物質的量的單位——一、選擇題(7321分 A．6.02×1023叫做常數B．12g12C含有的碳原子數就是常C．含有常數個微粒的物質是1摩D．16.02×1023某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是 A．M B．1/M D．6.02×1023/M相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是 OC B．②和C．④和 設NA為常數的值，下列敘述中正確的是( A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數為NAB．1.8gNH＋ 常溫常壓下，48gO33D．2.4g0.1偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推 A．偏二甲肼(C2H8N2)60B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)60mol偏二甲肼(C2H8N2)60D．6g偏二甲肼(C2H8N2)NA個偏二甲肼(C2H8N2)7．[雙選題]設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，常數為NA，則R的相對原子質量可以表示為( 二、非選擇題(439分8．(7分)(1)0.3molNH3分子中所含質子數 個H2O分子中所含質子數相等4含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－的物質的量 416gA20gB0.04molC31.76gD，則C 9．(10分)①8g ②6.02×1023HCl③2mol 10．(12分)某氣體的摩爾質量為Mg/mol，分子數目為N，質量是mg，常NA，m(C)12C原子質量，試說明下列各式所表示的意義．N NAN NAm (2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量 A的相對原子質量 選BC 常數為6.02×1023mol－1，即其數值為6.02×1023.用摩爾來表示粒子時應指明具體粒子，1摩爾氯沒有指明是1molCl還是1molCl2.選 以克為單位時，摩爾質量與相對原子質量及1mol原子的質量數值相等， 6.02×1023選 CO和CO2的物質的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數目也相同，①COCO212COCO2，1∶2，則②正確．對③來說，COCO2的分子中原子總數之比為2∶3，所以③正確．物質的量相同的CO和CO2，C原子數目之比是1∶1，則④正確．CO和CO2分子中電子總數分別為14和22，即物質的量相同的CO和CO2選 該氣體含6.02×1022個分子，則其物質的量為0.1mol，由M＝m＝6.4g64g/mol

0.118選 32g氧氣所含的原子數為2NA，A錯；1.8gNH4中含有的質子為1.8g1848＝0.1mol0.1mol×2＝0.2mol，D

2460B60g/mol，A選項中單位不正確；6.02×1023個偏二的物質的量為：6g＝0.1molC2H8N20.1NA，60BC質量與1個12C原子質量的1/12相比所得的比值．因此，得出R原子的相對原子質量為bg/(a/12g)＝12b/a，B項正確；又相對原子質量與摩爾質量在數值上相等，由此可求出1molR原子的質量．因為1molR原子含有常數個原子，而已知一個R原子的質bg1molRbNAg，RbNA，C項444解析：(1)0.3molNH3分子中含質子數為0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每個H2O分子中有10個質子，故含1.806×1024個質子的水分子數為1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO2－)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO2－)＝2∶3，n(SO2－)4440.04＝0.6mol；(3)m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.240.04

答案 (2)0.6 (3)106解析：(1)16g/mol，36.5g/mol，32g/mol，故順序是8gCH4

8 ＝0.5166．02×1023HCl16

－1＝1分子數目與物質的量成正比，故順序同＝4mol.1molHCl36.5g，2molO264g答案 (4)②<①<③N解析：(1)因為每摩爾物質 常數個粒子，所以N表示該氣體的物質NA每摩爾物質所具有的質量與每摩爾物質所具有的粒子個數比值，表示該氣體一個分12C1/12相比，得到的是該氣體的相對