了解一些對研究空氣組成的有重要貢獻的化學家？【投影】普利斯特里、舍勒、拉瓦錫主要事跡。【過渡】拉瓦錫采用了定量的方法研究空氣的成分，他是如何研究的？請看教材P26第1、2段。【閱讀】P26第1、2段【抽生簡述】拉瓦錫把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時，空氣體積減少了1/5左右。通過對剩余氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他誤認為這全部是氮氣。15拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加強熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等于密閉容器中減少的體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。通過實驗，拉瓦錫得出了空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。【提問】拉瓦錫根據實驗得出了一個有關空氣組成的結論，這個結論的內容是什么？請同學們在教材上找一找。【講解】拉瓦錫得出了空氣是由氧氣(O2)和氮氣（N2)組成，其中氧氣約占空氣體積的1/5的結論。【討論】如果我們測定混合氣體中某種成分的含量，可以用什么方法？【抽生回答】可以用兩種方法：①除去該氣體，測剩余氣體的體積；②除去其他氣體，測該氣體的體積。【過渡】要測定空氣中氧氣的含量，我們可以將裝在密閉容器中的空氣中的氧氣消耗掉，測減少的體積。下面我們就仿照拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的實驗原理，即除去氧氣，測剩余氣體的體積的方法來測定空氣里氧氣的含量。【討論】1.如何將密閉容器中的氧氣消耗掉？燃燒時能不能產生新的氣體？如何測得消耗掉的氧氣的體積？【抽生回答】1.可用燃燒的方法將密閉容器中的氧氣消耗掉；燃燒時不能產生新的氣體；反應結束后，讓水進入密閉的反應容器，待裝置溫度恢復至室溫后，測量水的體積就行了。【實驗】實驗2—1實驗注意問題：1）裝置氣密性要良好；2）紅磷要足量；163）點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶內，立即塞緊瓶塞；4）待集氣瓶冷卻到室溫后打開止水夾進行讀數。【現象】①產生黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升到靜止時，約占集氣瓶內空氣體積的1/5。【板書】磷+氧氣 五氧化二磷P O 2 P 2O5【討論】①點燃紅磷前打開止水夾，水不會倒流，為什么？②燃燒停止后，燒杯中的水進入集氣瓶說明了什么？進而說明什么？③是什么導致了集氣瓶中的氣體減少？減少的氣體是什么？④減少的氣體有多少？說明什么？【抽生回答】①點燃紅磷前打開止水夾，水不會倒流，因為沒有壓強差）②燃燒停止后，燒杯中的水進入集氣瓶說明產生了壓強差，進而說明集氣瓶中的氣體減少③紅磷燃燒消耗氧氣導致了集氣瓶中的氣體減少，所以減少的氣體是氧氣。④減少的氣體約占集氣瓶體積的1/5，說明氧氣約占空氣總體積的1/5。【討論】1.實驗中，要求紅磷要足量，為什么？2.為什么點燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中？3.能否用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？（提示：木炭在空氣中燃燒產生新的氣體二氧化碳。）【抽生回答】1、要求紅磷要足量是為了確保氧氣被消耗完。2、一是減少實驗誤差，二是防止白煙污染空氣。3、不能，雖然木炭燃燒會消耗氧氣，但又會產生新的氣體二氧化碳。17【討論】拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，氣體減少的體積往往小于1/5？試分析可能是哪些原因造成的？【抽生匯報交流】1、紅磷的量不夠，未將集氣瓶中的氧氣消耗完。2、未恢復到室溫就打開止水夾讀數。3、實驗裝置漏氣。4、導管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。【講解】剛才的實驗中集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。【過渡】19世紀末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮氣。但后來人們又陸續發現了一些氣體，是哪些氣體，請同學們在教材上找一找？【抽生回答】后來人們又陸續發現了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才認識到空氣中除了氧氣和氮氣外，還有其他成分。【過渡】目前，人們已經能用實驗方法精確地測定空氣的成分，測定的結果怎樣？請同學們在教材上找一找。【抽生回答】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。【強調】空氣的成分是按體積計算的。【過渡】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，氮氣、氧氣、二氧化碳分別只是由一種物質組成的，我們可以以此為標準將物質分為純凈物和混合物，那么什么是純凈物和混合物？請同學們看課本27頁倒數一、二段。【抽生回答】由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物，由一種物質組成的叫做純凈物。【小組活動】舉出混合物和純凈物的例子。【抽生回答】空氣、糖水、鹽水、碘酒、加碘鹽、食醋、海水、石油、墨水、鋁合金是混合物，氮氣、氧氣、紅磷、二氧化碳、五氧化二磷、蒸餾水是純凈物。【視頻】硫粉和鐵粉混合后用磁鐵吸引。【強調】1、混合物中各成分保持著它們各自的性質。2、18混合物沒有固定的組成，沒有固定的性質，如熔點、沸點等。3、純凈物有固定的組成，可以用化學符號來表示，如氮氣用N2來表示，氧氣和二氧化碳分別用O2、CO2來表示，紅磷用P來表示，五氧化二磷P2O5來表示。三、達標檢測1.下列物質中，屬于純凈物的是（ ）潔凈的空氣B.二氧化碳(CO2)C. 食醋 D. 礦泉水空氣是一種重要的自然資源，其中體積含量最大的氣體是）A. 氮氣(N2) B. 氧氣(O2)C. 二氧化碳(CO2) D. 稀有氣體廚房中有許多化學物質，小芳列出了以下幾種，其中屬于純凈物的是（ ）A. 食醋 B. 加碘食鹽純凈水(H2O)D.液化石油氣4.下列屬于純凈物的是（）A.純藍墨水B.生理鹽水C.蒸餾水(H2O)D.葡萄糖水5.下列物質中屬于純凈物的是（）A.紅燒牛肉B.牛奶冰棍C.