山西省太原市友仁中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:

A．根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等

C．根據電子得失守恒,得出x=4的結論

D．根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產物,H2O是還原產物參考答案：A略2.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是（

）A.夜里的月色本身就很美B.顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中C.光線是一種膠體D.霧是一種膠體，能產生丁達爾現象參考答案：B【詳解】月光穿過薄霧所形成的美景仙境，屬于膠體的丁達爾效應，其本質原因是顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中，月光照射到小水滴上產生散射現象形成的。答案選B。

3.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個HCl分子③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為2NA⑤在標況下，1molNe含有的原子數為NA⑥6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮氣所含的分子數相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D4.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別存在丁達爾效應B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質反應或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的的大小不同，分散質微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質反應或溶解的容器，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查分散系的概念、物質的性質和化學實驗的基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是C項，解題時要注意萃取劑的選擇依據，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質或溶液反應，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。5.在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略6.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類與分子中氫的種類一致。從等效氫的種類來看，A、B、C、D選項分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項。7.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質期，而調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關，以此解答該題．【解答】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B．調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D．增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤．故選A．8.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導電參考答案：C略9.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構。下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

B．原子序數:B>A>C>DC．最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A

D．四種元素一定都屬于短周期元素參考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數越大其原子序數越大，陰離子中，離子的電荷數的絕對值越大，其原子序數越大，所以原子序數：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序數C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數：B＞A＞C＞D，故B正確；C．A、B在周期表中同周期，原子序數：b＞a，金屬性：A＞B，最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞B，故C錯誤；D．四種元素不一定都屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵。10.下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B略11.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛壅_；裝置中試管口處應塞一團棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選C。12.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B13.下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B考點：鐵的化學性質；氯氣的化學性質．

專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據鐵與強氧化劑或弱氧化劑反應，產物的化合價不同．解答：解：A、因S是弱氧化劑，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強氧化劑，Fe與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯誤；C、因Cl2的強氧化劑，Fe與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強氧化劑，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B．點評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應得到的是高價的氯化物，而與硫反應，得到的是低價的硫化物14.（6分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。參考答案：（6分）⑴①

⑵④

⑶⑤略15.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：BA、鎂離子比氯離子1個電子層，A錯誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，核外電子層數分別是10和36，因此陽離子比陰離子少兩個電子層，B正確；C、氯化氫是共價化合物，C錯誤；D、鈉離子比碘離子少3個電子層，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，Fe與水蒸氣的反應實驗”．請完成該實驗中的問題：（1）寫出該反應的化學方程式：

；（2）實驗前對整套裝置進行氣密性檢查的操作是

．（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

．（5）整套裝置有一個設計缺陷是

．參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；（3）防止暴沸；（4）先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈；（5）沒有尾氣處理．

【考點】鐵及其化合物的性質實驗．【分析】（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，據此書寫化學方程式；（2）根據冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（3）放置了幾片碎瓷片防止暴沸；（4）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（5）A為氫氣的吸收裝置，但缺少尾氣處理裝置．【解答】解：（1）鐵和水蒸氣反應，鐵的化合價升高，鐵作還原劑，水中氫的化合價降低，水作氧化劑，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）檢查裝置氣密性的方法是：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好．故答案為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；（3）放置了幾片碎瓷片防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（4）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，排掉硬質玻璃管內空氣，為Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故答案為：先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈；（5）A為氫氣的吸收裝置，但缺少尾氣處理裝置，所以整套裝置有一個設計缺陷是沒有尾氣處理，故答案為：沒有尾氣處理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是

___。(2)寫出有關反應的方程式：

_________，該反應屬

反應。(3)實驗中觀察到的現象有

______________、

____________和反應混合物成糊狀。反應混合物呈糊狀的原因是

_____(4)通過

_____________現象,說明該反應為

熱反應,這是由于反應物的總能量

生成物的總能量。參考答案：(1)攪拌，使混合物混合均勻（2）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應實驗中，需要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細，其作用是

A．提高反應限度

B．降低反應限度C．加快反應速率

D．減小反應速率

18.（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有