第二節分子的立體構型第1課時形形色色的分子與價層電子對互斥理論課時訓練8形形色色的分子與價層電子對互斥理論基礎夯實一、分子的立體構型1.下列分子中鍵角最大的是() 解析:H2O分子為V形,鍵角為105°;CO2分子為直線形,鍵角為180°;CH2O分子為平面三角形,鍵角為120°;NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。答案:B2.下列分子中,立體構型不是直線形的是() 解析:H2O分子為V形。答案:B3.下列分子或離子的VSEPR模型為四面體形而分子或離子的立體構型為V形的是() + 解析:VSEPR模型為四面體形,分子或離子的立體構型為V形,說明分子或離子由3個原子構成,且中心原子上有2對孤電子對,只有D項符合。答案:D4.下列敘述正確的是()分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心分子中O原子不處在2個H原子所組成的直線的中央是非極性分子,分子中C原子不處在2個O原子所連接的直線的中央解析:NH3分子為三角錐形,N原子位于錐頂,A項錯;CCl4分子為正四面體形,B項錯;H2O分子為V形,C項正確;CO2分子為直線形,C原子位于兩個O原子連線的中央,D項錯。答案:C5.以下分子或離子的立體構型不是三角錐形的是() +解析:NF3、C、H3O+中的中心原子價層電子對數均為4,孤電子對數均為1,它們均為三角錐形,CO2為直線形。答案:C二、價層電子對互斥理論6.下列分子或離子中,不含孤電子對的是() + 解析:分別寫出其電子式∶、[H]+、∶H、[H]+,即可得出答案。答案:D7.用VSEPR模型預測,下列分子中鍵角是120°的是() 解析:根據VSEPR模型,C2H2分子為直線形,鍵角為180°;CH4為正四面體形,鍵角為109°28';NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。答案:C8.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構,其中預測結果正確的是()A.直線形;三角錐形 形;三角錐形C.直線形;平面三角形 形;平面三角形解析:H2S分子的中心原子上的孤電子對數=(6-2×1)=2,因其σ鍵電子對數為2,故分子為V形結構;BF3分子的中心原子上的孤電子對數=(3-3×1)=0,因其σ鍵電子對數為3,則BF3分子為平面三角形結構。答案:D9.(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構型。(導學號52700087)P;CS2;AlBr3(共價分子)。

(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應的化學式:;。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式。平面三角形分子:,三角錐形分子:,四面體形分子:。

解析:P是AB4型,成鍵電子對是4,為四面體形。CS2是AB2型,成鍵電子對數是2,是直線形。AlBr3是AB3型,成鍵電子對數是3,是平面三角形。AB3型,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一對孤電子對的呈三角錐形,所以分別是C、C。第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。答案:(1)四面體形直線形平面三角形(2)CC(3)BF3NF3CF410.(1)計算下列分子或離子中點“·”原子的價電子對數。(導學號52700088)①CCl4②BeCl2③BCl3④PCl3

(2)計算下列微粒中點“·”原子的孤電子對數。①H2S②PCl5③BF3

④NH3答案:(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1能力提升1.下列分子的立體結構模型正確的是()的立體結構模型的立體結構模型的立體結構模型的立體結構模型解析:CO2分子的立體構型是直線形,A項不正確;PH3與NH3的立體構型相同為三角錐形,B項不正確;H2S與H2O的立體構型相似均為V形,C項不正確;CH4的立體構型為正四面體形,D項正確。答案:D2.用價層電子對互斥理論判斷SO3的立體構型為()A.正四面體形 形C.三角錐形 D.平面三角形解析:SO3中的S原子表現+6價,S原子的價電子全部用于形成了共價鍵,S周圍有3個氧原子,立體構型為平面三角形,故選D。答案:D3.下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤電子對的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧NA.②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C.④⑥⑧ D.③⑤解析:根據中心原子上的孤電子對數=(a-xb),可以計算出各微粒中心原子上的孤電子對數分別為0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一對孤電子對的是③⑤。答案:D4.下列分子中的中心原子(點“·”的原子為中心原子)上的價層電子對數正確的是()4 12 2解析:中心原子上的價層電子對數=中心原子上的σ鍵電子對數+中心原子上的孤電子對數,可求算出A項正確。答案:A5.下列關于SO2與CO2的說法中正確的是()A.都是直線形結構B.中心原子的σ鍵電子對數都為2原子和C原子上都沒有孤電子對D.兩者的立體構型都是直線形解析:SO2分子的中心原子上的孤電子對數為1,而CO2分子的中心原子上的孤電子對數為0,SO2為V形結構,CO2為直線形結構。答案:B6.已知在CH4中,C—H鍵間的鍵角為109°28',NH3中,N—H鍵間的鍵角為107°,H2O中O—H鍵間的鍵角為105°,則下列說法中正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D.題干中的數據不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系解析:由中心原子上孤電子對數的計算公式可知,CH4中碳原子上無孤電子對,NH3中的氮原子上有1對孤電子對,H2O中的氧原子上有2對孤電子對。根據題意知,CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28',若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應為109°28',故C項不正確;若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應大于109°28',現它們的鍵角均小于109°28',故B項不正確;孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,使其鍵角變小,D項錯誤,A項正確。答案:A7.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體構型,其中正確的是()為正四面體形 為直線形為平面三角形 為三角錐形解析:N為正四面體形,SO2分子為V形,HCN分子為直線形,BF3分子為平面三角形。答案:A8.下列對應關系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族第ⅣA第ⅤA第ⅣA第ⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體構型正四面體形平面三角形直線形V形解析:當中心原子在第ⅤA族,AB3分子的立體構型是三角錐形。當中心原子在第ⅣA族,AB4分子的立體構型是正四面體形,AB2分子的立體構型是直線形。當中心原子在第ⅥA族,AB2分子的立體構型是V形。答案:B9.下列說法中正確的是()、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩定結構和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'的電子式為[H∶∶H]+,N呈平面正方形分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強解析:NCl3分子的電子式為····,分子中各原子都滿足8電子穩定結構,A項錯誤;P4為正四面體形分子,但其鍵角為60°,B項錯誤;N為正四面體形結構而非平面正方形結構,C項錯誤;NH3的電子式為H∶∶H,有一對未成鍵的孤電子對,由于未成鍵的孤電子對對成鍵電子的排斥作用,使NH3的鍵角為107°,NH3呈三角錐形,D項正確。答案:D10.科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是°,下列有關N(NO2)3的說法正確的是()(導學號52700089)(NO2)3分子的立體構型是平面三角形B.分子中四個氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子上還有一對孤電子對g該物質含有×1022個原子解析:選項具體分析結論AN(NO2)3分子中的中心原子N上有一對未成鍵的孤電子對,σ鍵電子對為3,所以立體構型應為三角錐形錯誤BN(NO2)3的分子結構與NH3相似,分子中四個氮原子構成三角錐形錯誤C該分子中N—N—N鍵角都是°,立體構型為三角錐形,中心氮原子還有一對孤電子對正確D因為1個N(NO2)3分子含有10個原子,g該物質,即mol,含有×1023個原子錯誤答案:C11.用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的立體構型。(1)H2Se;(2)N;

(3)BBr3;(4)CHCl3;

(5)SiF4。

解析:根據原子的最外層電子排布,可以判斷出本題中