奶油蛋糕D.蒸餾水(H2O)6.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.澄清的石灰水B.新鮮的空氣C. 不銹鋼 D. 冰水混合物右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（）A.該實驗證明空氣中氧氣的體積約占1/519實驗時紅磷一定要過量實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾四、小結：學完本課題你有哪些收獲？五、作業：課本第32頁習題第1、2題，第3題（1）、（2）。第三單元 物質構成的奧秘課題1分子和原子第一課時教學目標認識物質是由分子、原子等微粒構成，認識分子與原子的真實存在，了解分子的基本性質。探究分子的基本性質，用分子的基本性質來解釋日常生活中的現象。培養學生的微觀想象能力。學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。教學重點了解分子的基本性質，能運用分子的基本性質解釋日常生活中的現象。教學難點建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。教學過程一、情景導入生活中我們都有這樣的經驗，走過花圃會聞到花香，濕的衣服經過晾曬就會變干，糖塊放到水里就會逐漸“消失” ，而水卻有了甜味，這是為什么呢？通過本課題的學習，我們就能作出回答。二、探究新知【過渡】我們先來做一個實驗。20【實驗3-2】品紅溶于水【現象】品紅逐漸向水中擴散，但時間較長后才擴散均勻。【講解】上述生活和實驗中的現象，很久以前就引起了一些學者的探究興趣，為了解釋這類現象，他們提出了物質是由看不見的微小粒子構成的設想。這些微小粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小粒子就是我們本課題將要學習的分子和原子。【閱讀】現代科學技術已能把分子、原子放大幾十萬倍而呈現在我們眼前，請同學們看教材 49頁圖3-2和圖3-3【講解】這兩幅圖都證明了分子和原子的真實存在。【過渡】有誰直接用肉眼看見過分子？（生答：沒有見過）你認為是什么原因導致我們用肉眼看不到它？ （生答：因為分子很小）分子到底有多小？下面我們結合一些事實來想象一下。【閱讀提示】一滴水很渺小，小小的一滴水中大約有多少個水分子呢？請在教材48頁最后一段中上找一找。（生答：1.67×1021個水分子,約合17萬億億個。）【過渡】17萬億億是個什么概念呢？請同學們閱讀教材48頁最后一段第2-3行。【講解】有人做了這樣的計算：如果一個人每口喝下一億個水分子，每秒鐘喝一口，要想把一滴水全部喝到肚子里去，竟需要五十萬年的時間。【提問】由此同學們可以想象到什么？【抽生回答】分子的體積和質量應該都非常小。【閱讀提示】一個水分子的質量有多大，大家在教材上找一找。（生答：大約是3×10-26Kg。）【講解】可見分子的質量真的是非常小。【講解】下面我們再回過頭來看圖3-3通過移走硅原子構成的漢字“中國”，這是目前世界上最小的漢字，其中筆畫的線條寬度為10nm。如果用這樣大小的漢字來書寫《紅樓夢》一書，只需小拇指指甲的1/20那樣小的面積，就可寫進全書的內容。【講解】由此可見，分子和原子非常小。21【板書】分子質量和體積都很小。【過渡】分子除了具有“很小”的性質以外，還有哪些性質呢？下面我們就通過實驗來探究，請同學們了解一下教材49頁“探究”活動的內容。【觀察并介紹】酚酞是一種酸堿指示劑，（展示酚酞試液）這是它的溶液，是什么顏色？（生答：無色）酚酞遇到氨水這樣的堿性物質會變成紅色。【活動與探究】步驟一、向盛有20mL蒸餾水的小燒杯 A中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。【抽生描述】溶液為無色步驟二、取燒杯A中少量溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。【抽生描述】酚酞溶液遇到氨水變為紅色。步驟三、另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水，用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯，觀察幾分鐘，有什么現象。【抽生描述】燒杯A中的酚酞溶液由無色變為紅色，而燒杯B中的溶液仍為無色。【提問】1.將濃氨水滴入裝酚酞溶液的試管中，酚酞溶液遇到氨水變為紅色，說明什么？（生答：酚酞與氨水發生了化學反應。 ）在接下來的實驗中，酚酞溶液并沒有與濃氨水接觸，而酚酞溶液變紅了，說明什么？（生：分子在運動。師：看來氨分子有一雙隱形的翅膀，帶著氨分子飛到了酚酞溶液中。）【激趣比喻】分子是不安分守己的，所有的分子都患了一種通病：多動癥。這就是分子的第二點基本性質：分子總在不斷地運動。【解釋】1.走到花圃會聞到花的香氣。2.濕的衣服經過晾曬就會變干。3.把品紅放在靜置的水中，整杯水會慢慢變紅。 4.糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味。【過渡】分子運動的快慢與溫度有沒有關系呢？下面我們做實驗。22【補充實驗1】把品紅放入熱水中。【提問】觀察到什么現象？【抽生描述】品紅在熱水中擴散得很快。【討論】說明什么？【小結】溫度升高，分子的能量增大，運動的速率加快。【解釋】晾曬在空氣中的濕衣服，夏天和冬天、晴天和陰天哪種情況更容易曬干？為什么？【抽生回答】夏天和晴天更容易曬干。因為夏天和晴天較冬天和陰天溫度高，水分子能更快地擴散到空氣中去，【過渡】下面我們繼續來探究分子的性質。【設疑】12.5毫升水和12.5毫升酒精混合后，你認為它的總體積應該是多少？【過渡】同學們的猜想是否正確呢，下面我們看視頻。【觀看視頻】2.5毫升水和12.5毫升混合。【討論】所得溶液體積小于 25毫升。這說明什么？【抽生回答】說明酒精分子之間和水分子之間都有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠占了空隙。【講解】這就好比一只麻袋裝滿了土豆，此時在這只麻袋里還能倒進去大米。【觀察】剛才我們由實驗得出了“分子之間有間隔”的結論，下面我們回過頭再來觀察圖3—2苯分子的圖像，大家觀察圖中苯分子和苯分子之間有沒有間隔？【板書】分子之間有間隔。【討論】在一個燒杯中加入一些水，向水中放入一塊糖，液面會發生怎樣的變化？（生答：升高）在燒杯外壁沿著液面畫一條水平線，過一會兒糖塊不見了，而杯中的水卻有了甜味，這是為什么？這時液面比原來的水平線低，這是為什么？（生答：杯中的水卻有了甜味，是因為糖分子擴散到水中去了，液面比原來的水平線低是因為糖分子擴散到水分子之間的間隔中去了。 ）【過渡】分子之間的間隔大小是否受溫度的影響呢？下面我們23做實驗。