課前預習

金屬的化學性質（2）一．相關知識點的回顧1．金屬與氧氣反應可否必然要加熱？舉例說明：2．鎂、鋁屬爽朗金屬，但生活中有好多鎂、鋁制品，為什么？二．預學能掌握的內容1．金屬鋁的化學性質會有什么現象呢？2）鎂、鋁表面的氧化膜是如何形成的？其合用價值如何？而鐵等金屬形成的氧化膜為什么沒有這種作用？3）寫出鋁與硫酸溶液反應的化學方程式及離子方程式，并注明電子轉移情況。4）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式。2．金屬鐵的化學性質鐵與冷、熱水可否反應？與水蒸氣可否反應？若反應，寫出反應的化學方程式。

課堂互動

一．學習目標1．依照生產、生活中的應用實例或經過實驗研究，掌握鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。2、認識鋁的化學性質上的兩性特色。3、注意實驗現象的談論、培養觀察和解析問題的能力。二．學習過程1．鈉、鎂、鋁、鐵、銅的金屬性的強弱1）鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應（2）鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應與冷水激烈反應的金屬是與冷水反應不明顯，與熱水反應明顯的金屬是與冷水不反應，與熱水稍微反應的金屬是，與冷水、熱水都不反應，只與水蒸汽反應的金屬是。（3）利用上面信息中列出以上幾種元素金屬性的強弱序次。【思慮與交流】1）相同物質的量的鈉、鎂、鐵、鋅、鋁與足量的酸反應放出氣體的體積比為多少？你從中獲取何種啟示？（2）寫出鐵與水蒸汽反應的化學方程式，指出氧化劑和還原劑，并標出電子轉移方向和數目。2．鋁的化學性質（1）鋁的化學性質，擁有較強的，簡單與空氣中的氧氣反應形成致密的而牢固存在于空氣中。（2）鋁的化學性質最典型的特牲是擁有，即既跟反應，又與反應。【思慮與交流】（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱及用坩堝鉗夾住一小塊除去氧化膜的鋁箔在酒精燈上加熱所觀察現象是什么？為什么會出現這種現象？（2）鋁制82餐a具為什么不能夠蒸煮或長遠盛放酸堿咸物質？%46a＋m（3）為什么無論等物質的量的鋁與酸反應還是與堿反應生成的氣體體積比是1：1，試從電子得失或化合價起落方面加以解析？（4）鎂、鋁原子的最外層電子數分別為2和3，所以鎂的金屬性小于鋁可否正確？三．提高訓練1、把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完好燃燒，獲取的固體質量分別是W,W，W,三者的大小關系是D123A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W12、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為-1dg·mL，該溶液的溶質質量分數為A．B．C．D．

課后談論

．以下關于金屬的表達中正確的選項是A．所有的金屬都是固態的B．金屬擁有導電性、導熱性和延展性C．爽朗的金屬、或較爽朗的金屬能與酸反應，但不能夠與堿反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的．把燃著的鎂條放入以下氣體中，不能夠發生反應的是A.N2B.CO2C.Cl2D.He3．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可采納的試劑是A.鹽酸4溶液C.NaOH溶液D.H2B.CuSOO4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質量之比為A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1．同質量的鈉進行以下實驗，其中產生氫氣最多的是A．將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中．鋁在空氣中能夠牢固存在的原因是A．鋁的爽朗性差B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜．以下關于金屬鋁的表達中，說法不正確的選項是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較爽朗的金屬，在化學反應中簡單失去電子，表現還原性C．Al箔在空氣中受熱能夠消融，且發生激烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱能夠消融，由于氧化膜的存在，消融的Al其實不滴落*8．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入以下各組離子，必然不能夠共存的是A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH9．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態下產生的氣體體積之比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2．請你設計最少兩種方法除去微小的鐵顆粒中混有的微小的鋁顆粒。12．CO2不支持燃燒擁有絕對性的嗎？請舉例說明？由此你可得出燃燒必然要氧氣參加嗎？13．在常溫下，Fe與水其實不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用以下裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混雜物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。（1）寫出該反應的反應方程式；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必定對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

。；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的序次是（5）干燥管中盛裝是的物質是（6）試管中收集氣體是方法是是

，若是要在

。，是由于。，作用是。A處玻璃管處點燃該氣體，則必定對該氣體進行。這一操作的目的。

，14．在鋁質易拉罐中收集滿

CO2氣體，爾