174174專藝程物成檢（安）金屬材料的應用推了社會的發展。新型材料的研制，已成為現代高新技術的重要物質基礎。（1）目前常用的1元幣為鋼芯鍍合金，具有耐腐蝕________等點。（2）鎂和鋁可熔煉成MgAl鎂金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行的原因(寫其中一個化學方程式)________（3）某廢棄物中可能含有Cu、Mg、Zn的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進行如圖實驗。①步驟II②步驟II

的操作是_中產生的現象是。步驟I

中鋅和稀硫酸反應的化學方程式________③若溶液中只含一種溶質，則樣品的成分。④通過測氫氣的質量，也可確定樣品的成分，則w的為用m和n的數式表示。（東）下圖為高爐冶鐵、鋼并用生產的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學式為NiSO）（1）用高爐冶鐵的主要反應原理（用化學方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發生反的基本反應類________。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環流動，各成分勻混合，相當于化學實驗（一種儀器的名稱）的作用。

2232322232324（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動________鎳（選“>、“=或”，判斷依據________（用化學方程式表示）。（5）通過以上信息，得出白銅的成分_，其硬度比純銅________（填大或小）。（天）某固體粉末可能含氯化鎂、硫酸鈉、硝酸鈉、硫酸銅和碳酸鈣中的一種或幾種，為確定其成分，某化學實驗小組同學進行了如下實驗。回答下列問題：（1）白色沉淀是（化學式）。（2）反應①的化學方程式。（3）原固體粉末中一定含有的物質________（化學式），一定不含物質是________填化學式）。（2020·德）有一包固體粉末可能含、CuClMgOH）、中一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如下圖所示實驗：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱。（2）無色氣體的化學式_______（3）反應生成白色沉Ⅱ化學方程式為。（4）原固體粉末中不能確定是否含有物質________。（廣）某固體粉末可能含KOHKCO、K中一種或幾種為了確定其成分，進行如下實驗：

23322332根據上述實驗，回答下列問題：（1）上述實驗中產生氣泡的學方程。（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末成分________（化學式）。（3）能區別KCO溶和NaCl溶液的試劑是_____填標號）。溶液

鹽酸

C.酚溶液

NaNO溶6.（2020·重慶）孔雀石的主要成分是Cu（OH）及少量不性雜質（雜質不與酸反應），某同學按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學式_______（2）寫出步驟③中發生反應的化學方式。（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧物的化學式________。（4向液A中逐滴加入NaOH溶過中溶質數會發生變化多時可達種藝流程

工（2019江鎮江中考已

右下圖為模擬和氣處理并得到輕質

的主要流程。下列說法正確的是（）3

SOCa(OH)+SO+O2CONH22SOCa(OH)+SO+O2CONH224223222222222222222A凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收

2B凈化時反應的化學方程式：22C．淀時應先通入后，再通入，利于的成23D．沉池中發生的反應可知，溶解性：43

．．．．（江鎮江中考）下圖是一種吸收廢氣中并得到的方法。下列說法不的是A電解過程中化學能轉化為電能B吸收時的反應為NaSO＋+H

C．極區產生的氣體X是

2D．方可減少酸雨的形成江蘇揚州中考業上，利用溶液（質為CuCl和HCl℃時與Cu反制作電路。CuCl消耗后，HCuCl經理又能轉化為CuCl，程如圖。下列說法錯誤的是（）已知：①反應ICuCl+Cu+2HCl＝②反應Ⅱ2HCuC1＝2CuCl+2HA反應I

和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元的化合價發生了變化B反應Ⅱ中生成的質與溶液X中質一定相同C．業上，每溶解時外界只需提供10%雙氧水就能使生成的全轉為D．由Cu、CuCl、中若干種組成的混合物中，銅元素為，則該混合物中一定含CuCl（2020江泰州中考硼其化合物在現代工農業、醫學、國防中有著重要應用價值。利用硼鎂礦可制備硼，工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：