【補充實驗2】變癟的乒乓球放入熱水中。【抽生回答】變癟的乒乓球重新鼓起來。【討論】這說明什么？【抽生回答】溫度升高，分子間的間隔增大。【提問】如果溫度降低，分子間的間隔發生怎樣的變化？【抽生回答】溫度降低，分子間的間隔減少。【講解】這就是熱脹冷縮現象的微觀實質。【解釋】夏天自行車胎的氣為什么不能打得太足？【抽生回答】夏天氣溫高，分子之間的間隔會增大很多，氣體的體積會增大很多，氣打得太足容易爆胎。【追問】如何解釋物體的熱脹冷縮現象？【抽生回答】物體受熱分子之間的間隔增大，體積會增大，物體遇冷分子之間的間隔減小，體積會減小。【過渡】不同狀態的物質，它們分子之間的間隔有沒有差別呢？下面我們通過實驗來探究。【抽生演示】用注射器抽取等體積的水和空氣，用手堵住針頭口，推壓活塞，感受推壓的難易。【提問】感受到什么？說明什么？【抽生回答】感覺到空氣比水容易壓縮，說明氣體分子之間的間隔相對較大。【結論】氣態物質的分子之間有相對較大的間隔，而固態、液態物質的分子之間的間隔相對較小。【解釋】為什么氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中？在受壓情況下氣體液化，分子間的間隔會怎樣變化？相同質量的同種物質，在固態、液態和氣態時所占是否體積相同？為什么？為什么木頭難以壓縮，而籃球、排球卻可以壓個坑？【提問】甘蔗糖，苦瓜苦，不同的花兒有不同的香味，這些現24象這說明什么？【抽生回答】不同種分子性質不同。【追講】如果是同種分子，性質當然相同。三、達標檢測我能判斷（1）分子很小，它沒有質量。（ ）（2）分子只有在加熱時才運動。（ ）（3）流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。（4）氣態物質的分子之間間隔較大，液態物質的分子之間的間隔較小，固態物質的分子之間沒有間隔。 （ ）（5）熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變。 （ ）我會選擇⑴一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是（ ）水分解成氧氣和氫氣水分子中氫原子和氧原子數目增多水分子變大了水分子間間隔受熱變大，體積膨脹⑵公安干警在緝毒行動中，訓練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是( )A. 分子在不斷運動 B. 分子是可分的C. 分子體積極小 D. 分子間有間隙我會填寫如右圖所示，當抽去玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸 ，最后，上下兩瓶顏色 。此現象說明 。當兩瓶氣體混勻后，分子 （填“繼續”或“停止”）運動。我會解釋3的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為3的鋼瓶⑴25m0.024m25中。⑵小強指著水泥馬路問爸爸：馬路為什么要隔成許多小塊，塊與塊之間為什么要留有間隔？四、小結：通過本節課的學習，你有什么收獲？五、作業課本習題1、（1）；2第二課時教學目標理解分子、原子的概念。認識分子與原子的主要區別。用分子和原子的觀點認識物理變化和化學變化的實質。從分子的角度分析純凈物和混合物的區別。教學重點分子和原子概念。教學難點分子和原子概念。分子和原子的區別與聯系。教學過程一、復習鋪墊【提問】分子有那些基本性質？【抽生回答】（1）分子很小，質量和體積都很小；（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快；（3）分子間有間隔。溫度升高，分子之間的間隔增大；（4）同種分子性質相同，不同種分子性質不同。【導入】分子能不能再分？如果能再分，那分子又是由26什么構成的呢？分子和原子之間是什么關系呢？這節課我們繼續學習分子、原子的有關知識二、探究新知【提問并講解】1.水蒸發是什么變化？（生答：物理變化。）在這個變化中水分子有沒有變成其他分子？（生答：沒有。）既然如此，水的化學性質是當然就沒有改變。品紅溶于水是什么變化？（生答：物理變化。）在這個變化中品紅分子和水分子有沒有變成其他分子？（生答：沒有。）既然如此，水和品紅的化學性質當然就各自保持不變。【結論】由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，其化學性質也保持不變。【提問并講解】1.過氧化氫分解制取氧氣是什么變化？（生答：化學變化。）反應前是什么分子？（生答：過氧化氫分子。）反應后是什么分子？（生答：水分子、氧分子。）分子發生變化沒有？（生答：發生了。）既然分子發生了變化，過氧化氫的化學性質當然就不能再保持。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，是什么變化？（生答：化學變化。）反應前是什么分子？（生答：氫分子、氯分子。）反應后是什么分子？（生答：氯化氫分子。）分子發生變化沒有？（生答：發生了。）既然分子發生了變化，氫氣和氯氣的化學性質當然就不能再保持。【結論】由分子構成的物質在發生化學變化時，分子發生了變化，其化學性質也就不能保持。【提問】由以上可知，如果物質的分子不變，化學性質就能保持不變。分子變了，化學性質就不能保持。那么我們該如何給分子下定義呢？請同學們看教材 50頁第二段。【抽生回答】由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。【抽象概念直觀化】酒精能燃燒，如果取其一半，能否燃燒？（生答：能。）取其一半的一半，能否燃燒？（生答：27仍能燃燒。）可見構成酒精分子不變，其化學性質就不變。【提問】分子定義中有三個關鍵詞，請找一找。【抽生回答】概念中的三個關鍵詞是：“由分子構成的物質”、“化學性質”、“最小”。【過渡】為什么是“保持其‘化學性質’的最小粒子”而不是“保持其‘物理性質’的最小粒子”呢？聽了下面的故事你也許會豁然開朗。【小故事】伽利略的父親曾帶伽俐略去朋友家作客，當時天上正飄著鵝毛大雪。小伽俐略一邊走一邊玩，非常高興。忽然，他停住了腳步，望著漫天飛舞的雪花，問： “爸爸，雨水沒有顏色，雪花為什么是潔白的呢？”雨水和雪花都是由水分子構成的，而他們顏色不同，狀態不同，可見分子不能保持物質的物理性質。【講解】在常見的物質中，哪些物質是由分子構成的呢？氧氣(O2)由氧分子構成，臭氧（O3）由臭氧分子構成，氫氣(H2)由氫分子構成，氮氣(N2)由氮分子構成，水(H2O)由水分子構成，過氧化氫(H2O2)由過氧化氫分子構成,二氧化碳(CO2)由二氧化碳分子構成，氨氣(NH3)由氨分子構成。【討論】剛才我們從微觀的角度認識了物理變化和化學變化，現在我們用分子的觀點，從微觀的角度解釋“純凈物”、“混合物”。