《元素周期律》導學案1.2.1原子核外電子的排布【本課時學習目標(導)】1．了解原子核外電子的排布。2．知道核外電子能量高低與分層排布的關系。3．能夠根據核外電子排布規律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。【自主思考(思)】1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區域也不同。通常能量低的電子在離核____的區域運動，能量高的電子在離核____的區域運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作。2.不同電子層的表示及能量關系【小組合作學習(議、展)】1.完成下列表格觀察分析上表，討論元素原子核外電子排布的規律特點有哪些？2．原子結構示意圖的表示方法(以Na為例)3．離子結構示意圖(1)當主族中的金屬元素原子變為離子時，電子層數一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結構(電子層數相同，每層上所排的電子數也相同)。如(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和的稀有氣體原子相同的電子層結構。如【老師講解(評)】1.原子核外電子排布規律(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由內向外，依次排布在能量更高的電子層。(2)每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；(3)原子最外層電子數不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)，次外層電子數不能超過18個，倒數第三層電子數不能超過32個。2.根據核外電子排布的規律，能劃出1－20號原子或離子結構示意圖。3.熟記常見的10電子粒子、18電子粒子。【課堂訓練(檢)】1．核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是()A．電子數B．最外層電子數C．電子層數D．次外層電子數2．下列數字為幾種元素的核電荷數，其中原子核外最外層電子數最多的是()A．8B．14C．16D．173．有下列簡單離子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④Cl-、⑤K+、⑥F-(1)與Ne電子層結構相同的是；(2)與Ar電子層結構相同的是；(3)畫出下列離子的結構示意圖：②、③、⑤、⑥。【課后練習(練)】1．某原子核外共有n個電子層(n>3)，則(n一1)層最多容納的電子數為()A．8B．18C2．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁3．某元素原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素原子核內質子數為()A．3B．7C．84．甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內具有相同數目的質子，這兩種微粒一定是()A．同種原子B．同種元素C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布5．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數為()A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-36．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是()A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素7．兩種元素原子的核外電子層數之比與最夕}層電子數之比相等，則在核電荷數為l到18的元素中，滿足上述關系的元素共有()A．3對B．4對C．5對D．6對8.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩定化合物的是()和17和8C.1和6和129.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：。(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：【課堂訓練(檢)】1、AD2、D3、略【課后練習(練)】1、B2、C3、C4、B5、B6、BD7、D8、D9、(1)A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH-(2)略元素周期律【本課時學習目標(導)】1．了解原子核外電子的排布。2．掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律。3．微粒半徑及大小的比較。【自主思考(思)】1.根據核外電子排布的規律，劃出1～18號原子結構示意圖，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布2.觀察1～18號元素的原子半徑數據，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？(稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮，因為稀有氣體的原子半徑的測定方法與其他元素原子半徑的測定方法不同)(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數的遞增，元素原子半徑3.觀察1～18號元素的主要化合價數據，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現什么規律性的變化？(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數的遞增，元素主要化合價【小組合作學習(議、展、評)】1.元素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？當原子的電子層數相同時，為什么隨著原子序數的遞增，元素原子半徑會逐漸減小？2.元素的最高正價與什么有關？元素的最低負價與什么有關？元素的最高正價與最低負價之間有什么聯系？3.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，請填寫下列大小關系：質子數離子半徑原子半徑【老師講解(評)】1、粒子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子(離子)半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子(離子)半徑逐漸減小。同一元素粒子，化合價數值越高，其半徑越小。核外電子排布相同的粒子，核電荷數越大，其半徑越小。2、主族元素的主要化合價主族元素的最高正價=最外層電子數=主族序數(O、F及稀有氣體元素除外)主族元素的負化合價(非金屬具有)=8-最高正價【課堂訓練(檢)】1.下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A、KNaLiB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3.關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(

)A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大【課后練習(練)】1.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數依次增多元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知a的原子序數大于b的原子序數，則a、b、c3種離子半徑的大小順序為(

)A.a>b>c

B.b>a>c

C.c>a>b

D.c>b>a3.下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－

B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜Si

D.Cs＜Rb＜K＜Na4.原子序數從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是()A．電子層數逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-15.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④6.有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負價的絕對值之差為6。A、D次外層都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為零。C2+與氖原子具有相同的電子層結構。試寫出上述各元素的符號：A

，B

，C

，D

。【課堂訓練(檢)】【課后練習(練)】3.B5.CCMgK元素周期表和元素周期律的應用【本課時學習目標(導)】1．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。2．理解元素周期律的實質3.掌握元素周期表和元素周期律的應用4.了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區【自主思考(思)】1.元素金屬性強弱判斷的依據有哪些？(1)單質與水(或酸)置換出氫的難易：越容易其金屬性越強。(2)金屬元素最高價氧化物對應水化物—氫氧化物的堿性強弱：堿性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。(3)單質的還原性和陽離子的氧化性：還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，(4)置換反應：活潑金屬置換出不活潑金屬：金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。2.元素非金屬性強弱判斷依據有哪些？(1)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性:與氫氣越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。(2)單質的氧化性或陰離子的還原性:單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。(3)最高價氧化物對應水化物的酸性:酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。(4)單質與鹽溶液的置換反應:非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。【小組合作學習(議、展)】1.[實驗一]Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象。NaMgAl與冷水反應現象化學方程式與沸水反應現象化學方程式結論最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)32.[實驗二]Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現象反應方程式結論[總結]Na、Mg、Al與水反應越來越，對應氧化物水化物的堿性越來越，金屬性逐漸。3.閱讀資料:SiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)結論通過以上對第三周期元素性質的比較，我們可以得出的結論：第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。4.認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸【老師講解(評)】1.元素周期律(1)定義：。(2)實質：。2.元素周期律和元素周期表的應用(1)預測未知物的位置與性質(2)尋找所需物質在能找到制造半導體材料，如；在能找到制造農藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。【課堂訓練(檢)】1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農藥B．制半導體材料C．制新醫用藥物D．制高溫合金2．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子(鐳)是原子序數最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是()A.原子半徑是第ⅡA族中最大的B.遇冷水能劇烈反應C.位于第七周期(OH)2是兩性氫氧化物【課后練習(練)】1．某元素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2：，則在某氣態氫化物中，x元素的化合價為()A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)2．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數逐漸增加的順序是()A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X3．下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是()A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子的電子層數比B原子多C．1molA從酸中置換出的H：比lmolB多D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。下列敘述中正確的是()A．字母i所代表的