金屬腐蝕與防護1、2、金屬陽離子失e-氧化反應金屬腐蝕的類型化學腐蝕電化學腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）金屬原子金屬腐蝕的本質：3、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。一、金屬的腐蝕和防護金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。

鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較

兩者的區別二、金屬的電化學保護

1、犧牲陽極保護法2、外加電流法

將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。3、金屬的鈍化鈍化后，金屬的腐蝕速度顯著下降引起金屬鈍化的因素：一般在強氧化劑(如硝酸、硝酸銀、氯酸、重鉻酸鉀及氧等)中的鈍化，屬化學因素引起的鈍化，稱為化學鈍化而外加電流引起的陽極極化時的鈍化，電極電位正移，屬于電化學因素引起的鈍化，稱為電化學鈍化鈍化劑處理后的一個實例的分析火電廠給水系統金屬腐蝕與防護【摘要】

鍋爐給水系統設備眾多，管道復雜，熟悉給水系統流程，了解腐蝕類型、原理、特點等內容，從而掌握防護方法，減緩腐蝕，對于實際運行有指導意義。【關鍵詞】鍋爐給水系統腐蝕防護

1.概述

鍋爐給水系統包括汽輪機凝結水、加熱器疏水的輸送管道和加熱設備，其中包括凝結水泵、軸封加熱器、低壓加熱器、除氧器、給水泵、高壓加熱器、省煤器和疏水箱等。此系統中各種設備和管道大都是由碳鋼制成的，所以給水系統可能發生的故障就是金屬腐蝕。在給水系統中，發生的大都是電化學腐蝕。因此，了解并掌握電化學腐蝕機理，各種相關設備的腐蝕概況，從而科學采取對應防護方法，減緩腐蝕，保證整個系統安全經濟運行。腐蝕原理將碳鋼放在稀鹽酸中，碳鋼是在鐵的基體中分布著滲碳體，在稀鹽酸中，鐵和滲碳體的電極電位不同，鐵的電極電位較負，而滲碳體的電極電位較正，二者相互接觸并共存于稀鹽酸電解液中，滿足構成腐蝕電池的要求，于是形成了腐蝕電池。鐵為陽極，滲碳體為陰極，反應為：陽極：Fe→Fe2+＋2e陰極：2H+＋2e→H2↑,若稀鹽酸中含有氧，則陰極過程除發生氫離子的還原外，還有氧的還原。2.溶解氧腐蝕

3．2.1原理：鋼鐵材料處于含有氧的水中，鐵和氧形成兩個電極，水溶液構成電解質溶液，金屬本身成為電子導體，組成腐蝕電池。鐵是陽極，遭到腐蝕，氧為陰極，進行還原。

3.2.2特點：當金屬受到溶解氧腐蝕時，表面形成許多小型鼓包，鼓包表面的顏色由黃褐色到磚紅色不等，次層是黑色粉末狀物，這些都是腐蝕產物，這種腐蝕形態成為潰瘍腐蝕。

3.游離二氧化碳腐蝕

3.3.1原理：當水中有優劣二氧化碳存在時，水呈酸性反應，CO2＋H2O→H+＋HCO3-這樣，由于水中氫離子量的增多，就會產生氫去極化腐蝕。陰極：2H+＋2e→H2;陽極：Fe→Fe2+＋2e

3.3.2特點：金屬均勻的變薄，腐蝕產物易溶，不易形成保護膜。4同時有溶氧和游離二氧化碳的腐蝕4.1原理：由于二氧化碳的存在，使水呈酸性，破壞原有的保護膜，又不易形成新的保護膜使氧腐蝕更加嚴重。4.2特點：金屬表面沒有腐蝕產物，而是隨著氧氣量的多少，呈大小不等的潰瘍狀態，且腐蝕速度很快。5.給水系統金屬防護實例5.1除氧器水箱的涂層法防腐由于除氧器水箱運行工況復雜，鍋爐給水品質高，一般以防腐涂料根本就不能使用，所以涂層法防腐所用的防腐涂料必須要求不脫落，不溶解，耐熱、耐水、耐汽性能好，常溫施工性能好，并且具備長期穩定的粘連特性與附著力。江西九江電廠應用此技術對除氧器水箱進行涂層防護，取得明顯效果。5.2省煤器的防腐省煤器的水側主要是氧腐蝕，在省煤器的進口尤其嚴重。但省煤器的發生腐蝕、泄露與爆管的主要部位是在煙氣側，其腐蝕機理為磨損。對于大型超高壓鍋爐，爐膛內燃燒器附近的火焰溫度為1400—1600℃,煤粉中揮發出含有二氧化硫、硫化氫等腐蝕性氣體，是受熱面受到腐蝕。為此，在省煤器的防腐中，一種新技術應用于此。熱噴涂技術是采用某種高溫熱源，將欲涂覆的涂層材料溶化或至少軟化，并用氣體使之霧化成微細液滴或高溫顆粒，高速噴射到經過預處理的基體表面形成涂層的技術。貴州電廠應用電弧噴涂技術在“四管“中進行防腐處理取得效果顯著，尤其在對省煤器管和水冷壁管的應用中，取得較好的效益。

給水系統在鍋爐設備的安全經濟運行中起著十分重要的作用，其涉及的設備多，管道復雜，腐蝕問題較為普遍。因此，熟悉并掌握給水系統流程是解決此類問題的必備工作。同時，通過理論知識的學習，對應于某些特定設備中，對不同設備腐蝕采取相應防腐