2232223223（1B中元的合價________。（2）為加快硼鎂礦石與濃NaOH液的反應速率，可采取的措施是_________；回收副產物MgOH可制得流程_的應物。（3HBO加分解只生成兩種化物，流程②的化學反應方程式_________。（4）根據流程③的化學反應方程式：23

一定件

2B

，理論上制備噸的硼，需消耗鎂多少噸寫出計算過程_________？．（江無錫中考）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業廢料鐵泥（含F、、和質，雜質不參與反應）制取

34

的一種流程如下：（1）操作Ⅱ的名稱是。（2）Fe與稀硫酸反應的化學方程式____________，為使鐵泥與稀硫酸充反應，可采取的措施是（出點即可）。（3）向溶液X中加入過量鐵粉的作用是____________。（4）FeOOH與FeSO溶液在一定條件下反應生成

34

和___________（填化式）。．江常州中考）有科學家認氫能將成為未來主要的能”圖1是用太陽能將水轉化為氫能的兩條理想途徑。

（1）途徑一光電轉”過程中，光能轉化為能，可較好解決傳統制氫過程中效率低_______問題。（2）途徑二中反應過程的微觀示意圖圖示。①請將圖中框內微粒補充完整____②該反應前后催化劑的化學性質均發生改變。③該反應過程中不發生變化的微粒（化學符號）。．（江常州中考）年6月日，我國長征五號B運火箭搭載第顆北斗導航衛星發射成功，北斗三號全球衛星導航系統星座部署全面完成。Ⅰ.

火箭中液氫燃料通過氫泵渦輪高速輸送到發動機燃燒室，與液氧混合燃燒產生推動力。該反應化學方程式為_____________。Ⅱ.

人造地球衛星的結構材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：（1）粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得的精鹽______________（選填純物或混物）。（2）反應②的過程是_______________（選填放或吸）過程。（3）母”中含MgCl，上④步化學反應中未涉及的反應類型是。化合反應分解反c.分解反應置換反（4）已知某海域海水中總的含鹽量約，中鎂元素的質量分數約為，則海中鎂元素的質量分數約為_（留兩位有效數字由可知，用海水曬鹽后剩余母液來取鎂，而不直接用海水的主要原因__________________。

4222422242224222332232（2020江徐州中考已：溶能與MgSO溶液反應生成NaSO和難溶于水的Mg(OH)鎂大多是從海水中提取。某小組從預先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：（1）沉淀時NaOH應量的目的_（2）過濾時，使用玻璃棒的作用（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)發反應的化學方程_______，該反應的反應類型．（江揚州中考）以FeSOO為料備鐵紅FeO）一種方法如下：已知沉淀時主要反應為：

HO2HO422

4（1）FeO（）中鐵元素的化合價。（）可表示為mFe（OH），

n=_____________（2）沉”時需控制溶液的pH反應的溫度。①沉淀”時調節溶液的初始pH約，過程中應始終保持溶液的pH為需不斷加入物質Z調溶液的，Z應備的性質有__________填字母）。A能酸反應B能堿反應C不FeOOH）反應②沉淀”時反應溫度不宜過高其原因。（3）過”后需對固體進行洗滌與燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子__________（填離子符號）。（4）煅”時反應的化學方程式為。（5為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中O質量分數的影響。煅燒溫度較低時，產品中質量分數較低，其原因是。煅燒溫度達800℃時，繼續升高溫度，產品中質量分數降低，且鐵元素質量分數升高，所得產品發黑，其可能原因。

