山西省大同市文山中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（

）A．Ca2+、Al3+、SO、Cl— B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略2.下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內電路離子的定向移動，構成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小；D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．3.下列物質之間的轉化符合：“甲乙丙丁”的組合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

參考答案：B4.已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是

（

）選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性參考答案：D略5.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略6.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數的大小順序為A甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NAB.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2時，反應中轉移的電子數為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAD.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物質的量濃度大于3mol/L參考答案：BA.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應不論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，所得固體中陰、陽離子的總數都為0.3NA，A錯誤；B.在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時，反應中轉移的電子數為5NA，B錯誤；C.H218O與D2O的相對分子質量均是20，均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。8.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質進行測試,結果如下：則這4種固體物質中最有可能屬于有機物的是A．甲

B.乙

C.丙

D.丁參考答案：B略9.下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略10.關于物質的檢驗，下列判斷正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化，無現象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，無現象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D12.“諾龍”屬于國際奧委會明確規定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖。

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中發生消去反應C、既能發生加成反應，也能發生酯化反應D、既能發生氧化反應，也能發生還原反應參考答案：B13.下列說法正確的是A．氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略14.歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想I：猜想II：

A.測定過氧化氫的沸點B.測定過氧化氫分解時吸收的能量C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發生偏轉參考答案：D15.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現象及分析如下：(1)比較兩支試管中的現象：

。(2)若兩氣球內的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡整數比)(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析結論的方法是否科學?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)序號

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內容：①該研究報告的題目是《

》②通過上述實驗可得出五條結論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是

(”吸熱”或“放熱”)反應；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是

(“吸熱”或“放熱”)反應；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是

(填a→d的字母)的熱效應之和。參考答案：答案：（13分）（1）兩支試管中都產生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(或相關內容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·廣東卷）26.某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。參考答案：30LAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=30L。

【答案】【解析】略18.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原