山西省呂梁市翰林中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．分離CCl4中的Br2應用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶，但沸點不同，故C錯誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應，故D錯誤．故選A．2.人類開始化學實踐活動是從下列哪項活動開始的Ａ．使用火

Ｂ．制陶瓷

Ｃ．釀酒

Ｄ．煉丹參考答案：A3.元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（

）①原子序數：A＞B；②離子半徑：aAm＋＜bBn－；③原子半徑：A＜B；④元素所在的周期數：A＞B；⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤參考答案：B①元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；②核外電子排布相同的離子，核電核數越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aAm+＜bBn-，故②正確；③A在B的下一周期，電子層數A＞B，電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯誤；④根據a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數A＞B，故④正確；⑤能確定原子最外層電子數，無法確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等，故⑤錯誤；⑥元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯誤。正確的有①②④。答案選B。4.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【詳解】A.若有固體剩余，則反應（Ⅰ）已經結束，發生了反應（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會變紅色，故D不選。故選A?！军c睛】當一種還原劑和幾種氧化劑反應時，要注意反應順序，氧化性強的先反應。

5.制取水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是還原產物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：D解析：A項，反應中氯元素由＋5價降低為＋4價，則KClO3為氧化劑，在反應中得到電子，故A正確；B項，因KClO3為氧化劑，在反應中被還原，則ClO2是還原產物，故B正確；C項，反應中碳元素的化合價由＋3價升高到＋4價，則H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C正確；D項，反應中氯元素由＋5價降低為＋4價，1molKClO3參加反應有1mol×(5－4)＝1mol電子轉移，故D不正確。6.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現代日益嚴重的環境問題顯得無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略7.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z

B．氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3參考答案：D8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4含有4NA個共價鍵B．1molD2O所含的電子總數為12NAC．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：C略9.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略10.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略11.下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數的增加而減弱C．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略12.“綠色化學”追求減少化工生產對環境造成的污染，下列物質可稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．雙氧水參考答案：D略13.兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2的物質的量大于生成的H2O的物質的量，則這兩種烴的組合可能是：(A)烷烴和烷烴

（B）烯烴和烯烴（C）烯烴和炔烴

（D）烷烴和烯烴參考答案：AD14.關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（

）A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B．使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度參考答案：C略15.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現象實驗現象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡結論：溫度越高，反應速率越快。甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。

實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現象_______________，說明____________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現象___________，說明____________。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應（2分）；改直接加熱為水浴加熱（2分）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應生成碘（1分）；⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應有一定的限度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的質量分數和物質的量濃度。參考答案：(8分)20%

4.0mol/L略18.同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：（無計算過程不得分）（1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？（2）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單產生H2的體積在標準狀況下是多少？參考答案：（1）B的相對原子質量是24，原子序數是12；（2）產生H2最多的是Al，該單產生H2的體積在標準狀況下是33.6L．

考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，A的最高價為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，發生反應B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物質的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相對原子質量=﹣17×2=24，B原子核中質子數與中子數相等，則B為Mg，故A為Na、C為Al；（2）結合反應金屬的化合價判斷產生氫氣多少，根據電子轉移守恒生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．解答：解：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，A的最高價為+1，處于Ⅰ族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，發生反應B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物質的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相對原子質量=﹣17×2=24，B原子核中質子數與中子數相等，原子序數==12，答：B的相對原子質量是24，原子序數是12；（2）由（1）分析可知，B為Mg，故A為Na、C為Al，各1mol與足量的硫酸反應，反應中Na為+1價、Mg為+2價、Al為+3價，故Al提供的電子最多，產生的氫氣最多，根據電子轉移守恒，生成氫氣的物質的量==1.5mol，標況下，生成氫氣的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，答：產生H2最多的是Al，該單產生H2的體積在標準狀況下是33.6L．