期末模塊檢測卷(二)(時間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業原料，在自然界的含量很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關eq\o\al(235,92)U的說法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U的性質完全相同B.eq\o\al(235,92)U位于第ⅡA族C.eq\o\al(235,92)U原子核中含有143個中子D．1moleq\o\al(235,92)U的質量是143g2．在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關說法正確的是()A．兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑B．兩種吸收過程都發生了氧化還原反應C．用純堿溶液作吸收劑時，純堿作還原劑D．用純堿溶液作吸收劑只發生了復分解反應3．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是()A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C．Deq\o\al(16,2)O中，質量數之和是質子數之和的兩倍D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯4．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩定性比H2S大④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側⑨還原性：Cl－＜S2－A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．全部5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NAB．1mol羥基中電子數為10NAC．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NAD．在18g18O2中含有NA個氧原子6．下列說法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質C．FeO、Al2O3、C4H10分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物、離子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化7．目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 D．可吸入顆粒物8．下面是某同學做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是()A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬B．在該原電池中，銅作負極C．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過D．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣9．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據此判斷下列變化屬于化學反應的是()A．干冰汽化B．金剛石在一定條件下轉化為石墨C．單質碘受熱升華D．從液態空氣中分離出N210．下列說法正確的是()A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是()A．非金屬性：Y<X<W<ZB．原子半徑：W>Z>Y>XC．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質D．Y的單質性質很活潑12．下列關于有機物的正確說法是()A．聚乙烯可發生加成反應B．石油干餾可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體D．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl413．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．D的最高價氧化物對應的水化物是強堿14．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH15．下列說法正確的是()A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，電子能量越高離核越近C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的D．在元素周期表中，具有相同電子層數的元素原子所處的周期序數相同16．下列電子式中，書寫正確的是()第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17．(9分)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結構示意圖為______________；元素T在周期表中位于第__________族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為________________________________________________________________________。18．(7分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L在同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。19．(10分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯D①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為根據表中信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做______________；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式：________________________________________________________________________。(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝________時，這類有機物開始出現同分異構體。(3)B具有的性質是__________(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使其褪色⑥任何條件下不與氫氣反應寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為________；其化學反應方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數)的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是______________，其原子結構示意圖為______。(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為______________。(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸以后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為__________；檢測Mn＋的方法是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mLH2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3__________g。21．(7分)為測定一種氣態烴A的化學式，取標準狀況下448mLA置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO2、CO、水蒸氣。相關方案及有關數據如下(圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統內的空氣已排除)：eq\x(\a\al(氣態,烴A))eq\o(→,\s\up7(燃燒))eq\x(\a\al(燃燒,產物))eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))eq\x(\a\al(增重,1.80g))eq\b\lc\\rc\|(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))堿石灰eq\x(\a\al(生成CO2,1.76g))eq\o(→,\s\up7(點燃))eq\x(\a\al(增重,1.76g))←(1)試通過計算求出A的化學式：________________________________________________________________________。