復習回顧：氯有關氯元素我們要掌握的物質：單質、氫化物、水化物、鹽氯氣的化學性質：1、與金屬單質反應（鈉、鐵、銅）2、與常見的強還原劑反應（SO2、Fe2+、SO32-）3、與非金屬單質反應（H2）4、與水反應反應

（氯水的成分、起漂白作用的物質、HClO的性質）5、與堿反應

（工業上制漂白粉、液。漂白粉、液發揮作用、失效）

空氣質量報告各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？第三節硫和氮的氧化物酸雨漫畫飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業設備破壞土壤成分使農作物減產甚至死亡損壞植物葉面導致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

酸雨的危害：閱讀課本第89頁和93頁相關內容，筆記做在課本第93頁

1、酸雨大氣污染酸雨是由于大量燃燒化石燃料或生物物質，將酸性化合物(如二氧化硫，二氧化氮)排放至空氣中，造成降雨中含硫酸、硝酸等酸性物質的現象。

值得一提的是，并非呈酸性的雨便是酸雨。由于空氣中的二氧化碳會溶解于雨水中而形成碳酸，令正常的雨水pH約在5.6左右。一般而言，大多認為pH在5.6以下的雨水，便可稱之為酸雨。

酸雨中的物質會通過生態系統，危害森林，令野生動物的生境受破壞，甚至對主要以大理石材建成的建筑物造成腐蝕。如泰姬瑪哈陵，便嚴重受到腐蝕。

1、酸雨大氣污染酸雨的主要成分為稀硫酸、稀硝酸。由于洗車尾氣、燃燒煤等釋放出硫氮的氧化物在空氣中進一步氧化，并與空中的水蒸氣反應生成稀硫酸、稀硝酸，常見的酸雨主要硫酸型和硝酸型酸雨兩種類型。

硫酸型酸雨的形成：

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸型酸雨。2、臭氧層空洞大氣污染1.當氟氯碳化物漂浮在空氣中時，由于受到陽光中紫外線的影響，開始分解釋出氯原子出來。2.這些氯原子的活性極大，常喜歡與其它物質結合。因此當它遇到臭氧的時候，便開始產生化學變化！3.臭氧（O3）被迫分解成一個氧原子（O）及一個氧分子（O2），而氯原子就與氧原子相結合。4.可是當其它的氧原子遇到這個氯氧化和的分子，就又把氧原子搶回來，組成一個氧分子（O2），而恢復成單身的氯原子就又可以去破壞其它的臭氧了！X+O3→XO+O2XO+O→X+O2其中X為H，OH，NO，Cl。造成臭氧空洞的主要原因是氟里昂，其他原因有氮氧化物3、溫室效應大氣污染溫室效應是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。空氣中含有二氧化碳，而且在過去很長一段時期中，含量基本上保持恒定。這是由于大氣中的二氧化碳始終處于“邊增長、邊消耗”的動態平衡狀態。大氣中的二氧化碳有80％來自人和動、植物的呼吸，20％來自燃料的燃燒。散布在大氣中的二氧化碳有75％被海洋、湖泊、河流等地面的水及空中降水吸收溶解于水中。還有5％的二氧化碳通過植物光合作用，轉化為有機物質貯藏起來。這就是多年來二氧化碳占空氣成分0.03%（體積分數）始終保持不變的原因。