23422234224（6）用該方法制備，算理論上t7H（對分子質量為278）可制得Fe的質量（寫出計算過程）。_________．（江淮安中考題）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等的生產。興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問題。（1）酸”過程中，將一定濃度的酸緩慢加入粉碎后的優質石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的__（2）操”、操作2步中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（3）操”中分離得到的NHC1，農業上可用作。．（江連云港中考）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會產生大量的黃銅渣，主要含有、、、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬和硫酸鋅溶液的實驗流程如下：(1)下列關于黃銅的說法正確的____a黃銅不能被腐蝕黃的硬度比銅大c黃的熔點比鋅(2)酸溶過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式_______(3)置換過程中需要加入過量的的是_________

xx334xx334(4)為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流中濾渣進行處理，向濾渣中緩慢加入選填稀硫酸或稀鹽酸并斷攪拌，觀察到____時停止加入，過濾。(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實______(任寫一)。．（江蘇州中考）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶的流程如下：已知：硝酸會揮發、受熱會分解。（1）氣體X為______（填化式）。（2）制”所得的混合物屬______（填字母）。a溶液懸液c乳液（3）寫出中”步驟主要反應的化學方程式________。（4）工業生產根據以下兩項指標判中和反完全發生：容器內混合物基本變澄清。（5）制”時須控制好加入水的量加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導_（6若省去制漿步也可制得硝鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產生污染氣體NO產生NO的因是______。江無錫中考Ti稱為航空金。由鈦鐵主要成分是鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO）制備鈦的一種流程如下：（1）中元素的化合價。（2）氯”過程中焦炭的作用是。（3）由TiCl制Ti的化學方程式為____該反應在氬氣Ar）圍中進行的理由_____

44（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿和甲醇廠組成產業鏈的好處。．（江鎮江中考）用廢銅屑生產硫酸銅晶體

O42

的流程如下：（1）溶”時需要加熱，但溫度不過高，原因__________________________.（2）系操”包括：除雜、蒸發縮、濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、____________（3）洗”時為減少晶體損失，最選_（選填序號）。a熱水

冰

c的酒精溶液．（江南通中考）氧化鎂在醫藥等后業應用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為，少量FeCO

3

等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）為了提高酸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度______。與鹽酸反應的化學方程式為______。（2）氧”過程中，轉為FeCl，反應屬于基本反應類型中_____23（3）沉”時需嚴格控制溶的用量，其的_。（4）濾”中的溶質主要是

和_。．江淮安中考）膽礬?5HO在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中作用。（2）堿”步驟中，為加快反應速可采取多種措施，如攪拌______等。（3）酸”時，發生反應的化學方式______

22222232262262222223226226232233323（4）灼”完全（已充分反應）的斷依據______。．（江常州中考）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是要的化工原料。工業上以煤和空氣為原料生產尿素CO(NH)]一種流程如下：（1）從液態空氣中分離出N的程屬____________（物理或化）變化（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉，這樣做的目的。（3）水煤氣在銅催化下實現的轉化＋H＋X，中X的學式為________。（4）上述流程中合成尿素的同時還有生成，該反應的化學方程式。（5）實際生產中，N和H不可能全部化為NH上述流程中可以環利用的物質________（6）以CO和H為料還可合成液體燃料乙醇CHO，該過程可用化學方程式表示為：2CO一定條件CHO+3HO已知：每克燃料完全燃燒數出的熱量叫做熱值物質熱值/g-1

煤約33

乙醇若將含12g的的為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放的量從而提高了煤的利用效率。．（江蘇泰州中考）鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在農業生產和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦(主要成分為制備金屬鉬的流程圖高溫信息：+3H

Mo+3H請回答下列問題：(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的___；MoO中元素的化合價____。(2)操作Ⅰ的名稱____常用NaOH溶吸收反應①的尾氣，化學方程式_______。(3)制得噸金屬鉬，理論上至少需含MoO的粗產品___________噸？請寫計算過程。．（江蘇州中考）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO、MgO和SiO）為原料制備MgCO?3H．其主要實驗過程如圖：