【抽生匯報】由分子構成的物質，如果只含一種分子是純凈物，如果含有多種分子，則是混合物。【提問】我們對分子已經有了一定了解，那么分子是由什么構成的呢？請同學們在教材上找找答案。【抽生回答】分子是由原子構成的。【講解】有些分子是由同種原子構成的，如1個氧分子是由2個氧原子構成的，如圖3-5第一個模型；1個氫分子是由2個氫原子構成的，如圖3-5第二個模型。大多數分子是由兩種或兩種以上原子構成的，如1個二氧化碳分子是由281個碳原子和2個氧原子構成的，如圖3-5第三個模型；1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，如圖3-5第四個模型。【過渡】在化學變化中，分子要變，分子會怎樣變？又變成什么呢？【勾畫并閱讀】50頁最后一段第一行。【強調】在化學變化中，分子可以分成原子，原子又結合成新的分子。【講解】1.水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，講解水分子的分解示意圖。氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣，講解氧化汞分子的分解示意圖。【提問】通過剛才的分析，在化學變化中分子的種類是否發生變化？（生答：發生了改變。）原子的種類是否發生改變？（生答：沒有發生改變。）那我們怎樣給原子下定義？請同學們看教材50頁最后一段。【抽生回答】原子是化學變化中的最小粒子。【提問】怎樣理解概念中的“最小”？【講解】原子在化學反應中不可再分，也就是說在化學變化中不可能有比原子更小的微粒生成。【提問】原子是化學變化中最小的粒子，“最小子粒”是在什么條件下成立？【抽生回答】化學變化中。【講解】原子在化學反應中不可再分這就好比排座位時每個同學是不可分的“最小微粒”，不能說你的腦袋坐這個位置，你的屁股坐那個位置。每個同學好比一個原子，排座位好比化學變化。如果不是在化學變化中，原子還是可以再分的，這好比人從生理結構上又可分為頭、頸、軀干、四肢等幾個部分。【強調】原子概念中的兩個關鍵詞：“化學變化”“、最小”。29【提問】分子和原子最本質的區別是什么？【抽生回答】在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分。【討論】分子由原子構成，那分子一定比原子大嗎？【講解】盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關系的分子和原子，則無法說誰大誰小。分子是由原子構成的，分子不一定比原子大，但分子一定比構成它的原子大【討論】P51“討論”欄目：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（如圖）。試分析在氫氣與氯氣的反應中分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子。【抽生回答】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應中，氫分子和氯分子發生了變化，而氫原子和氯原子沒有發生變化，在化學變化中，發生變化的是分子還是原子。【講解】由原子直接構成的物質——金屬、稀有氣體和非金屬固體，如鎂（Mg）、鋁(Al)、鐵(Fe)、銅(Cu)、汞（Hg）；稀有氣體：氦氣（He）、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)；固態非金屬：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。【歸納】原子的基本性質1）原子的質量和體積都很小。2）原子是不斷運動的。3）原子間有間隔。4）同種原子性質相同，不同的原子性質不同。三、達標檢測判斷下列說法是否正確。30①分子大，原子小。（）②分子可直接構成物質，而原子則先構成分子后再構成物質。 （ ）③分子的質量比原子的質量要大。 （ ）④分子可分，原子不可分。 （ ）⑤在化學變化中，分子可分，原子不可分。 （ ）試列舉生活中或自然界中哪些物質是由分子構成的，哪些物質是由原子構成的。由分子構成的物質——水和大多數氣體（除稀有氣體）等，如：H2O、H2、O2、O3、N2、NH3、CO2、SO2由原子直接構成的物質——金屬、稀有氣體和非金屬固體，如：Mg、Fe、Cu、Hg、Ne、Ar、P、S、C、Si四、總結：分子、原子的區別和聯系。五、作業：課本習題：1，（2）、（3）；3；431課題2 原子的結構教學目標1．知道原子是由質子、中子和電子構成的，理解核電荷數、質子數和核外電子數的之間關系。2．知道原子核外電子是分層排布的，引導學生認識原子最外層電子數與元素性質的關系。3．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。4．知道相對原子質量的計算方法，會查找相對原子質量。教學重點1．原子的組成。2．核外電子的分層排布。3．相對原子質量的計算方法。教學難點1．原子呈電中性的原因。2．形成相對原子質量的概念。教學過程一、情境導入【展示】原子彈爆炸的圖像資料【閱讀材料】1945年8月6日，美國在日本的廣島投下了震驚世界的第一顆原子彈。這顆在距離地面1800英尺上空爆炸的原子彈，給廣島人民帶來了巨大的災難。市中心約平方千米方圓幾乎被夷為平地，全市七萬多幢建筑物中，4.8萬幢被毀，七萬多人死亡，四萬多人失蹤。32【過渡】當今世界，核力量是一個國家國防力量的象征。為什么原子彈的爆炸會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘，今天我們學習《課題2原子的結構》二、探究新知（一）原子的構成【過渡】分子是由原子構成的，原子之間能夠結合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結構時被逐步揭示出來的。原子很小，如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比（如圖 3-8）。那你可能要問：原子這樣小，原子還能不能再分，如果能再分，又能分成什么？下面以‘我想像中的原子結構’為題，向小組內的同學提出你的猜想。【抽生回答】學生可能回答：原子像個乒乓球。乒乓球里面是空的，我認為它應該像個鉛球。【過渡】原子的結構究竟是什么樣的呢？我們先來觀察圖3—9。【提問】你能根據這副圖說說原子是由什么構成的嗎？【抽生回答】原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。【介紹】人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩，有一位科學家叫盧瑟福，他做了這樣一個實驗，他用一束α粒子（α粒子是一種非常微小的帶兩個單位正電荷的粒子，大約是電子質量的7200倍）以非常高的速度去轟擊一塊金箔，結果發現大多數α粒子能穿透金箔，一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子反彈回去。