但是近幾十年來，由于人口急劇增加，工業迅猛發展，呼吸產生的二氧化碳及煤炭、石油、天然氣燃燒產生的二氧化碳，遠遠超過了過去的水平。而另一方面，由于對森林亂砍亂伐，大量農田建成城市和工廠，破壞了植被，減少了將二氧化碳轉化為有機物的條件。再加上地表水域逐漸縮小，降水量大大降低，減少了吸收溶解二氧化碳的條件，破壞了二氧化碳生成與轉化的動態平衡，就使大氣中的二氧化碳含量逐年增加。空氣中二氧化碳含量的增長，就使地球氣溫發生了改變。3、溫室效應大氣污染二氧化碳可以防止地表熱量輻射到太空中，具有調節地球氣溫的功能。如果沒有二氧化碳，地球的年平均氣溫會比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量過高，就會使地球仿佛捂在一口鍋里，溫度逐漸升高，就形成“溫室效應”。形成溫室效應的氣體，除二氧化碳外，還有其他氣體。其中二氧化碳約占75％、氯氟代烷約占15%～20％，此外還有甲烷、氮氧化物等30多種。光化學煙霧可隨氣流漂移數百公里，使遠離城市的農作物也受到損害。光化學煙霧多發生在陽光強烈的夏秋季節，隨著光化學反應的不斷進行，反應生成物不斷蓄積，光化學煙霧的濃度不斷升高。約在3-4h后達到最大值。光化學煙霧對大氣的污染造成很多不良影響，對動植物有影響，甚至對建筑材料也有影響，并且大大降低的能見度影響出行。光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（CxHx）等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發生光化學反應生成二次污染物，參與光化學反應過程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有氣體污染物，也有氣溶膠）所形成的煙霧污染現象。4、光化學煙霧一、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態：化合態：火山口附近或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質：淡黃色晶體(俗稱硫磺)，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。

FeS2

黃鐵礦黃銅礦CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)火山噴口處的硫常見的含硫的物質：課本P893.化學性質：（1）

S+Fe=FeS△既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點燃

S+O2=SO2實驗現象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。氧化性弱氧化性：將變價金屬氧化到較低價態以還原性為主！點燃

S+H2=H2S（3）歧化反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）還原反應S+2H2SO4======3SO2↑+2H2O△思考：當試管壁上附著有硫時應如何洗滌？歸中反應無色氣態刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態氣味密度毒性溶解性SO2的物理性質體現在哪些方面？二氧化硫的物理性質二、二氧化硫探究結論：實驗：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。探究現象：試管內液面上升SO2易溶于水二氧化硫的物理性質SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。小結：1、SO2氣體的物理性質：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水（常溫常壓下：1：40）2、化學性質：（1）SO2具有酸性氧化物的通性，是H2SO3的酸酐①與H2O反應生成H2SO3SO2+H2OH2SO3②與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOH===Na2SO3+H20③與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽

SO2+CaO===CaSO3與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸（酸性比碳酸強），不穩定，容易分解成水和二氧化硫。可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。可逆反應的特點：a.在相同的條件下，反應向兩個方向進行。b.符號為“”，兩邊的物質互為反應物和生成物。c.反應體系中，反應物和生成物共存。判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點燃電解1二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)（亞硫酸鈣）（亞硫酸鈉）【思考】請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應的化學方程式。？

練一練SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。怎樣除去CO2中的SO2?SO2與CaCl2

、BaCl2溶液反應嗎？向其中通入過量SO2的方程式?向其中通入過量SO2的方程式?SO2與CO2怎樣區別？食物可以化妝！不法生產者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理，據悉，近日上海市場21種銀耳商品進行檢查，無一合格。“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？化學性質：（2）、漂白性：它能與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，發生的是非氧化還原反應。“黃”銀耳“變”成了“白”銀耳。→加工后二氧化硫的化學性質|漂白性（2）、具有漂白性

——從特性角度實驗探究3現象結論往裝有SO2溶液的試管內滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩定,容易變回原來的顏色幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水SO2活性炭原理實質效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數有色物質，能使酸堿指示劑褪色二氧化硫溶于水與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質，不能使酸堿指示劑褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子SO2-2請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？還原性氧化性加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等+4+60SH2SO4、SO3H2S現象分析：從SO2中S元素化合價探究可知SO2還應具有：SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫的化學性質|氧化性還原性將現制的H2S和SO2氣體混合氧化性（3）氧化性與還原性