232232626222223223262622222424332242已知：SiO不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉應。（1）酸”時發生反應的化學方程_和_____。（2）過Ⅱ所濾液中含有的主離子_（填離子符號）。（3）反”步驟前后均有過濾，能省過濾Ⅰ只行過濾Ⅱ。_____（“或“”，理由是。（4）酸”時所加硫酸溶液不宜過太多的原因_。（江蘇揚州中考由氯化鋇廢（雜質及量NaCl制產品?2H的程如圖。（1）氯化鋇廢液屬于_____填純凈物或混合物）。FeCl中元素的化合價_____。（2煅燒石灰石制取生石灰的化學方式_____生石灰變成熟石灰的過程____過（填吸或放熱）石灰水能使紫色石蕊試液____色。石灰石和熟石灰中常用改良酸性土壤的_____。（3）用95%醇CHO洗滌濾渣可除微量NaCl．HO由_____種元素組成，是化合物（填有機或無H在中全燃燒生成CO和_。個分子可用化學符號表示為。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的。（4）結合流程和表回答：工業上選擇℃而不選擇5℃行冷卻結晶的主要原因是①濾液多次循環后℃與5結晶產品的總產率基本相同；。表：每次結晶時，溫度對產品純度和產率的影響冷卻結晶的溫度℃

產品的純度/%

產品的產率．（江揚州中考）以MnO為料制備?H的業流程如圖已知：①沉淀時的化學方程式為COO＝（）?5HO↓+7NaSO+6CO↑

424424322444423424424322444423322332233323②MnSO?H和?5H易于水，難溶于乙。③MnSO的解度曲線如圖所示。（1）溶解時，為控制℃，在實驗室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、。浴加熱的優點有。能加快溶解的方法_____（寫一種）。（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用。（3）過濾I

所得濾液的溶質主要是Na和____過濾時，玻璃棒的作用_。（4）酸溶時，MnCO?6Mn（OH?5HO與量稀硫酸反應的化學方程式。（5補充完整由流程中酸所得MnSO溶液制備?HO的驗方案：將MnSO溶轉移至蒸發皿中，_____，在高于40時趁熱過濾，，100烘干得MnSO?HO．（江揚州中考）實驗室以某石灰石（含少量FeO）原料制備高純CaCO的步驟如下溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全。除鐵：加入氨水調節，然后加入適量CaOH，充分反應后過濾。沉淀：向濾液中補充氨水，通入，應一段時間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO。（1時CaCO、Fe分與鹽酸反應的化學方程式____、。判斷樣品已完全反應的實驗現象是_____（2鐵，選用OH而不選用，其主要原因是（OH）價低且來源廣_____、_____過濾所得濾渣的主要成分_____。（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫對產的影響如圖。高于35℃時CaCO產率下降的主要原因是____、。（已知：

產品的實際質量產品的理論質量

）（4）分離時，若向過濾所得濾液中加_（化學式）并加熱，則回收NH。（5）該實驗中可以循環利用的物質有HO和____。（6）石灰廠煅燒石灰石生產CaO，若要得到28t，至需要含CaCO90%石灰石____噸。（寫出計算過程，保留一位小數。）

3224323224322．（江連云港中考）以鎂礦石（主要成分、）原料生產MgO的藝流程如下：注：SiO難于水和常見的酸“鎂過程中有Mg(OH)生。（1）濾渣X的要成分為______填化學式）。（2）實驗室中用圖一所示裝置進行過。①該裝置中儀器A的稱。②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因（填字母）。a濾紙已破損

．漏斗中液面低于濾紙邊緣

c．濾紙未緊貼漏斗內壁（3）沉”時MgSO與HO發生反應。結合圖二，寫出該反應的化學方程式。（4）已知在不同溫度下，充分加熱等量的Mg(OH)，熱溫度與固體殘留率的關系如圖三所示“”時溫度至少要達到350，原因是______。

22234233422322234233422322243．（江南京中考年1月嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通鵲中星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗“鵲橋號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能穩定編出的金屬網既強韌受得住發射飛行外折、又能在太空中收放自如，可以說”剛柔并”(1)鉬能制成細絲，是利用了鉬性。(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性。(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝()制備鉬的過程如:高溫①完成過程反應的化學方程式②過程Ⅱ分兩個階段:

