第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物及焰色反應(yīng)【考綱要求】1．掌握Na2O、Na2O2等金屬氧化物的性質(zhì)。2．比較NaHCO3、Na2CO3物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異及相互轉(zhuǎn)化。【自主學(xué)習(xí)】一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．物理性質(zhì):氧化鈉是一種______色固體，過(guò)氧化鈉是一種______色固體。2．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論帶火星的木條________，用手輕輕摸摸試管外壁______，滴入酚酞后溶液____Na2O2與水反應(yīng)生成_____________且反應(yīng)________3.化學(xué)性質(zhì)(1)Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________，______________________________________________________。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為：。(用雙線橋分析之)4．用途:Na2O2可用于____________和__________中作為氧氣的來(lái)源。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式色態(tài)白色細(xì)小晶體s俗名溶解性水中______水中____，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)受熱分解不分解水溶液酸堿性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3三、焰色反應(yīng)1．焰色反應(yīng)：很多____________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)____________。2．實(shí)驗(yàn)操作(1)“燒”：將鉑絲(或光潔無(wú)銹的絲)放在酒精燈外焰里灼燒至______________顏色一致時(shí)為止。(2)“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。(3)“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過(guò)______________。(4)“洗”：用__________洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至______________顏色一致時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。3．幾種金屬的焰色:鈉：______色；鉀：______色(要透過(guò))。四．堿金屬元素(1)物理性質(zhì)：顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度熔沸點(diǎn)銀白色(銫略帶金色光澤)良好Li→Cs：呈增大趨勢(shì)，但ρ(K)<ρ(Na)逐漸降低(2)化學(xué)性質(zhì)：鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【考點(diǎn)突破】【思考1】Na2CO3和NaHCO3混合時(shí)的提純方法？eq\o\ac(○,1)Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用eq\o\ac(○,2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加eq\o\ac(○,3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，用【思考2】Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)加入的順序不同，現(xiàn)象如何？eq\o\ac(○,1)在鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，eq\o\ac(○,2)在Na2CO3溶液中加入稀鹽酸時(shí)，〖典型例題〗例1、下列推斷正確的是()A．1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molB．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液例2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾例3．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)4種離子(不考慮水的電離)，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．Ba2＋D．NOeq\o\al(－,3)〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1鈉的氧化物1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是()A．都是淡黃色固體B．都能與水作用生成堿C．都是堿性氧化物D．氧元素的化合價(jià)都是－2價(jià)2．向紫色的石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為()A．產(chǎn)生大量氣泡B．溶液無(wú)變化C．最后溶液變?yōu)榧t色D．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色3.下列對(duì)Na2O、Na2O2的比較中正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉與碳酸氫鈉4．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是()A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰B．氫氧化鈉、NaOH、純堿C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打5．提純混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體的方法中，正確的是()A．加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液6.能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是()A．分別放入水中，觀察溶解速率B．分別取少量加入到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成C．分別取少量溶于水后，加入HCl溶液D．分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中知識(shí)點(diǎn)3焰色反應(yīng)7．下列說(shuō)法正確的是()A．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化8．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述確切的是()A．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C．焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)【考點(diǎn)鞏固】1．Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是()ABCD2．下列說(shuō)法，不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過(guò)多，制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3．下列是對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是()①觀察鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾②先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較弱的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可用光亮潔凈的鐵絲代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na26．下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶17．把足量CO2通入含NaOH0.8g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是()A．0.44gB．0.88gC．gD．都不是8．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的何在？____________________________________________。(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是____________時(shí)，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是_______________________________。(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同(2)，通過(guò)___________________________________________________________________________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。第2課時(shí)鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性【考綱要求】1、掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)（重點(diǎn)）。熟悉“鋁三角”中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、了解鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝入等。【自主學(xué)習(xí)】一、氧化鋁1．物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度2．化學(xué)性質(zhì)Al2O3是________氧化物，與__________或________溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________________________。3．用途：(1)冶煉金屬______的原料；(2)良好的______材料。二、氫氧化鋁1．Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式掌握3種制備Al(OH)3的方法：①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，③Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。2．Al(OH)3的兩性：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―(要求熟練書寫)酸式電離堿式電離既能跟______溶液起反應(yīng)，又能跟______溶液起反應(yīng)，是一種________氫氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________來(lái)中和過(guò)多的胃酸。4．Al(OH)3的不穩(wěn)定性：____________________________________________。三、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為：____________________________________________。2．十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為__________________，俗名________，是一種________晶體，________于水，可用作__________。凈水原理：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋(要求學(xué)會(huì)書寫)。【考點(diǎn)突破】(1)Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能吸附色素作凈水劑，作胃酸中和劑，也是一種阻燃材料(分解吸熱，生成高熔點(diǎn)的Al2O3而具有阻燃作用)。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鹽。(4)兩性物質(zhì)：指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)也既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能將它們稱為兩性物質(zhì)。例1向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()①1mol·L－1②mol·L－1③3mol·L－1④mol·L－1A．②B．②③C．②④D．④例2．向100mLmol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入mol·L－1的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是()〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1Al2O31．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿2．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知識(shí)點(diǎn)2Al(OH)3的性質(zhì)3．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．Fe2O34．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識(shí)點(diǎn)3硫酸鋁鉀5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3知識(shí)點(diǎn)4Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。【考點(diǎn)鞏固】1．對(duì)Al2O3的分類中，正確的是()A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物2．把4.6g鈉投入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水的蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過(guò)量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O4．為較簡(jiǎn)便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加()A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液5．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為mol/L，c(Cl－)為mol/L。