【提問】大多數α粒子能穿透金箔，說明什么？【抽生回答】說明大多數α粒子沒有受到阻擋，金原子內部有相對較大的空間。33【提問】一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子反彈回去，說明什么？【抽生回答】說明少數α粒子碰到了堅硬的東西，原子內部可能有一個實心的核，就像杏子中有一個‘核’一樣，原子中的這個“核”就叫原子核。【過渡】后來英國科學家湯姆生發現了原子中還有電子，就這樣經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們終于打開了原子的大門，發現小小的原子內部結構。【提問】原子是由原子核與核外電子構成的，那么原子核又是由什么構成的？請同學們在教材上找一找。【抽生回答】原子核是由質子和中子構成的。【講解】微小的原子核，也還居住著更微小的“公民”——質子和中子。原子彈的爆炸，就是利用了原子核裂變所放出的巨大能量。【提問】質子、中子、電子帶何種電荷？請在教材上找一找。【抽生回答】每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。【提問】請根據質子、中子的帶電情況推測原子核應該帶何種電荷？【抽生回答】原子核帶正電。【提問】原子核所帶正電荷數簡稱核電荷數，核電荷數與質子數有什么關系？【抽生回答】核電荷數＝質子數【過渡】請同學們看表3-1，觀察各種原子的質子數和核外電子數有什么關系？【抽生回答】質子數＝核外電子數【提問】核電荷數、質子數、核外電子數這三者之間應該有什么關系？【抽生回答】核電荷數＝質子數＝核外電子數34【學生活動】根據表3-1，說出其中一種原子的構成。【討論】根據表3-1，思考并回答下列問題：①是否所有原子的原子核內都有中子?②同種原子的原子核內的質子數和中子數是否一定相等?③不同種類的原子質子數是否相同 ?【抽生回答】①不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子;②在原子中，質子數不一定等于中子數；③不同種類的原子內質子數不同。【提問】在原子中，質子和電子都是顯電性的，但整過原子顯不顯電性？你從生活中體驗到了嗎？【抽生回答】鐵是由鐵原子構成的，當我們用手去觸摸鐵制品的時候，并沒有觸電，說明原子不顯電性。【討論】為什么原子不顯電性？【抽生回答】原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，所以原子不顯電性。（二）原子核外電子的排布規律電子的排布規律【讀圖并計算】再次讀圖3-9并計算原子半徑大約是原子核半徑的多少倍？【抽生回答】原子核半徑只有原子半徑的萬分之一至十萬分之一。【講解】如果我們再進一步計算就會得出原子核的體積就僅占原子體積的幾千億分之一。假設一個原子有一座一百多層的摩天大廈那么大，那么原子核就相等于樓體中間的一個小小的門把。如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。可見原子核比整個原子小得多。所以，相對來說，原子里有一個很大的空間，電子就在這個空間里繞核以接近光速的速度作高速運動。【視頻】電子繞核以接近光速的速度作高速運動。35【過渡】那么，電子在核外的運動有什么特點？會不會碰著呢？是雜亂無章的，還是有規律的呢？是不是象行星繞太陽那樣旋轉呢？【觀看視頻】原子核外電子的運動。【閱讀】P54第二段【講解】核外電子是分層排布的。核外電子的運動有自己的特點，它不象行星圍繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域，科學家把這些區域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的，人們把這種現象叫做核外電子的分層排布。離核最近的叫第一層；離核稍遠的叫第二層；依次類推，叫三、四、五、六、七層。現在發現原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。【過渡】為什么有些電子有的排在第一層？有些排在第二層？第三層？第四層？【講解】俗話說：一樹之果有苦有甜，一母之子有愚有賢，同一個原子中的電子離原子核遠近不一樣，是因為電子能量不一樣，有的能量低，有的能量高。能量低的，通常在離核近電子層上運動，能量高的，通常在離核遠的電子層上運動。這好比小時候你爸爸把你抱在懷里，大一些你爸爸把你牽在手上，再大一些爸爸則說：孩子，咱們到外面去玩。長大了，你就會離開父母走天涯，闖世界。又如排座位，個子低的離講臺近，即能量低的離核近；個子高的離講臺遠，即能量高的離核遠。【過渡】懂得了原子核外電子是分層排布的，我們可以用圖示來簡明、方便表示原子的結構，這就是原子結構示意圖。【過渡】原子結構示意圖各部分表示什么意義？請看圖 31136【講解】小圈及小圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。【提問】觀察圖3－12，在這些原子中第一層電子數不超過幾？最外層電子數不超過幾？【抽生回答】第一層不超過2個電子，最外層不超過8個電子。【提問】觀察圖3－12，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般少于幾個？【抽生回答】金屬的原子最外層電子一般少于 4個。【提問】繼續觀察圖中氮、氧、氟、磷、硫、氯的等非金屬的原子最外層電子一般多于幾個？【抽生回答】非金屬的原子最外層電子一般多于 4個。【提問】繼續觀察圖中氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層電子數目有什么特點？【抽生回答】最外層都有8個電子（He為2個電子）。【提問】稀有氣體具有怎樣的化學性質？【抽生回答】化學性質很不活潑，非常穩定。【講解】我們把像稀有氣體原子最外層都有 8個電子（He為2個電子）這樣的結構，稱為相對穩定結構，相對穩定結構是所有原子都向往的結構，就象過日子人們總希望過那種太平、穩定的日子。【提問】剛才我們講了相對穩定結構是所有原子都向往的結構，金屬原子最外層一般少于4個電子，是一種不穩定結構，要趨向于達到相對穩定結構，怎么樣才能達到目的呢？【啟發】以鈉原子為例，說明金屬元素的原子如何形成穩定結構？（就像坐席一樣，如果某桌只坐了一個人，則最37難吸引到人，而且這個人容易離開座位去找坐得快滿的桌子坐。）【總結】金屬的原子易失去最外層電子。【提問】非金屬的原子最外層一般都多于4個電子，非金屬元素原子要趨向于達到相對穩定結構，怎么樣才能達到目的呢？