2MoO+4______第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1:1:1:1寫出下列化學方程式:第一階段_。第二階段_，該反的基本反應類型。．（江無錫中考是種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦主要成分為SiO和MgCO，含有少量)為原料制備MgSO7H的要流程如下：已知：SiO既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答列問題：(1)操作a的稱_____。(2)廢渣中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的合價______(3)MgCO溶稀硫酸的化學方程式_。(4)溶液中加入H溶會生成(SO)，反應的化學方程_。(5)選用MgO調使化沉淀，而不選用NaOH原因_____．（江蘇州中考）從大理(要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程:

222323222232323323（1）反應池I

中用硝酸不用稀硫酸的主要原因______________（2）反應池II

中加入氨水的目的是_____________。（3）反應池III

用生成碳酸鈣的化學方程式是。（4）過濾II

中所得濾液在農業生產中的一種用途______________。．（江常州中考）氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業生產的一種流程如圖（1）從海水粗鹽精”的過程包括溶解、過濾、蒸發等實驗操作，實驗室中上述3種作都需要使用的儀器是_（填名稱）。（2）食水中含有NaCl、、等物質“精”過程中加入NaOH目的是。（3）寫出電槽中生反應的化方程__，流程中可以循環使用的物質_（填化學式）。（4堿工業生產的堿樣品中常含有NaCO和等質，用離交換膜生產的堿樣品質量主要標準如下表所示等級優等品一等品合格品

氫氧化鈉含量≥99.0%≥98.5%≥98.0%

碳酸鈉含量≤0.5%≤0.8%≤1.0%①你認為堿樣品中含有NaCO的因_檢驗堿樣品中是否含有NaCO下列試劑中可選擇使用的是。a酚酞b稀鹽酸。澄清石灰水②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；濾渣洗滌，干燥得到碳酸（固；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5%稀鹽酸365g。堿樣品的等級是_（不考慮其他雜質參加反應）．（江鎮江中考）某興趣小組利用實驗室制的液得到CaCO和NaCl晶，過程如下：

23234422422322423232344224223224232222242222（1）試劑X可（填序號）。．NaOH溶

．Na溶

c．K溶（2）操作I

需要用到的玻璃儀器________和杯。（3）操作II

的名稱為_。（2018江蘇南通中考）硫酸亞廣泛應用于電鍍工業。該物質易與氧氣反應而變質實驗室模擬工業上制取的種實驗方案如下：（1由Sn與酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式_____。（2Na俗。（3）過濾所得濾液中的溶質（填化學式）。（4用知質量分數和密度的濃硫酸配制質量分數為15%的稀硫，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。稀釋濃硫酸的正確操作為。（5）反應2屬基本反應類型中_____應。從反應2得溶液中獲得SnSO晶的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是。．江連云港中考）過化()是用途廣泛的優良供氧劑。以電石[要成分為Ca(OH)，含少量CaCO]為原料制備的種工藝流程如下：（查閱資料）I.Ca(OH)Cl=CaClHOⅡ.CaClHO+H+6HCaO↓+2NHClⅢ.CaO8HO在中不太穩定，會緩慢分解。(1)提取”時反應基本類型_；Ca(OH)的名_；過1所濾渣的主要成分是_。

2244342244422443422444222(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵“一貼、二低、三靠原則。其中二低”指的是：紙邊緣略低于漏斗口、。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_(填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備O的應時間(t)其產(的影響如圖所示。①平均反應速率最快的時間段為_______填字母)a.～b.1020min20～②30min后w開下降的主要原因______。(4)為了測定加入的NHCl溶中溶質質量分數，取30.00gNHCl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到白固體。通過計算確定該溶液中NCl的量分數(確到。．（江揚州中考）空氣是寶貴