中考總復習一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。考點1、溶液的形成溶液的特征：（1）均一性：（2）穩定性：（3）是混合物2、組成：溶質:溶劑:被溶解的物質能溶解其它物質的物質1、定義:各組成部分性質相同外界條件不變，組成不會改變(密度、濃度、性質等）溶液質量=溶質質量+溶劑質量

V溶液<V溶質+V溶劑①清澈透明，但不一定是無色。②溶液中的溶質，可以是一種或幾種，可以是分子擴散,也可是離子.③均一、穩定的液體不一定是溶液。④水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。(1)明確：同種溶質在不同的溶劑中的溶解性不同；不同溶質在相同的溶劑中的溶解性不同。（2）溶質與溶劑的辨證關系(3)溶液中溶質和溶劑的確定①氣體和液體、固體和液體形成的溶液：氣體、固體是溶質。②液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，量少的溶質；若溶液中有水，則水是溶劑。判斷下列溶液中的溶質和溶劑溶液溶質溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O均一、透明、穩定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-注意：溶液的用途（P28

圖9-5）②許多反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。①溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。現在農業上的無土栽培技術就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養料。醫療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。動物體內氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進行循環的。無土栽培化學溶液注射用的氯化鈉溶液（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度基本不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，有些物質在溶解時會出現放熱現象。

資料卡片例、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發現塑料片的水結了冰。她加入的物質是（）

A、食鹽B、硝酸銨

C、生石灰D、氫氧化鈉固體B考點2、溶解時的吸熱或放熱現象①乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物②特征：不均一、不穩定、靜置液體分層③乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。問：洗滌劑和汽油去除油污的原理的區別植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油植物油的汽油溶液（溶解）隨水流走用洗發劑洗去頭發上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污漬問：生活中還有這樣的例子嗎？水沖洗考點3乳濁液和乳化現象2、下列物質屬于溶液的是（）

A、礦泉水B、油水C、泥水D、蒸餾水A3、洗滌在生活、生產中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A、用汽油洗去手上的油污

B、用洗潔精洗去餐具上的油污

C、用酒精洗去試管中的碘

D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B1、下列關于溶液的說法錯誤的是（）①溶質只能是固體②溶劑一定是水③水是溶液④一種溶液中只含有一種溶質⑤溶液是無色的純凈物

A、①③④B、①②③

C、②③④D、①②③④⑤D練習4、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也會升高，其原理是什么？濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱,所以溫度升高；氧化鈣與水發生化學反應放熱,所以溫度升高。5、右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質，U形管液面右側未發生改變，該物質是（）

U形管液面右側升高，該物質是（）

U形管液面右側降低，該物質是（）

A、濃硫酸B、燒堿

C、生石灰D、蔗糖

E、硝酸銨 F、氯化鈉DFABCE右6、碘是紫黑色晶體,可以溶解在汽油中,形成紫紅色溶液。乙甲丙碘分子（1）碘的汽油溶液中，溶質是

，溶劑是

；（2）甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。①如果乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現象是

；②根據你在實驗中觀察到的現象，

（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實。碘汽油燒杯中的固體逐漸溶解，整杯液體變為紫色

甲飽和溶液

不飽和溶液在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液;在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液.

1、概念考點4、飽和溶液

不飽和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度、溶劑質量和溶質。2、判斷溶液是否飽和的方法：（1）在一定溫度時，向溶液中加入少量同種溶質，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續溶解，則溶液是不飽和溶液。（2）溶液中有未溶解的溶質時為飽和溶液。強調3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

記準降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、加溶劑

檢驗溶液是否為飽和溶液的唯一方法：往該溶液中加入少量溶質4、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液關系：（2）不飽和溶液不一定是稀溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。【了解】濃溶液和稀溶液是粗略地表示溶液里溶質含量的多少。（1）飽和溶液不一定是濃溶液；濃溶液不一定是飽和溶液。（3）同溫度下,同種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。1、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：①不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；②裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體；③使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；④在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液，一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多；在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能……。不一定,有可能剛好達到飽和。依然是不飽和溶液。不一定，這兩種物質的溶解能力有可能不同。2、室溫下向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解，下列說法正確的是（）

