山西省忻州市西張聯合學校2023年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙＞甲

B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲

D．平衡時SO2的體積分數：乙＞甲參考答案：D略2.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)參考答案：C 3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn參考答案：C略4.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)參考答案：C5.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）

A．銅片、石墨棒，硫酸鐵溶液

B．銅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：B略6.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得固體(不含結晶水)bg，則反應中生成的氫氣為A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．無法計算參考答案：A鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結晶水)bg即為相應金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。7.X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）A．Y的單質是原子晶體

B．X的單質固態時為分子晶體

C．X與碳形成的化合物為分子晶體

D．X與Y形成的化合物固態時為離子晶體參考答案：D略8.下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-1參考答案：D9.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是A.HSO4-

B.I-

C.

aX2+

D.bX2-

參考答案：D略10.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略11.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說法不正確的是（）

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用參考答案：B略12.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時所發生的是水解反應參考答案：C略13.右下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(4)實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝

(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)

。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度參考答案：14.下列物質中，屬于非電解質的是A．蔗糖

B．金屬鎂

C．氧氣

D．氧化鈉參考答案：A略15.已知難溶性物質K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發生移動參考答案：D【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小．【解答】解：A．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp及溫度、濃度對溶解平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C結合圖象分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氧氣的反應為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、洗滌、干燥

B．溶解、過濾、蒸發、洗滌C．溶解、蒸發、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點：考查物質的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經分析，生產原料（鋁土礦）經提取Al2O3后的殘渣（赤泥）的部分成分見右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。⑴生產中每消耗1t鋁土礦將產生

噸赤泥。⑵試計算每煉出1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？參考答案：⑴1/3

⑵3.78t

0.13t18.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]參考答案：大于

草酸

ac試題分析：根據電離平衡常數可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因為草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越強，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越強，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序為1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案選ac。19.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？（2）當CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時CO的轉化率？參考答案：（1）不是平衡狀態，會向正方向進行；（2）平衡時CO的轉化率為75%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據化學反應進行到某個狀態時的濃度熵和化學平衡常數之間的大小關系來回答；（2）溫度不變時，K不變為1，根據三段式計算平衡時CO的濃度，再計算物質的轉化率．解答：解：（1）當CO轉化率為25%時，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態，化學反應會向正向進行．答：不是平衡狀態，會向正方向進行；（2）當CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6