2222★中學生標準學術能力診斷測試2022高三畢業班上學期10月斷性測試理綜-學試題2021月本試卷共300，考試時間分鐘。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N1416一、選擇題：本題共小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.根據古代文獻記載的化學知識，下列相關結論或應用正確的是8.在實驗室采用如圖所示裝置制備并收集氣體隨開隨用隨關隨停其中合理的是9.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.“84毒液與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混－＋Cl＋2H＝↑＋HO1

2322342333242422322342333242424227103222＋B.工業上利用“侯氏制堿法”生產純堿CO＋2NH＋O＋2Na2NH

＋

＝Na↓＋C.向溶液中滴加少量NaHCO溶液Ba

＋－

＋2HCO

－

＝BaCO↓＋CO

3

2

＋2HOD.KMnO酸性溶液與H溶液混合：2MnO

4

－

＋O

2－

＋16H

＋

＝2Mn

2＋

＋↑＋8HO莽草酸具有抗炎痛作用可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體,結構如圖所示,有關莽草酸的說法不正確的是分子式為CHB.能發生取代反應和氧化反應C.1mol該質與反應可得到gD.1該物質最多可與2molH發生加成反應、XYZM為原子序數依次增大的短周期主族元素W宇宙中含量最多的元素,X內層電子數為最外層的一半,Z與M最外層電子數相同且M的原子序數等于Y與Z的原子序數之和。下列說法正確的是原子半徑：X>Y>Z>MB.WY能形成含有非極性鍵的化合物M的最簡單氫化物的沸點：Z<MD.氧化物對應的水化物的酸性：X<M乙醛酸是一種重要的化工中間體可用如圖所示的電化學裝置合成。圖中雙極膜中間層中的O解離為＋和OH,并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是反應過程中的反應物KBr不消耗,需要定期補充B.雙極膜中間層中的OH

在外電場作用下向鉛電極方向遷移2

2－2－2C.陽極區發生的總反應為D.制1乙醛酸,論上外電路中遷移了1mol子常溫下向HX液中滴加液,混合溶pH與離子濃度變化的關系如圖所示,列敘述正確的是A.K(HX)約為10

－4.4B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH5,c(H)c(OH)＋＋2c(X2－)D.溶pH＝7時c(X－

)>c(HX

－

)＝

＋

)三、非選擇題：共分。第2232題為必考題每個試題考生都必須作答。第3338為選考題考生根據要求作答。一)必考題：共。26.(14工業上以閃鋅礦(主要成分為含有和少量Pb元素的硫化物雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：3

0202相關金屬離子[c(M＋＝0.1mol·L

]成氫氧化物沉淀的范圍如下：回答下列問題：(1)ZnS焙燒生成具有良好反氧物,發生反應的式為

,渣1成分為。“氧化”工序中反應的離子方程式為

,調pH”步驟中加入的X

,節的范圍為

,pH若取最大值此時c(Fe3)＝

mol·L1

使用25℃時的K計算)。“還原”工序中加入鋅粉時反應的離子方程式為。(4)“電解”工序制備單質鋅,解液可返回“溶浸”工序使,則電解時陽極的電極反應式為

。27.(15分己二酸[)白色結晶粉末是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多數有機溶劑,水中15℃時溶解度為g/100mL,100時溶解度為g/100mL。實驗室可利用環己醇與硝酸制備己二酸反應原理如圖1示：4

實驗室制備己二酸的實驗步驟：①如圖2示,組裝實驗裝置。②a中加入16mL濃度為的硝酸(含HNO0.166加入少量偏釩酸銨作催化劑；b加入環已醇③將裝置用水浴加熱至約60℃,撤去水浴,攪拌,慢慢滴入環已醇。反應混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出,標志著反應已經開始。④注意邊攪拌邊嚴格控制滴加速保持瓶內溫度在50～60℃(此反應是一個強放熱反應,以必須等先加入反應瓶中的少量環己醇作用完全后才能繼續滴加滴加完環已醇(約需,用80～90的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出,將反應后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。⑤用圖裝置進行抽濾,析出的晶體用冷水洗滌兩次,抽干,重結晶干燥,得產品。裝置圖中，儀器a、b名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實驗前應先。裝置d的試劑可以用，作用是

。步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是。5

26622222222222322232222222422266222222222223222322222224222(4)步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關小抽氣泵，。停止抽濾時，操作為本實驗中己二酸的產率為

。保留位有效數字)。28.(14分)當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。因此，研發二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉化為能源是緩解環境和能源問題的方案之一。大氣中二氧化碳的主要來源是煤石油及其他含碳化合物的燃燒知℃時：①6C(石墨，s)＋(g)＝H(l)

△H＝＋

1②C(石墨，s)＋O(g)＝(g)

△H＝－393.5mol

1③H(g)＋

12

(g)＝O(l)

△H＝－kJ·mol則25時C6H(1)的燃燒熱△＝。和H在一定條件下合成甲醇。在2L恒容密閉容器中充入總物質的量為6molCO和H，發生反應CO(g)＋(g)CHOH(g)＋H，改變氫碳比[n(H)/n(CO)]，在不同溫度下反應達到平衡狀態，測得的實驗數據如下表。①下列說法中正確的是

填標號)。A.v(CHOH)＝)，反應達到平衡常數增大C.CO和H合成甲醇為放熱反應

B.增大氫碳比，平衡正向移動，平衡D.當混合氣體密度不變時，達到平衡②在、氫碳比為3.0的條件下，若時反應達到平衡狀態，則～內用H表示的平均反應速率為。二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO(g)＋6H(g)H(g)＋4H原料初始組成n(CO)：)＝：3，體系壓強恒定為0.1MPa，不同溫度下反應達6

22p22222p222到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。①CO催化加氫合成H反應的△H0(填“大于”或“小于”。②根據圖中點A(a兩線交點)算該溫度時反應的平衡常數K＝

－3

列出計算式，以分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數)。電解法轉化可實現的資源化利用，電解制HCOO

的原理示意圖如圖2示裝置中Pt應與電源的為。

極相連反應時陰極電極反應式二)選考題：45。請考生從2道物理題、2道化學題道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學－選修3：物質結構與性質])族元素及其化合物在材料等方面有重要用途自然界中存在多種同素異形體，硅、鍺(及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：碳的一種單質的晶胞結構如圖(a)所示該單質的晶體類型為原子間存在的共價鍵類型為為。

(填σ鍵鍵”)，碳原子雜化方式基態原子的核外電子排布式為[Ar]7

，有

個未成對電子。

44244444422A3344244444422A33硅和鹵素單質反應可以得到SiX，的沸點和二鹵化鉛PbX的熔點如圖(b)所示。①0℃時、SiCl、、SiI呈液態的是

填化學式)，沸點依次升高的原因是態分子SiX的空間構型是。②結合SiX的沸點和PbX的熔點的變化規律，可推斷：、ClBr、I的次序，PbX中的化學鍵的離子性、共價性。(填“增強變”或“減弱”)立方氮化硼的結構與圖(a)相似，已晶胞邊長為361.5則立方氮化硼的密度是

·。(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用N表示)36.[化學－選修5：有機化學基])某酯類物質H是一種療效明顯的血管擴“張劑，合成路線如圖所示。(1)已知A是苯的同系物，則

A的