第一節

元素周期表第三課時核素同位素【重點】同位素、質量數和X的含義一．質量數構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg×10－31×10－27×10－27相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1．008原子的質量主要由質子和中子決定，主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數值叫做質量數（用符號表示）。若質子數用表示，中子數用表示。則它們之間的關系為：質量數（A）=說明：原子的質量數與原子的相對原子質量近似相等。在非精確計算時可以用原子的質量數來代替原子的相對原子量。XAXAZ元素符號質子數質量數在化學上，我們為了方便地表示某一原子。在元素符號的左下角標出其質子數，左上角標出質量數X如下所示：[課堂練習]1.若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272。該元素的原子序數與原子核內中子數的關系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2.已知氫元素的原子核中，中子數不相同，如下表，請用上式表示氫元素的不同原子氫元素的原子核原子名稱原子符號X質子數（Z）中子數（N）10氕11氘12氚3．關于eq\o(\s\up1(19),\s\do0(

9))F－微粒敘述正確的是A．質量數為19，電子數為9B．質子數為9，中子數為10C．質子數為9，電子數為9D．中子數為10，電子數為84．eq\o\al(131,53)I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()\o\al(131,53)I的原子核內中子數為78\o\al(131,53)I的原子序數為53\o\al(131,53)的原子核外電子數為78\o\al(131,53)的原子核內中子數多于質子數三．核素由上表可知，同種元素原子的原子核中，不一定相同。具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。氫元素有種核素，分別為、、。思考：同一元素的不同核素相同，不同，在周期表中的位置是否相同？()為什么？四．同位素相同而不同的同一元素的不同原子互稱同位素。“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置。許多元素都有同位素，如氧有、、三種同位素；碳有、、等同位素；鈾有、、等多種同位素【課堂練習】5.在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中選擇合適的元素填寫下列空白：(1)________和________互為同位素。(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素。(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。6.下列說法錯誤的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子B．石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14（元素、核素、同位素的比較和關系）元素具有相同核電荷數即質子數的同一類原子的總稱。核素具有一定數目的質子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素具有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。【新知鞏固】1．下列微粒：①質子②中子③電子，在所有原子中一定含有的微粒是（）。A.僅有①B.①和③C.①和②D.①②③2．最近醫學界通過用具有放射性的14C試驗，發現C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關14CA.與C80中普通碳原子的化學性質不同 B.與12CC.與12C的中子數相同 D.與C803已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）。A.3種 B.6種 C.9種 D.12種4．某微粒用eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))Rn+表示，下列關于該微粒敘述正確的是（）。A．質量數=A－nB．所含中子數=A－ZC．所含電子數=Z+nD．所含質子數=A+Z5．人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，氦的該種原子應表示為（）。A.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(4))He B.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(3))He C.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(2))He D.3He26．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U是重要的核工業原料，在自然界的儲量很低。eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的說法中，正確的是（）。A．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核中有92個中子B．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核外有143個電子C．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U與eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互為同位素D．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U與eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互為同素異形體7．下列關于40K和40Ca的敘述中正確的是（）。 A．40K和40Ca具有相同的中子數 B．40K+和40Ca2+具有相同的電子層結構 C．39K和40K互為同素異形體 D．39K2O的摩爾質量為948．下列敘述錯誤的是（）。A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和79．有關eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))X與eq\o(\s\up1(A+1),\s\do0(

Z))X+兩種粒子的敘述正確的是（）。A．化學性質幾乎相同B．一定都是由質子、中子和電子組成C．核電荷數和核外電子數一定相同D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同10．核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是（）。A．n(A－N＋8)/(A+16)

molB．n(A－N＋10)/(A＋16)

molC．(A－N＋2)

molD．n(A－N＋6)/A

mol11．1.8gH218O中含有的中子數等于gD216O里所含的中子數。12．下列各種化學符號：eq\o(\s\up1(16),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(18),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(35),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(37),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(3),\s\do0(1))Heq\o(\s\up1(4),\s\do0(2))Heeq\o(\s\up1(40),\s\do0(18))Areq\o(\s\up1(40),\s\do0(19))K其中（1）表示核素的符號共有種。（2）互為同位素的是和。（3）中子數相等。但質子數不相等的是和。（4）質量數相等。但不能互稱同位素的是和。13．科學家們發現氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子：________。(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。(3)質量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含質子數之比為______，中子數之比為______。元素周期表第三課時參考答案一．ZNZ+N二．[課堂練習]1、B2、11H21H31H3．B4．C三．中子數311H氕、21H氘、31H氚質子數中子數相同四．質子數中子數168O、178O、188O126C、136C、146C23492U、23592U【課堂練習】5.（1）(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,7)Neq\o\al(14,6)C(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg【新知鞏固】1．B2．B3．C.4．B5．C.6．C7．B8．D9．D10．A11．12．6