山西省忻州市韓家川中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略2.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.磷(P)基態原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式:

C.葡萄糖的實驗式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略3.室溫時，在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的分別為amol／L與bmol／L，則a和b的關系為（）

A．a>b

B．

C．

D．a=b參考答案：答案：B4.（2001·皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是(

)A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wgD.核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A略5.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A.反應中CO作還原劑B.未知物質X為CO2C.反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XD.題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略6.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（）A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－參考答案：答案：C8.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球—科學發展”。下列行為中不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節約能源，提高能源利用率參考答案：答案;B9.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略10.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是 （

）A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．D．①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1參考答案：B11.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化

C．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染參考答案：B略12.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略13.李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。14.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B略15.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分)某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。【提出假設】假設1：白色物質是Na2O，

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：

【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現白色沉淀

③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象 【思考與交流】

（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

。（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為

。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，

成立。你的理由是

。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

參考答案：（每空2分）假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（2）Na2CO3（3）假設2，方案2①中出現的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________。

（4）反應④的離子方程式是：_______________________________________。(5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：________。

參考答案：答案：(15分）

(l）四（或4)

VIII(2)l：2(3）③(4)3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O26、氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發生反應產生H2，判斷理由是________。參考答案：“單質氣體丙在標準狀態下的密度為1.25g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3=======2Al+3H2↑

2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲與水反應：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑

c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲與乙可能發生的反應：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發生氧化還原反應產生H2；且2Al+3化合價降低6，2NH4H中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現：Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設計的關鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2