若使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL6．閱讀圖中的圖示，回答問(wèn)題：(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是______________________________________________。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________________________________________________，相應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。7．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________________，A__________，B__________，C__________。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：②__________________________________________________________；④_____________________________________________________________。8．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是________。(2)最大沉淀量為________g。(3)圖中B點(diǎn)表示的意義是________。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。第3課時(shí)鐵的重要化合物及Fe3＋的氧化性【考綱要求】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。【自主學(xué)習(xí)】一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—磁性氧化鐵顏色和狀態(tài)粉末色粉末色晶體鐵的價(jià)態(tài)、水溶性不溶不溶不溶練習(xí)：Fe2O3和Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。、二、鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)試管中有________色氫氧化鐵沉淀生成試管中先生成____色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成______色，最后變成________色的氫氧化鐵(OH)3的分解：加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成________色的__________粉末。化學(xué)方程式為：______________________________。三、鐵鹽和亞鐵鹽1．Fe3＋的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由______色變成______色含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)，變成____色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3＋的存在離子方程式為：溶液的顏色______＋的氧化性步驟(1)步驟(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成________色，再加KSCN_______再滴加氯水后，溶液變成______色離子方程式、Fe3＋遇到較強(qiáng)的__________時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋在較強(qiáng)的__________的作用下會(huì)被氧化成Fe3＋。【考點(diǎn)突破】1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe3．Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe(1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2，F(xiàn)e2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng)，掌握引發(fā)措施及用途)(2)Fe3＋被Fe、Cu等還原為Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4．Fe3＋與SCN－作用時(shí)，生成紅色溶液，而不是紅色沉淀。5．當(dāng)Fe2＋和Fe3＋共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)必須用酸性KMnO4溶液。【典型例題】例1、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀例2、下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1鐵的氧化物1．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是()A．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D．明礬可作凈水劑知識(shí)點(diǎn)2鐵的氫氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知識(shí)點(diǎn)3鐵鹽和亞鐵鹽3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性又具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀知識(shí)點(diǎn)4Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)4．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知識(shí)點(diǎn)5Fe3＋的氧化性5．印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部7．下列離子方程式中，正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【考點(diǎn)鞏固】1．下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋B．蘋果汁中含有Cu2＋C．蘋果汁含有OH－D．蘋果汁含有Fe3＋3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．將過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生5．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤6．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A．一樣多B．①多C．②多D．無(wú)法判斷7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是____________________________________________________________。第4課時(shí)第二節(jié)習(xí)題課重要知識(shí)點(diǎn)（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序NaAlFeCu金屬原子失電子失電子能力，還原性跟O2反應(yīng)易被氧化易被氧化加熱加熱跟水反應(yīng)常溫加熱高溫不反應(yīng)跟酸反應(yīng)很劇烈劇烈反應(yīng)與H+不反應(yīng)跟鹽反應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序前面的金屬可以將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)跟堿反應(yīng)A1等具兩性的金屬可與堿反應(yīng)（二）金屬氧化物1．Na2O和Na2O2的性質(zhì)比較：氧化鈉過(guò)氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定2．Al2O3白色粉末，輕，難熔，不溶于水兩性：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O用途：耐火材料、煉鋁、制備鋁鹽等兩性氧化物--既能與堿又能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。4．鐵的氧化物的比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵元素化合價(jià)+2+3+2（1/3）+3（2/3）溶解性不溶不溶不溶穩(wěn)定性6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+2Fe+3H2OFe3O4+8H=2Fe+4H2O（三）金屬氫氧化物1．Al(OH)3白色膠狀，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性強(qiáng)熱不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O兩性：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O制備：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓2．鐵的氫氧化物的比較Fe（OH）2Fe（OH）3鐵元素化合價(jià)+2+3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定（白-灰綠-紅褐）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3受熱分解

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O與H反應(yīng)Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)2+3H=Fe+3H2O制備Fe+2OH=Fe（OH）2↓Fe3++3OH=Fe（OH）3↓（四）碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色、粉末白色細(xì)小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑慢HCO3-+H+=H2O+CO2↑快穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定（五）鐵鹽和亞鐵鹽1．轉(zhuǎn)化Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4（淺綠色）Fe2＋Fe3＋（黃色）I－、HI、S2－、H2S、Cu、Zn、FeFe3＋至Fe，必須經(jīng)過(guò)Fe2＋。2．Fe3＋與Fe2＋的檢驗(yàn)⑴Fe3＋的檢驗(yàn):①加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加入KSCN溶液血紅色溶液③黃色溶液⑵Fe2＋的檢驗(yàn):①加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，逐漸變綠，最后變紅褐色；②加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后，出現(xiàn)紅色。③淺綠色溶液【考點(diǎn)鞏固】1．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．2．下列說(shuō)法，正確的是()①純堿不是堿②食鹽不是鹽③火堿不是堿④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl4．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要()A．用水洗滌2～3次后再使用B．用濾紙擦干凈即可使用C．用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用5．下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．③④B．①③④C．③D．全部6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O8．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—紅褐色D．Fe(OH)2—灰綠色9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋10．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．%B．%C．%D．%11.如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________________________________________。(2)若彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_______________________________________________________________________。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(3)容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_____________________________________________________________________。12．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵、少量Ag和Na的化合物。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如下：(1)藥品①是________。(2)沉淀的成分是________。(3)藥品②是________。(4)母液中存在的陽(yáng)離子：____________。13．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是________。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________。(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是()①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥14．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V1≠0)，將反應(yīng)后的固體殘?jiān)麭與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(1)B的成分是________。A．Na2CO3與NaOHB．Na2CO3與NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共________mol；NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。15．用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a：有氧生成；b：_____。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：_________。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_________。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)【反饋訓(xùn)練】1．B2．A3．C4．C5．A6．C【考點(diǎn)鞏固】1．D