山西省大同市紅石塄中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通電

C．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略3.某元素R的原子的質量數(shù)為70，其核內中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為A．RO

B．R2O3

C．RO2

D．R2O5參考答案：B略4.下列推論正確的(

)

A．的沸點高于CH4，可推測的沸點高于-

B．為正四面體結構，可推測出

也為正四面體結構

C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略5.參考答案：B略6.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③參考答案：D略7.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a參考答案：B略8.下列物質的分離方法錯誤的是（）A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C．用酒精從溴水中萃取溴D．用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．故選C．9.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略10.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因為密度相同，溫度相同，R是常數(shù)不變，所以P（壓強）和M（相對分子質量）成反比例，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。11.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應的實質是電子的得失C.氧化還原反應中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故D錯誤；此題答案選A。12.反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1參考答案：C13.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反參考答案：B略14.取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質量相等，則合金中鎂的質量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．無法計算參考答案：C略15.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為—192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、反應②中甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯誤；B、反應①為吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）生成H2的體積；（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小題2分,共4分）略18.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2mol