必修1·第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應（第一課時）山東淄博實驗中學呂志會NaCl

HCl

NaOH由離子構成的物質(zhì)：NaCl

NaOH由分子構成的物質(zhì)：HCl

物質(zhì)溶液濁液膠體純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬、非金屬組成性質(zhì)酸堿鹽氧化物……地球是個“水球”，許多物質(zhì)可以溶解在水里,很多化學反應也是在水溶液中進行的。污水處理沂源蘋果單一物質(zhì)在水溶液中的行為？【結構分析】

NaCl晶體NaCl溶液熔融NaCl

【實驗探究】氯化鈉溶液的導電性（1）如圖連接電路，分別實驗純水、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液的導電性，換藥品時注意電極的清洗。（2）觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（3）斷開電源，清洗電極。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)斯萬特·奧古斯特·阿累尼烏斯大膽猜想勇于實踐堅持真理不畏權威熱愛祖國1883年創(chuàng)立電離理論1903年因電離學說榮獲諾貝爾化學獎思考與交流：1.電離的條件是什么？2.電離需不需要通電？3.電離的結果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)，具備其一即可電離不需要通電微觀：產(chǎn)生能自由移動的離子宏觀：其水溶液或熔融狀態(tài)能導電1.銅和石墨都能導電，它們都是電解質(zhì).2.硫酸銅溶液能導電，所以硫酸銅溶液是電解質(zhì).3.把CO2溶于水所得的溶液能導電，所以CO2

是電解質(zhì)（液態(tài)CO2不導電）.4.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì).判斷正誤下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導電：①⑤⑦⑧啟示（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)對象：化合物。（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的界定本質(zhì)：在一定條件下能否電離，并且是自身電離。

宏觀表現(xiàn)：在一定條件下導電。（3）酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。（4）難溶于水的鹽電解質(zhì)溶解部分電離熔融態(tài)電離包括包括弱酸弱堿水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3醋酸

H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：能部分電離成離子的電解質(zhì)。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。強酸

強堿大多數(shù)鹽活潑金屬的氧化物：判斷強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強難溶物一定是弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)再回首：對物質(zhì)分類的再認識物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)1.寫出Al2(SO4)3的電離方程式______

_____

2.溶液中Al3+物質(zhì)的量為_______

SO42-物質(zhì)的量為___________

3.溶液中正電荷總數(shù)為___________

負電荷總數(shù)為___________今有100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液。電解質(zhì)的電離Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-0.2mol0.3mol0.6NA0.6NA電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)——完全電離，用“=”一步寫練習：寫出電離方程式：

1.Ba(OH)2、KOH、NaOH、HCl

、H2SO4、HNO3、Na2SO4、AgNO3、KCl

、BaSO42.CH3COOH、HClO、H2SO3、H2CO3

Cu(OH)2、NH3·H2O、

H2O、NaHSO4、

3.NaHCO32.弱電解質(zhì)——部分電離，用“”多元弱