(2)寫出該烴可能的結構簡式：________________________________________________________________________。22．(9分)下圖表示800℃時，含有A、B、C3種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：(1)該反應的反應物是________。(2)該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(3)若到達平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為________。期末模塊檢測卷(二)1．C[eq\o\al(235,92)U含有143個中子，們于錒系不是第ⅡA族，它與eq\o\al(238,92)U互為同位素，物理性質不同，1moleq\o\al(235,92)U的質量不是143g。]2．B[選純堿作吸收劑時，溴既作氧化劑又作還原劑；選SO2作吸收劑時，溴只作氧化劑。在兩種吸收過程中均發生氧化還原反應。]3．D[光纖制品的主要原料是SiO2，A正確；水玻璃硬化中析出的硅酸凝膠具有很強的黏附性，且具有耐高溫的特性，可以作防火劑，B正確；重水中質量數為2×2＋16＝20，質子數為1×2＋8＝10，C正確；乙烯、丙烯和丁二烯是通過石油裂解得到的，D錯誤。]4．C[根據判斷元素原子得失電子能力強弱的規律可以做出判斷：①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱；③是正確的；④項的順序反了，應該是H2S的還原性比HCl強；⑤項中HClO不是最高價含氧酸；⑥項的非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產物中變價金屬的價態越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中置換另一種非金屬單質；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的；⑨項是利用逆向思維來進行判斷的。]5．D[本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系，二氯甲烷在標況下為液態，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；B項，1mol羥基中有9NA個電子；常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L·mol－1，C項錯誤；18g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1NA個，綜上分析得知，本題選D項。]6．D[A項中，“絲”為蛋白質，“淚”為固態烴——來源于石油；金屬鈉為單質，既不是電解質，也不是非電解質；C4H10為共價化合物。]7．C8.C9．B[干冰汽化，碘升華都是物理變化。]10．B[乙烯的結構簡式應為CH2=CH2；植物油脂含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油氣的主要成分是C4烷烴。]11．D[易判斷X為O，則W為S，Y為F，Z為P，非金屬性：Y>X>W>Z，原子半徑：Z>W>X>Y。]12．D[A.乙烯經加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發生加成反應；B.石油分餾可得汽油和煤油等屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學變化；C.淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖，蛋白質完全水解生成氨基酸，兩者的產物不可能是同分異構體；D項，乙醇、碘與水均互溶，在此不能作為萃取劑使用。]13．C[由題設信息可知A、B、C、D、E分別為H、C、Na、Al、Cl。H、C組成的烴，當碳原子數小于5時在常溫下才是氣態，A項錯誤；元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者能發生反應生成NaAlO2，B錯誤；工業上Na、Al的單質可通過電解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通過電解飽和食鹽水制得，C正確；D是Al，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，D錯誤。]14．D[由題意知：鋇的金屬性介于鈉和鉀之間，它們的強弱順序為K＞Ba＞Na，則A項中鋇與水反應比鈉劇烈；C項中氧化性為Na＋＞Ba2＋＞K＋；鉀、鈉、鋇均不能從溶液中置換出其他金屬單質。]15．D[A選項不對，元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的核外電子排布呈周期性變化；B選項不對，核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，近核電子能量低，離核越遠，電子能量越高；C選項不對，eq\o\al(1,1)H原子核內沒有中子；D選項正確，在元素周期表中，元素原子電子層數＝周期序數。]16．D[陰離子用“[]”括起來，A項錯誤；MgCl2中的Cl－分別與Mg2＋成鍵，書寫電子式時不能合并，B項錯誤；HClO中O原子與H、Cl同時成鍵，其電子式為，C項錯誤。]17．(1)ⅦA(2)CH2=CH2解析由題意及圖示關系可判斷J位于第二周期，又因J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可推知J為碳元素，則由表中相對位置可推知R為硫元素，則T只能為氯元素；由M是地殼中含量最多的金屬元素可推知M為鋁元素。(1)Al3＋為10e－微粒，核外有兩個電子層，分別有2個和8個電子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。(2)碳與氫形成的6原子微粒為乙烯，其結構簡式為CH2CH2。18．(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4解析組成蛋白質的元素有H、C、N、O等元素，又因為X、Y、Z、L元素的原子序數依次增大，因此X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素；因為M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素。19．(1)1,2-二溴乙烷(2)4(3)②③＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O(4)取代反應(或酯化反應)CH2=CH—COOH＋HO—CH2CH3濃硫酸濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3＋H2O(5)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O解析從題給表格中的有關信息，可以依次確定五種有機物：由A、B、E的文字敘述和物質模型確定有機物A、B、E分別為CH2=CH2、、CH2=CH—COOH(丙烯酸)；因為C能與Na反應，不能與NaOH溶液反應，說明C結構中含有“—OH”，丙烯酸與某醇酯化反應生成相對分子質量為100的酯，則該醇的相對分子質量為100＋18－72(丙烯酸的相對分子質量)＝46，可確定C為C2H5OH(乙醇)；D的相對分子質量為44，由C2H5OH氧化而成，則D為CH3CHO(乙醛)。(2)中，CH2=CH2與H2加成生成乙烷(CH3CH3)，該類有機物為烷烴，通式為CnH2n＋2，當n＝4時開始出現同分異構體。(3)中，B是苯()，它具有的性質是無色有特殊氣味，有毒，不溶于水，密度比水小，不與酸性KMnO4溶液反應，與液溴發生取代反應，與H2在催化劑條件下發生加成反應。(4)中，酯化反應為CH2=CH—COOH＋C2H5OH濃硫酸△CH2=CH—COOC2H5＋H2濃硫酸△(5)中，是C2H5OH的催化氧化：2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。20．(1)第四周期第ⅡA族(2)(3)FeFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(或其它合理答案也可以)(4)1.1解析(1)Ca元素在周期表中的位置：第四周期第ⅡA族。鈣元素的原子序數為20，原子結構示意圖為。(2)最活潑的非金屬元素為F元素，CaF2的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\