【啟發】以氯原子為例，說明非金屬元素的原子如何形成穩定結構。（一桌只能坐8個，如果已經坐了7個，那一桌最容易吸引一個人。）【總結】非金屬的原子易得到電子。【歸納】⑴稀有氣體原子的最外層都有 8個電子（氦為個電子），是相對穩定結構，性質較穩定。⑵金屬的原子最外層電子一般少于4個，易失電子。⑶非金屬的原子最外層電子一般多于4個，易得電子。2.離子的形成【引入】前面我們學習了稀有氣體原子的最外層都有8個電子（氦為2個電子），是相對穩定結構，金屬原子和非金屬的原子都要趨向于達到相對穩定結構，下面我們通過氯化鈉的形成過程來進一步了解金屬原子和非金屬原子是如何趨向達到相對穩定結構而形成化合物的。【視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒。【提問】在這個化學變化中鈉原子和氯原子發生了怎樣的變化呢？【視頻】氯化鈉的形成過程 。【過渡】在形成氯化鈉的過程中“鈉原子”失去一個電子后,“氯原子”得到一個電子后，這時他們還呈電中性嗎？（生答：不呈電中性。）這時原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？【閱讀】課本“離子”的定義。【抽生回答】這種帶電的原子叫做離子。38【講解】“鈉原子”因失去一個電子而帶上了一個單位正電荷，表示為Na+,“氯原子”因得到一個電子而帶上了一個單位負電荷，表示為Cl-。【提問】根據離子的電性，離子可分為哪兩類？【抽生回答】離子可分為陽離子和陰離子，帶正電荷的原子叫陽離子，帶負電荷的原子叫陰離子。+ -【提問】Na、Cl離子符號各部分表示什么意義？【抽生回答】Na+表示1個鈉離子帶1個單位正電荷，Cl-表示1個氯離子帶1個單位負電荷；右上角的“+”“-”表示電性。【講解】Na+和Cl-由于靜電作用而結合成我們一日三餐都離不了的NaCl。【分析與板書】【講解】鈉離 子和氯離子相互作 用形成氯化鈉， 可見離子也是構成物質的一種粒子，由此構成的粒子又多了一位新成員，構成物質的微粒有分子、原子和離子。（三）相對原子質量【引入】原子雖然小，但它也有質量。不同種類的原子，其質量也不同，請同學們在教材中查找氫原子和氧原子的質量。39【抽生回答】1個氫原子的質量約為1.67×10-27Kg，1個氧原子的質量約為2.657×10-26Kg。【結合上述講述】這樣小的數字，無論書寫、讀數、記憶和使用都極不方便。以千克為單位表示原子的質量，就像以噸為單位來表示一粒芝麻的質量一樣，非常不方便，所以國際上一致同意采用相對質量即相對原子質量來表示。【看圖】看圖3—14。【講解】如果我們把氫原子的質量看著“1”，那么碳原子的質量就是多少？（生答：12），我們就把12叫做碳原子的相對質量。【啟發】我們用類似的方法來衡量原子的質量，也要選擇一個合適的標準。這個標準是什么呢？請同學們看教材 56頁第一段相對原子質量的計算方法。【閱讀】課本第56頁——相對原子的質量。閱讀時注意思考：相對原子質量是怎樣計算的？【抽生回答】以一種碳原子的質量的1/12（約1.67×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）【提問】 “一種碳原子”是哪種碳原子？【閱讀】P56腳注【講解】碳原子有以下幾種：含有6個質子和6個中子的碳原子叫碳12，含有6個質子和,7個中子的碳原子叫碳13，含有6個質子和8個中子的碳原子叫碳14，這里的碳原子是碳12原子【提問】選用的標準是什么？【抽生回答】選用的標準是碳12原子質量的1/12，碳12原子質量為1.993×10-26Kg，它的質量的1/12約是1.67×10-27Kg。【提問】“它”指什么？【抽生回答】選作標準的碳12原子質量的1/12，即1.6740×10-27Kg。【提問】如何比較？【講解】用原子的實際質量去除以選作的標準，所以相對原子質量的計算式可表示為：原子的質量相對原子質量碳12原子質量的1/12【視頻】相對原子質量。【例題】氧原子的質量約為2.657×10-26kg，計算氧原子的相對原子質量。【講解】氧的原子相對原子質量等于16，相當于氧原子的質量等于碳12原子質量1/12的16倍【練習】氫原子的質量約為1.67×10-27kg，計算氫原子的相對原子質量。【討論】相對原子質量與原子質量有何區別？【抽生回答】由相對原子質量的計算式我們可以看出，相對原子質量與原子質量的意義是不同的，數值也不相同。相對原子質量是一個“比值”，單位為1，通常省略不寫。而“原子質量”指的是原子的實際質量，一般以“克”或“千克”為單位。【原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量講解】精確的相對原子質量可在153頁的附錄Ⅱ中查到。一般的化學計算多采用近似值，可在62頁表3-4查閱。【練習】在表3-4中查出氫、碳、氧、鈉、氯五種原子的相對原子質量。41氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5【觀察】閱讀上表，你能得到什么信息？【抽生回答】①核電荷數=核內質子數=核外電子②相對原子質量≈質子數 +中子數。【觀察】觀察表3-2，質子和中子的質量有什么關系？【抽生回答】質子和中子的質量近似相等。【講解】根據相對原子的質量計算方法，可計算出質子、中子的相對質量分別為1.007、1.008，都大約等于1。【提問】觀察表3-2，電子的質量與質子或中子質量有什么關系？【抽生回答】 電子的質量大約是質子或中子質量的1/1836。【提問】原子的質量主要應該集中在原子的那一部分？【抽生回答】原子的質量主要集中在原子核上。【講解】若在1立方厘米的體積內充滿原子核，質量為107噸即1000萬噸。【閱讀】P56“資料卡片”：張青蓮與相對原子質量的測定。【交流讀后感】為作為中國人而感到自豪、驕傲，并立志向張青蓮教授學習，為國爭光。三、達標檢測填表：原子 核電 質子 質子 電 相對原子42種類荷數數數子質量數H1Mg1224Fe26542.氧原子的相對原子質量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kg最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 。學完本課題你有哪些收獲？四、小結：學完本課題你有哪些收獲？五、作業：課本習題43第三單元 物質構成的奧秘課題3 元素教學目標了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。教學重點1．元素的概念。2．元素符號的書寫和意義。教學難點1．元素概念的形成。2．元素符號的書寫和意義。443．元素周期表的排列規律和相關信息教學過程一、復習引入我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”指的是什么?