A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液

C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定不是飽和溶液A學生練習：考點5固體的溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態物質的在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態條件：標準：溶液狀態：單位：質量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

難(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g3、溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。溶劑的性質影響因素內因外因:溶質的性質溫度溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。同一種物質在不同溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同。

固體物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律？舉例說明。A、大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。如：KNO3B、少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小。如：NaClC、極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。如：Ca(OH)2從溶解度曲線分析得到物質結晶方法1、降溫結晶如：KNO3（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發溶劑法如：NaCl3、升溫結晶如：Ca(OH)25001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸銨硝酸鈉.a.b硝酸鉀氯化銨氯化鈉硼酸溫度（℃）溶解度（克）點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。問：從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：

4、溶解度曲線的意義：①比較在某一溫度下，不同溶質溶解度大小；②比較在某一溫度下不同溶質形成飽和溶液的濃度大小，即S越大，飽和溶液濃度越大；③交點的意義：表示在此溫度下，兩種溶質的溶解度相同，形成飽和溶液濃度相同，飽和溶液溶質質量分數相同右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）A物質在t3℃時溶解度為

。（2）P點表示

___

。（3）t1℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是

。（4）要從A物質的飽和溶液中得到A物質，可用的方法是

__，要從B物質的飽和溶液中得到B物質，可用的方法是

。（5）如果A物質中混有少量B物質和C物質，可用

___

的方法得到較純的A物質。80gt2℃，A、B的溶解度相等B＞A＝C降溫結晶蒸發結晶降溫結晶ABC0溫度溶解度t1

t2a1.右圖為A、B、C、三種物質的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質的溶解度相等。（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為

。（4）t3℃時，A物質的溶解度為

。（5）相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t4℃降到

t1℃時，溶液中析出晶體最多的物質是

，沒有晶體析出的是

。（6）若A中混有少量的B物質，可以采用的

方法提純。ACt1

BAC

ag

AC冷卻熱飽和溶液1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。考點6、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。2、影響氣體溶解度的因素：在t2oC時A和C兩種物質的溶解度相同1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_________________________（2）當溫度為t1oC,三種物質溶解度由小到大依次為

_______,當溫度為t3oC時，溶解度最大的是____。（3）C可能表示哪種物質：____________________Ca(OH)2或CO2等氣體C>A>BA3、甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：①a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是

；②a2℃時，

和

的溶解度大小相等；③三種物質中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶解度/g甲丙乙溫度/℃a1a2a3甲＞丙＞乙甲丙甲乙丙4、甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是（）

A、t1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到t2℃時仍是飽和溶液

B、甲和乙的溶解度相等

C、t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

D、t2℃時，在100克水中加入

60克甲，形成不飽溶液[2005安徽中考]將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉變為飽和溶液可采用[]A.升高溫度B.加入溶劑

C.加入溶質D.倒掉一半溶液CC[07安徽中考]常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如右下圖所示。下列說法正確的是()A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液甲乙甲固體D7、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發忽略不汁).下列說法錯誤的是()A.溶液變渾濁B.溶液變為不飽和C.溶液仍飽和D.溶質質量分數變小B1、概念：溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：3、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質的質量不變。

m濃×c濃%=m稀×c稀%溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數＝溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%溶質的質量分數＝考點7溶質質量分數及計算質量=密度×體積（m=ρV）

例題：化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？解法1：溶液稀釋前后溶質的質量不變設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：需要水的質量為195g。溶液的配制配制步驟：計算

稱量

量取

溶解（溶質為固體）配制50g質量分數為6%的食鹽水

計算：需食鹽：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g稱量：用天平稱量3g食鹽溶解：燒杯、玻璃棒實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶考點8量取：用量筒量取47mL水結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發溶劑法———適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分