山西省忻州市新寨中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質的性質排列正確的是(

)A.熔點:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩定性:HF＞H2O＞NH3參考答案：D原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數增多，烷烴的沸點升高，C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩定，D項正確。

（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。②甲醛分子的空間構型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為_____________________。③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為_____________________。B.環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____________________。(2)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有______________種不同化學環境的氫原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數目，在據晶胞圖確定晶胞中各原子數目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇的反應是放熱反應，導致反應容器溫度迅速上升，副產物增多，因此滴加過程中應緩慢。(2)主要考查了有機物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。2.下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34．2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：D略3.如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性C．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性參考答案：B略4.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．【解答】解：KCl在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．5.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是A．Pb3O4可表示為2PbO·PbO2B．可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6C．0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1molD．amolPb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2aNA參考答案：BA項Pb3O4中Pb2＋與Pb4+的物質的量之比為2:1，正確；B項6PbO+O22Pb3O4由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，錯誤；C項0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應轉移0.2mol電子，生成0.1molCl2正確；D項amol

Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，轉移2amol電子。6.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是（

）

A．NCl3形成的晶體為原子晶體

B．分子中N－Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N－Cl鍵能小，故NCl3沸點低參考答案：答案：C7.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%D．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略8.將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應中HNO3被還原產生4.48L（標準狀況，下同）NO2氣體和0.336LN2O4氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．無法計算參考答案：B略9.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質的量之比是1∶2參考答案：B略10.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B．若圖(Ⅰ)t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．若圖(Ⅱ)t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小參考答案：A略11.參考答案：B12.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A略13.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等參考答案：B略14.下列說法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：AC略15.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數和氣體質量均不同

B．分子數和電子數均相同C．質子數和中子數均相同

D．分子數、原子數和中子數均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質量數與質子數、中子數之間的相互關系專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，二者摩爾質量不同，據此結合選項積進行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，每個14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，所以其電子數不同，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，所以其質子數不同，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者的分子數、原子數、中子數均相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，根據分子中質子數、電子數、中子數的關系來分析解答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應用于鍍錫工業，其晶體制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反應II后所得溶液經過操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_________、_________、過濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫，則該電鍍池陽極材料為_________，陰極反應式為____________________________________。（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：

（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）。（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態發生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg（3）9：1

2.4mol/L

（4）3：1：1略18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。