一些食品廣告常宣傳“含有人體必需的營養元素”， 這里的“元素”是指什么?在我們化學課本的后面，附有一張大大的“元素周期表”，它有何作用?通過本課題的學習，這些問題將迎刃而解。二、探究新知（一）元素概念【講解】目前已經發現的自然界以及人工合成的物質達6000多萬種，但是組成這些物質的基本成分——元素其實只有一百多種。就像可以拼寫出數十萬個英文單詞的字母只有個一樣。【看圖并講解】看圖3—16【講解】蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣是由碳、氧、鈣這三種元素組成的。【提問】氧氣的符號怎么寫？二氧化碳的符號怎么寫？水的符號怎么寫？【抽生板書】氧氣O2、二氧化碳CO2、水H2O。【講解】氧氣、二氧化碳和水的組成不同，性質也不同，但他們都含有氧元素。【提問】氧氣、二氧化碳、水是由原子直接構成的還是由分子構成的?【抽生回答】氧氣是由氧分子接構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，水是由水分子構成的。【提問】氧分子、二氧化碳分子、水分子分別是由什么構成的？【抽生回答】氧分子是由氧原子構成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子，水分子是由氫原子和氧原子構成的。45【提問】氧分子、二氧化碳分子、水分子中共同的原子是什么？【抽生回答】這些分子中共同的原子是 氧原子。【提問】氧原子中有幾個質子？【抽生回答】氧原子中有8個質子。【講解】無論是二氧化碳分子中的氧原子，氧分子中的氧原子，還是水分子中的氧原子，其原子核內都含有8個質子，也就是核電荷數為8，我們把這些凡是質子數(即核電荷數)為8的原子統稱為氧元素。把質子數(即核電荷數為)為1的原子統稱為氫元素。把質子數(即核電荷數)為6的原子統稱為碳元素。【提問】什么叫元素？請同學們在教材中找找。【抽生回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。【提問】元素概念中的關鍵詞是什么？【抽生回答】關鍵詞有三個：①質子數(即核電荷數)相同。②一類原子。③總稱。【介紹】介紹幾種碳原子和氧原子【提問】不同元素的根本區別是什么？【抽生回答】不同元素的根本區別是質子數（即核電荷數）不同。元素的種類由質子數決定。【提問】從“總稱”一詞可以看出，元素是一個微觀概念還是宏觀概念？【抽生回答】元素是宏觀概念，元素定義中的“原子”是微觀概念，所以元素是建立在微觀概念基礎上的宏觀概念。【講解】元素是同類原子的總稱就好像人類是人的總稱一樣，只講種類，不講個數。【練習】判斷正誤46①高錳酸鉀（KMnO4）是由鉀、錳、氧三種元素組成的（ ）；②高錳酸鉀（KMnO4）是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成的（ ）。【提問】質子數相同的微粒一定屬于同種元素嗎？2-Ne H2O NH3 O O質子數 10 10 10 8 8電子數 10 10 10 8 10↓ ↓ ↓氖水氨氧元分分元素子子素【過渡】物質發生化學變化時，分子發不發生變化？原子發不發生變化？元素發不發生變化？【討論】59頁討論題【抽生匯報】物質發生化學變化時，分子一定發生變化，原子不發生變化，元素也不發生變化。【學用結合】一則廣告:“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你是否加盟呢？請談談你的看法。【提示：水由氫（H）、氧（O）元素組成，汽油、柴油中含碳（C）、氫（H）、氧（O）等元素。】【抽生回答】假如我是老板，我不會加盟，因為物質發生化學變化時，元素不發生變化。水由氫、氧元素組成，汽油、柴油中含碳、氫、氧等元素，所以水變汽油、柴油是騙人的。47【提問】若用某種試劑制取氧氣，這種試劑必須具備什么條件？【抽生回答】必須含有氧元素。【看圖】第60頁圖3—17。【講解】地殼中元素含量是按質量分數計算的，質量分數指得是質量百分含量。【提問】地殼中含量較多的是哪幾種元素 ?【抽生回答】地殼中含量較多的元素是氧(48．06％)、硅(26．30％)、鋁(7．37％)、鐵(4．75％)。【歸納】地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵。（養閨女貼）【閱讀材料】從19世紀末開始，美國化學家克拉克等人對地殼的巖石、天然水、礦物、土壤等進行了普遍分析，他們總結了五千多個樣品分析數據，歷盡千辛萬苦得出了元素在地殼中的平均含量數值，這種勇于探索的科學精神是值得我們學習的。【提問】生物細胞中含量較多的是哪幾種元素 ?【閱讀】P60“資料卡片”：生物細胞中的元素【抽生回答】生物細胞中含量較多的元素是氧(65％)、碳(18％)、氫(10％)、氮(3%)。【講解】不管是來源于動物、植物還是微生物的生物細胞，它們的元素種類和質量分數均相近。不能認為地殼中或生物體內含量多的元素作用大，而含量少的元素作用小。因為有的元素雖然在地殼中或生物體中含量較少，但作用非常重要。【講解】日常生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣奶粉”、“加碘鹽”、“加鐵醬油”，這里的氟、鈣、碘、鐵指的都是元素。【練習】回答下列問題：地殼中含量最多的元素是什么？48地殼中含量最多的金屬元素是什么？地殼中含量最多的非金屬元素是什么？空氣中含量最多的元素是什么？生物細胞中含量最多的元素是什么？其次是是什么？【提問】稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子及非金屬的原子最外層電子數目有何特點？化學性質如何？【抽生回答】稀有氣體元氧素氣的原、子最氫外氣層電、子為 8個（氦構成為2個），是相對穩定結構，性質穩定；金屬元素的原子最外水等層電子一般少于 4個，易失電子；非金屬元素的原子最外層鐵、汞、金剛構成組成石等【總結】元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關。硫酸銅、氯化構成【抽生解讀】圖3—18鈉等【講解】物質的組成用元素描述，物質的構成用分子、原子或離子描述，分子的構成用原子描述。【練習】1.水由組成。水由構成。2.鐵由組成。鐵由構成。3.氯化鈉由組成。氯化鈉由構成。4.水分子由構成。【提問】元素和原子的有什么區別和聯系？【思考、回憶并歸納】元素原子是質子數(即核電荷數)化學變化中的最小粒概念相同的一類原子的總稱。子。49宏觀概念，只講種類， 微觀概念，既講種類，區分不講個數。 又講個數。使用范描述物質的宏觀組成。 描述微觀構成。圍水分子是由氫原子和氧水是由氫元素和氧元素舉例 原子構成的，組成的。碳是由碳原子構成的。【練習】1.元素是具有的一類的總稱。2.二氧化碳是由元素和元素組成的。3.一個水分子是由和構成的。