山西省忻州市西張聯(lián)合學(xué)校2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D略2.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)參考答案：C 3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn參考答案：C略4.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)參考答案：C5.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）

A．銅片、石墨棒，硫酸鐵溶液

B．銅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：B略6.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)bg，則反應(yīng)中生成的氫氣為A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．無法計(jì)算參考答案：A鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結(jié)晶水)bg即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。7.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個(gè)，下列說法中不正確的是（

）A．Y的單質(zhì)是原子晶體

B．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體

C．X與碳形成的化合物為分子晶體

D．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為離子晶體參考答案：D略8.下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-1參考答案：D9.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A.HSO4-

B.I-

C.

aX2+

D.bX2-

參考答案：D略10.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略11.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說法不正確的是（）

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略12.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C略13.右下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：14.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．金屬鎂

C．氧氣

D．氧化鈉參考答案：A略15.已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)參考答案：D【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應(yīng)；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小．【解答】解：A．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp及溫度、濃度對(duì)溶解平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C結(jié)合圖象分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、洗滌、干燥

B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠殖煞忠娪冶恚ㄒ匝趸锉硎荆琋a2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。⑴生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生

噸赤泥。⑵試計(jì)算每煉出1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH？參考答案：⑴1/3

⑵3.78t

0.13t18.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號(hào))；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]參考答案：大于

草酸

ac試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因?yàn)椴菟岬乃嵝源笥谔妓岬乃嵝裕嵝栽綇?qiáng)，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據(jù)酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越強(qiáng)，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案選ac。19.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)狀態(tài)時(shí)的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來回答；（2）溫度不變時(shí)，K不變?yōu)?，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態(tài)濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時(shí)濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行．答：不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6