山西省忻州市趙家營學校2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當一束光照射到下列物質中，都能產生丁達爾現象的是A．牛奶、蔗糖水、豆?jié){

B．食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C．膠水、果凍、霧

D．硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體參考答案：C略2.將一定量的氯氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（

）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.反應后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應的氧化產物為NaClO3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A3.某有機物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3參考答案：B解析由題意可知該有機物分子中含2個碳原子，排除A；乙醇蒸氣、乙醛蒸氣、乙烷均為1體積完全燃燒，需要氧氣的體積分別為3、2.5、3.5。4.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質C.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故C錯誤；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查的是電解質與非電解質的概念：①判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物；②要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。5.如右圖:A處通入濕潤的氯氣。關閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（

）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：AD關閉B閥門時，則Cl2必須通過D進入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進入C中，C中紅布條也不褪色。6.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉化率是一樣的。【詳解】A.假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉化率的變動只和平衡移動有關系，平衡不移動，轉化率肯定不會變。8.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是

（

）A．加壓可使該反應的反應速率變大B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C略9.漂粉精同濃鹽酸作用產生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列說法錯誤的是（

）A.該反應中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉樣品mg，反應結束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D.依據該反應產生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到一個電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去一個電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉移2mol電子，同時消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據此分析解答?！驹斀狻緼.該反應中HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到電子被還原，作氧化劑，選項A正確；B、根據上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項B錯誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應結束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項C正確；D．因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，選項D正確；答案選B。10.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D11.下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫化學式，錯誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應生成亞鐵離子，錯誤；D.不符合原子守恒，錯誤；選B。12.下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-參考答案：A【詳解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。13.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略15.mg鐵粉與含有H2S04的CuSO4溶液完全反應后，得到rng銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：

，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，

更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式

，棉花能著火燃燒說明該反應特點是

。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）②原混合物中碳酸鈉的質量分數。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正價與最低負價代數和為6。（1）X元素的名稱是

。該元素在周期表中的位置為

（2）Y元素符號是

Y元素的原子結構示意圖為

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號填空）（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

堿性最強的是

（用化學式填空）（5）寫出

Y元素的最高價氧化物對應的水化物和W元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

參考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na;（3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18.現有通式均為(CH2O)n的六種有機物，性質如下：①A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化④E結構中含有—CH3，兩分子E可形成環(huán)狀酯⑤C不溶于水，D、F二種物質的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應，D不能發(fā)生水解反應，卻能發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應放出H2，F能發(fā)生銀鏡反應，淀粉水解可得F。

（1）請寫出各物質的結構簡式：A_______

_B___________C___________D_____________E_______