山西省忻州市橫山中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D3.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一，下列對有關實驗事實的解釋正確的是

（

）A．溴水中通入乙烯后，顏色褪去，說明乙烯表現了漂白性B．FeCl3溶液中加入銅粉，不能發生反應，因為銅的金屬性弱C．將鋅片加入到相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應參考答案：答案：C4.下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發生變化時，不會引起產物變化的是（

）

A．硫與氧氣

B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸

D．鐵與HNO3溶液參考答案：A試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發生鈍化反應，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤。5.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項錯誤；D正確。6.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD7.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同

D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D略8.我國支持“人文奧運”的一個重要的體現是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是（

）

A．該物質的分子式為C20H24O3

B．1mol該物質與H2（一定條件下）反應時，

最多消耗H2的物質的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵參考答案：D略9.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是

（

）參考答案：A略10.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上。B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低。C.該反應的平衡常數表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢。

參考答案：答案：A、D解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。

11.下列排列的順序不正確的是A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半徑：Na＞S＞O

D.結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－參考答案：B略12.按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是

A．E表示反應生成銅的物質的量 B．E表示反應消耗水的物質的量C．F表示反應生成氧氣的物質的量 D．F表示反應生成硫酸的物質的量參考答案：D解析：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發生Cu2++2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合乙可知，轉移4mol電子生成2molE，生成1molF，

A．由電子與物質的物質的量的關系可知E表示反應生成銅的物質的量，故A正確；

B．由總反應可知，Cu與水的物質的量相同，則E表示反應消耗水的物質的量，故B正確；

C．由電子與物質的物質的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質的量，故C正確；

D．因硫酸與氧氣的物質的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質的量，故D錯誤；

故答案選D13.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是()A、根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B、圖②表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的pH變化C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D、圖④可表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大參考答案：B略14.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩定結構D.元素氣態氫化物的穩定性:YH3>MH3參考答案：C點睛：本題考查元素周期律的知識。根據元素周期律和位構性的關系進行解答。根據主族序數就等于主族元素的最外成電子數的關系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關性質。15.能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有

。⑶第④步中PH應保持在

范圍內。⑷第⑥步調節溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、

和過濾。參考答案：⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結晶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構體（1分）3．最穩定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。4．18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應過程中在苯環上發生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物的化學式為

（4）寫出⑤反應的化學方程式

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環且只有對位兩個取代基②苯環上含有氨基③能水解，水解產物能發生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的