山西省太原市迎澤區郝莊初級中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略2.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質實驗參考答案：B略3.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略4.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 參考答案：C5.在物質的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。6.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時，會析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

B.該AgI膠粒帶正電荷C.該AgI膠體帶負電荷

D.該AgI膠體是電解質參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，據此分析。【詳解】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負電荷。

A、AgI膠粒吸附負電荷，故電泳時向陽極移動，所以A選項是正確的；

B、AgI膠粒吸附負電荷，故B錯誤；

C、AgI膠粒吸附負電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B考點：物質的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數；D、依據氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結．8.下列各圖中的曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。下列選項中的對應關系錯誤的是A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數C.圖③可以表示ⅥA族元素簡單氫化物的沸點高低關系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態氫化物隨相對分子質量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對應單質中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D。9.一定量某營養液中溶質的配方分別如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2對于兩種營養液的成分，下列說法中正確的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各離子的物質的量完全不同D．完全相同參考答案：D10.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B11.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略12.下列物質的分離方法不正確的是（）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用分液法分離酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．酒精和水混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確；D．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確．故選B．13.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．14.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩定、有吸附作用，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區分溶液和膠體的方法，據此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。

15.已知反應①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________。(從下列規格中選用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步實驗的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。參考答案：(1)16.7

B

(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫

(3)繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻

(4)偏小

無影響

偏小

偏大

【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發生危險。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①MgCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金剛石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質中屬于離子晶體的是

；(2)屬于分子晶體的是

。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號）參考答案：略18.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)

(填“＞、＝、＜”)。參考答案：(1)略;離子

(2)2;

(3)＜19.（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為__，分子個數比為__，所含氧原子的個數比為__，同條件下密度比__．（2）下列物質中：①Cl