山西省忻州市第十三中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2005·全國卷Ⅱ）6.分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是A.12

B.14

C.16

D.18參考答案：C根據中子數＝質量數－質子數，該同位素原子核內中子數為28－12＝16。2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略3.某有機物具有下列性質：能發生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略4.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A．當m1＞m2時，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD．當m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的質量至少為2.32g參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應；解答：解：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32g，故D正確；故選A．點評：本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應用，難度較大，要通過實驗現象得出結論，再結合定量計算得出結論5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA參考答案：C略6.下列措施不符合節能減排的是（

）A.大力發展火力發電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A本題考查能源、環保等熱門話題。火力發電,成本高也不環保,不符合節能減排的要求,A錯。利用太陽能可減少SO2、CO2排放,保護環境、節約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產生,石膏可回收,環保經濟,C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節能減排的要求,D正確。7.已知X、M都是中學教材中的常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③參考答案：D8.下列結論中，正確的是

()A．摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子D．氫氧化鈉的摩爾質量為40g參考答案：B略9.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.等體積等物質的量濃度NaF溶液與HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)

=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物質的量濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者參考答案：A10.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產生亞硫酸鋇沉淀；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．11.化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質的乙醇溶液B．純水不易導電，但屬于電解質C．質量分數：醫用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；電解質與非電解質；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學應用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質是碘單質，溶劑是酒精，沒有水，故A錯誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導電，但屬于電解質，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質質量分數為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質的質量分數為一般大構在5～8%之間；質量分數：醫用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道化學的實際應用題，考查學生的理解和接受知識的能力，難度中等．12.下列有關實驗的說法正確的是（）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－

參考答案：答案：A解析：本題考查了物質的提純與分離、常見物質的制備、離子的鑒別與檢驗等基本實驗操作。

13.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

參考答案：答案：C14.下列說法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數比為1∶1B．石墨晶體中C原子數與C—C共價鍵數比1∶1C．等物質的量3H216O與2H217O分子中的質子個數比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數目比為2∶1參考答案：C略15.居室裝修用石材的放射性常用作為標準，發現Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進行如下實驗，回答相關問題。①將少許混合物放入水中充分反應后靜置，得到無色溶液和白色沉淀；②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；③取①中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請根據所給實驗現象寫出每一步實驗得出的結論(如肯定存在的物質或肯定不存在的物質等)與理由。步驟結論理由①

②

③

(2)通過上述實驗仍無法確定的物質是________________________________________________________________________。(3)按要求寫出離子方程式：①步驟③確定的物質溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入過量的步驟③產生的氣體_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)步驟結論理由①沒有CuSO4混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO4溶液呈藍色②有Na2SO4焰色反應呈黃色，說明存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3，無Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問題：（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。參考答案：（1）?246.1

（2）D

（3）DE

（4）①>

正移

②25%

③0.5解析：（1）2×①＋②＋③得出△H=②△H1＋△H2＋△H3=kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；（2）A、加入CH3OH，因為反應前后氣體系數之和相等，因此CH3OCH3的產率保持不變，故錯誤；B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OCH3產率降低，故錯誤；C、反應前后氣體系數之和不變，增大壓強，平衡不移動，CH3OCH3產率不變，故錯誤；D、移出H2O，平衡向正反應方向移動，CH3OCH3的產量增加，產率增大，故正確；E、催化劑對化學平衡無影響，因此CH3OCH3的產率不變，故錯誤；（3）A、不清楚開始時通入量是多少，因此兩者濃度比為3：1，無法判斷是否達到平衡，故錯誤；B、斷裂3molH－H鍵，消耗3molH2，斷裂1molC=O鍵，消耗0.5molCO2，兩者比值不等于化學計量數之比，因此不能說明反應達到平衡，故錯誤；C、組分都是氣體，因此氣體質量不變，又是恒容狀態，體積不變，根據密度的定義，密度始終不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；D、組分都是氣體，氣體質量不變，但反應前后氣體系數之和不等，根據摩爾質量的定義，摩爾質量發生變化，因此當平均摩爾質量不變，說明反應達到平衡，故正確；E、是絕熱容器，溫度發生變化，當溫度不再改變，說明反應達到平衡，故正確；（4）①根據圖像，隨著溫度升高，CO2的體積分數降低，說明平衡向正反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即△H>0，恒壓狀態下，充入非反應氣體，體積增大，組分濃度降低，平衡向正反應方向移動；②