SO2中S的化合價分析

0+4+6SSO2SO3既可做氧化劑又可做還原劑①還原性（與常見強氧化劑反應）可使鹵水、酸性KMnO4溶液、FeCl3褪色

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性

SO2+2H2S===3S↓+2H2O得電子失電子SO2雖然既具有氧化性，又具有還原性，但以還原性為主，是常見的強還原劑。SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

不同。前者體現SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者體現其漂白性，發生的是非氧化還原反應。思考與交流2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△3、用途：4、防治酸雨的措施（變廢為寶）江西銅業公司貴溪冶煉廠硫酸車間利用煉銅時產生的二氧化硫生產硫酸，變廢為寶，化害為利。

煤中含有S，燃燒時會產生SO2排放到空氣中污染空氣，工業上往煤中加生石灰,煤燃燒產生的SO2和生石灰反應生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應為：

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

鈣基固硫法（煤中摻入生石灰）4、防治酸雨的措施（變廢為寶）5、實驗室制法Na2SO3(固)+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑

+H2O原理：強酸制弱酸收集：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4或P2O5固體尾氣處理：用NaOH溶液吸收原理：收集：檢驗：干燥：尾氣處理：二氧化硫物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學性質1、具有酸性氧化物的通性

A、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO3

B、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時性漂白

品紅褪色紅色無色SO2催化劑課堂小結用途：實驗室制法C、與CaO酸雨的治理1、下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現

性。酸漂白還原13.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性嗎？A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D二氧化硫和氯水發生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4三、三氧化硫的性質1、物理性質：（1）與水的反應熔點為16.8℃，沸點為44.8℃,常溫下不為氣體。注意：不能說在標準狀態下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化學性質：酸性氧化物的通性，是硫酸的酸酐（2）與堿性氧化物的反應（3）與堿的反應1、物理性質：四、硫化氫氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性。2、化學性質：（1）弱酸性：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，溶于水即得氫硫酸。②與堿反應：①使酸堿指示劑變色H2S+2NaOH=Na2S+2H2O③與堿性氧化物反應：④與活潑金屬反應：⑤與鹽反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4特殊的由弱酸制得了強酸的反應，是因為Cu2S既不溶于水，也不溶于酸①SO2通入氫硫酸H2S中（2）還原性，是一種常見的強還原劑②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O③H2S通入含SO32－溶液

SO32－+2H2S

+2H+=3S↓+3H2O④H2S與濃硫酸反應

H2SO4（濃）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O3、H2S對應的鹽：

Na2S、NaHS硫化物、硫氫化物S2-、HS-（1）與CuSO4反應（2）S2-、HS-是常見的強還原劑離子，能與常見的強氧化劑反應Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4一、NO和NO2

放電（或高溫）1、自然固氮

N2+O2======2NO氮氣在通常狀況下會變成NOX嗎？思考大氣中是否有NO存在呢？思考2NO+O2====2NO2（紅棕色）在通常情況下，氮氣與氧氣不反應，但在放電條件下，它們可以直接化合。此外，在高溫時氮氣也能與氧氣反應生成NONO是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略大，不溶于水（只能用排水法收集）。N2很穩定，一般情況下不和其它物質發生反應（參看課本97頁第三自然段）N2和H2的反應（人工固氮）氮的固定將游離態氮轉化為化合態氮的方法叫氮的固定．①物理性質NO：無色、無味、難溶于水、密度與空氣接近NO2：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（只能用排空氣法收集）N2O4：無色氣體N的氧化物（1）N的氧化物的種類N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，它們都有毒，是大氣污染物。（2）NO、NO2、N2O4NO2：難被氧化，易與水反應生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4

NO2具有較強的氧化性，可使濕潤的KI淀粉試紙變藍放電或高溫N的氧化物②化學性質NO：不溶于水，易被O2氧化為NO2N2+O2=====2NO2NO+O2==2NO2

在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。你猜可能是原因嗎？

N2+O2