山西省呂梁市英雄街中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；②鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；④鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故⑤正確。故選C。

2.下列說法中不正確的是

()A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略3.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Fe2O3

MgCl2參考答案：C略4.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①該原子的相對原子質量為12a/b

②mg該原子的物質的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質量是aNAg

④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：A①根據相等原子質量的定義知，X原子的相對原子質量為=，故①正確；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量，該原子的摩爾質量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據題意可以知道，該原子的質量為ag，故Wg該原子的數目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤錯誤。

所以A選項是正確的。

5.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—參考答案：C略6.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.0.5mol羥基中所含電子數為5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4NAC.標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數為0.5NAD.常溫下，7.8gNa2O2中含有的離子總數為0.3NA參考答案：D-OH含有9個電子，0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA，故A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數為NA，故B錯誤；標準狀況下二氯甲烷是液體，故C錯誤；7.8gNa2O2中含有的離子總數0.3NA，故D正確。7.CO2通過熾熱的炭粉時發(fā)生的反應為C+CO22CO,該反應的反應類型是A.離子反應

B.置換反應

C.氧化還原反應

D.復分解反應參考答案：CA、離子反應是有離子參加的反應，該反應沒有離子參加，不屬于離子反應，選項A錯誤；B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應生成物只有一種化合物，沒有單質，不屬于置換反應，選項B錯誤；C、氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應，該反應中碳的化合價分別從+4價和0價變到+2價，屬于氧化還原反應，選項C正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，選項D錯誤。答案選C。8.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：A9.某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅絲，經充分反應后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組分的判斷中，正確是A.一定有N2、HCl，沒有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一種C.一定有N2、CO和HCl

D.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種參考答案：B略10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略11.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決我國電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略12.下列物質中，不能使有色布條褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略13.下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：C試題分析：首先應該是氧化還原反應，排除A項，其次水不是氧化劑和還原劑，B項，水是還原劑，D項水是氧化劑，只能選擇C項。14.下列物質中熔點最高的是A、干冰

B、氯化鈉

C、金剛石

D、汞參考答案：C15.下列說法正確的是A、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B、吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D、反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：（1）某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________，裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。A.0.75aL

B.0.375aL

C.0.625aL

D.1.25aL（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________mol.。②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。參考答案：(1)①分液漏斗

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

②產生紅棕色氣體

蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體

(2)BD

(3)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O

NO

0.1mol

0.5mol

②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（1）①根據儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無色氣體；(2)根據反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反應后試管中剩余的是氧氣，則參與反應的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（3）①開始階段,銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據氮原子守恒，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為0.1mol,反應后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質的量為2×，故參加反應的HNO3的物質的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②銅與硝酸反應，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時加入少量20%的稀硫酸，溶液相當于稀硝酸溶液，所以會發(fā)生銅片與稀硝酸的反應，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為

；在標準狀況下，該氣體的密度是

。（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量

(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數

，所含原子數

。（3）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____

___，體積最小的是___

_____．參考答案：略18.（3分）寫出下列物質的結構式

（1）CH4__________________（2）H2O_____________(3)