C(s)+CO2(g)2CO(g)起始：

1

0變化：

x

2x平衡：

1－x

2x

2x/(1＋x)×100%=40%，解得x=0.25mol/L，即CO2的轉化率為0.25/1×100%=25%；③T℃是CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp=p2(CO)/p(CO2)=0.5p總。18.我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。（2）由C生成D的反應類型為_____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應,消耗_____molNaOH。（4）X的結構式為_____，F的結構簡式為_____________。（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團

③能發生銀鏡反應

④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(酯化反應)

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據C的結構可知B為，則A為，C與甲醇發生酯化反應生成D，D為，根據E的結構結合信息i可知，D與甲醛發生反應生成E，E水解生成F，F為，根據信息ii，F在一定條件下與碘反應生成G，G為，G發生消去反應生成H，H為，根據信息iii，最后H在一定條件下反應生成M。(1)根據上述分析，A()的名稱鄰二甲苯，B()中有6種氫原子，核磁共振氫譜顯示為6組峰，故答案為：鄰二甲苯；6；(2)C()與甲醇發生酯化反應生成D()，故答案為：取代反應(酯化反應)；(3)1molM()中含有2mol酯基，與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH，故答案為：2；(4)根據上述分析，X為甲醛，結構式為，F為，故答案為：；；(5)G()發生消去反應生成H()的化學方程式為＋NaOH＋NaI＋H2O，故答案為：＋NaOH＋NaI＋H2O；(6)E為，①芳香族化合物含有苯環；②與E具有相同官能團，含有碳碳雙鍵和酯基；③能發生銀鏡反應，說明含有醛基，④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色，水解生成的羥基與苯環直接相連，符合條件的E的同分異構體有：苯環上只有3個側鏈，1個為乙烯基，1個為HCOO—，1個為甲基，有10種；苯環上只有2個側鏈，1個為HCOO—，1個為—CH2CH=CH2，有3種；苯環上只有2個側鏈，1個為HCOO—，1個為—CH=CHCH3，有3種；苯環上只有2個側鏈，1個為HCOO—，1個為—C(CH3)=CH2，有3種；共19種，故答案為：19。點睛：本題考查了有機合成與推斷，掌握鹵代烴的水解和消去，并充分利用題示信息分析判斷是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(6)中同分異構體數目的判斷，要注意根據苯環側鏈的結構和數目分析解答。19.銅冶金技術以火法冶煉為主．（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1①在反應Ⅱ中，每生成1molSO2轉移電子

mol．②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=

kJ?mol﹣1．③理論上m1：m2=

．（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品．①制硫酸中重要的一步反應是

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1．圖表示將2.0molSO2和1.0molO2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．X代表的物理量是

．A對應條件下平衡常數K=

．②下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發生反應的原因

．（3）工業硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取mg工業硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L﹣1I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液VmL，工業硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是

．參考答案：（1）①6；②﹣217.4；③2：1；（2）①壓強；80；②CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），通入SO2時，CO32﹣與SO2反應，c（CO32﹣）減小，溶解平衡正向移動；（3）×100%．【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；含硫物質的性質及綜合應用．【專題】氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2價變成+4價，所以生成1mol的二氧化硫轉移6mol的電子；②根據蓋斯定律，反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1，反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1，Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=；③由反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反應Ⅰ生成2mol的氧化亞銅消耗2molCu2S，而2mol的氧化亞銅反應Ⅱ中消耗1mol的硫化亞銅，所以理論上m1：m2=2：1；（2）①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1，正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，SO2（g）的平衡轉化率α減小，而增大壓強平衡正向移動，SO2（g）的平衡轉化率α增大；反應達平衡后，由圖可知，SO2的平衡轉化率α=0.80，參加反應的二氧化硫為2mol×80%=1.6mol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始（mol）：2

1

0變化（mol）：1.6

0.8

1.6平衡（mol）：0.4

0.2

1.6所以平衡時濃度：c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=1.6mol/L，故平衡常數k==80；②碳酸鈣的懸濁液中存在溶解平衡，所以而通入二氧化硫與水反應生成亞硫酸酸性比碳酸的酸性強；（3）根據反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，進行計算求解．【解答】解：（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2價變成+4價，所以生成1mol的二氧化硫轉移6mol的