4.決定元素種類的是（）A.質子數B.中子數C.電子數D.原子質量據報道，目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有20億之多。這里的“鐵”是指（ ）A. 鋼鐵 B. 鐵元素C. 四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵（二）元素符號??50第四單元 自然界的水課題四 化合價與化學式第三課時教學目標能根據化學式計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及質量分數。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。教學重點計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。51教學過程一、情境導入小剛高高興興回鄉下爺爺家過暑假，剛進門就聽見爺爺與叔叔在爭吵，爺爺說：“怎么會騙人，這里明明寫著是好化肥，怎么會錯。”叔叔說：“就是不對，我給地里施這種化肥都好些天了，怎么不見效果？”小剛聽明白了，原來爺爺和叔叔是為買的化肥是否是假冒產品而爭吵，他趕緊說：“你們先別吵，我看看。”他看到如下圖所示的說明，就笑道：“這個好辦，是化學式的計算問題，我馬上給你們算出來。”大家猜結果怎么樣？還真是假冒產品。你知道小剛是怎么計算的嗎？這節課學習了有關相對分子質量的計算你就知道了。國內首創優質硝酸銨NH4NO3含氮量全球最高 38%二、探究新知??52第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算教學目標會利用化學方程式進行的簡單計算，理解計算原理，掌握解題格式。認識定量研究于化學發展的重要作用。教學重點根據化學方程式進行計算的步驟。教學難點解題的格式規范化教學過程一、新課導入53研究物質的化學變化，常要涉及量的計算，例如，在化工生產中用一定量的原料最多可以生產多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？以加強生產的計劃性，并有利于合理地利用資源。這節課我們學習《課題3利用化學方程式的簡單計算》二、學習新知【練習】寫出電解水的化學方程式，并求出參加反應的水與生成的氫氣、氧氣的之間的質量比。【抽生回答】參加反應的水與生成的氫氣、氧氣的之間的質量比是36:4:32=9:1:8。【提問】在電解水的化學反應中，若水的質量為72份，生成的氫氣和氧氣的質量各是多少？（生答：若水的質量為72份，生成的氫氣是 8份，生成氧氣的質量是 64份。）參加反應的水與生成的氫氣、氧氣的之間的質量比是多少？72:8:64=9:1:8）若水的質量為18份呢？（生答：若水的質量為18份，生成的氫氣是2份，生成氧氣的質量是16份。）參加反應的水與生成的氫氣、氧氣的之間的質量比是多少？（18:2:16=9:1:8 ）54【提問】各物質之間的質量比成什么關系？【抽生回答】在同一化學反應中，反應物（生成物）的質量雖變化，但各物質之間的質量比是固定不變的。??第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和 C60第一課時教學目標了解金剛石、石墨和C60的微觀構成、物理性質和用途。了解不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的單質。能用變化發展的觀點認識碳的單質。教學重點金剛石、石墨、木炭的主要物理性質、用途。教學難點55金剛石、石墨和 C60的物理性質差異很大的原因。教學過程一、新課導入【導語】一提起碳這種元素，人們便會聯想到烏黑的煤和木炭。其實，碳的形式是多種多樣的。刻劃玻璃的金剛石，寫字用的鉛筆芯，強度很高卻比頭發還細的碳纖維，制汽水用的二氧化碳，制水泥用的石灰石以及石油、甲烷、酒精、醋酸、糖、蛋白質、塑料、纖維、橡膠、油漆、涂改液、502膠水，它們都是碳元素家族中的成員。碳和碳的化合物是化學世界最龐大的家族。有超過二千萬的成員。它們在國民經濟和我們的日常生活里占有很重要的地位。我們今天開始學習第六單元“碳和碳的氧化物”。【過渡】物質是由元素組成的。例如氧氣是由氧元素組成，氫氣是由氫元素組成，水是由氫、氧兩種元素組成的。不同的元素組成不同的物質。那么，有沒有同一種元素組成不同種物質的例子呢？【提問】氧元素能形成哪些單質？【抽生回答】氧氣和臭氧【提問】磷元素能形成哪些單質？56【抽生回答】白磷和紅磷。【提問】由此說明什么？【抽生回答】同種元素可以組成不同的單質。【講解】碳元素能不能組成不同的單質呢？研究表明：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質。今天，我們就來學習金剛石、石墨和 C60。二、探究新知??第二課時教學目標掌握碳的可燃性和還原性。教學重點掌握碳的可燃性和還原性。教學難點理解碳的還原性。教學過程一、新課導入【引入】前面我們學習了碳的物理性質，這節課我們學習碳的化學性質。【提問】我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色,這是為什么呢？請同學們在教材上找找答案。【抽生回答】常溫下，碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。【解釋】①近期報紙報道，我國考古學者挖掘出一古墓，57棺中一千年女尸未腐爛，肌肉有彈性，頭上青絲依舊，身上紗衣完好無損，考古學家發現棺木周圍埋了足有一米厚的木炭。請問木炭起什么作用？②廣告詞“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的依據是什么？③需要長期保存的文書檔案，常用碳素墨水書寫。【抽生回答】①木炭對棺木起保護作用，因為常溫下，碳的化學性質不活潑。②“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的依據是常溫下，碳的化學性質不活潑。③常溫下，碳的化學性質不活潑，用碳素墨水書寫的文書檔案可以保存更長時間。【過渡】如果溫度升高，碳的活動性又如何呢？二、探究新知??課題3 二氧化碳和一氧化碳第一課時教學目標了解二氧化碳物理性質和主要用途。掌握二氧化碳的化學性質。了解自然界的氧循環和碳循環。了解溫室效應對人類可能產生的危害，教學重點二氧化碳的化學性質。教學難點二氧化碳與水的反應。二氧化碳與石灰水的反應。教學過程一、謎語引課同學們，我們先來猜一個謎語，好不好 ?58有一種物質，農民說它是“植物的糧食”；消防官兵贊美它是“滅火先鋒”；環境學家卻指責它是造成全球變暖的罪魁禍首，你們猜猜這種物質是什么呢？老師通過網絡查詢有關二氧化碳的內容，發現相關的查詢結果竟然約有9950萬條！二氧