富集在海水中的元素——氯色味態密度溶解度其他一、物理性質黃綠色有刺激性氣味氣體比空氣大(相對分子質量71>29)可溶于水（1:2）易液化——液氯有毒（化學性質）1體積的水可溶解2體積的Cl2二、化學性質1.與金屬反應：2Na+Cl22NaCl

點燃2Fe+3Cl22FeCl3

點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃劇烈燃燒，黃色火焰，生成白煙生成棕褐色煙生成棕黃色煙結論：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化為最高價二、化學性質2.與非金屬反應：Cl2與H2在點燃的條件下反應Cl2與H2在光照的條件下反應安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有大量的白霧產生爆炸H2+Cl22HCl

點燃H2+Cl22HCl

光照(反應放出大量的熱，使瓶內氣體急速膨脹)（工業制鹽酸）Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1失去e-，化合價升高，被氧化得到e-，化合價降低，被還原氧化劑：

，氧化產物：

；還原劑：

，還原產物：

。Cl2HClOCl2HCl離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOHClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。Cl2+H2OHCl+HClOHClO是弱酸：HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子HClO不穩定：2HClO2HCl+O2↑光可漂白、殺菌、消毒。通入Cl2，使石蕊溶液、酚酞溶液(堿性)、品紅溶液、濕潤有色布條、鮮花等物質褪色——漂白性。2.HClO的弱酸性:3.HClO的強氧化性：4.HClO的不穩定性：2HClO2HCl+O2↑光弱于H2CO31.HClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子部分電離氯水的保存：棕色試劑瓶，置于陰暗處，現配現用離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

生活現象：在給魚換水之前，會先把自來水放在太陽底下曬幾天，然后再給魚換水。這是為什么呢？

Cl2+H2OHCl+HClO自來水廠用氯氣殺菌消毒，我們偶爾聞到自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味2HClO2HCl+O2↑光Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO？

顯黃綠色氯水顯淺黃綠色水肯定足量，為啥還要Cl2存在？Cl2+H2OHCl+HClO（只有部分Cl2與水反應）可逆符號Cl2+H2OH++Cl-

+HClO氯水成分（1）新制氯水：淺黃綠色分子：Cl2、H2O、HClO離子：H2O、Cl-、H+、OH-（極少量）三分四離（2）久置氯水：無色，酸性比新制氯水強所有微粒：Cl-、H+、ClO-、OH-（極少量）氯氣——Cl2一、物理性質二、化學性質1.與金屬反應2.與非金屬反應3.與水反應4.與堿反應三、HClO（次氯酸）的性質：①弱酸性②強氧化性③不穩定性1、氯水性質具有多樣性，下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：①氯水呈淺黃綠色______

②使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體_____

⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈血紅色___

Cl2HClOH+Cl-H+Cl22、關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣在化學反應中一定只做氧化劑B．氯在自然界中既可以以化合態存在，

也可以以游離態存在C．氯氣具有支持燃燒的性質D．氯氣、液氯是不同一種物質C3、氯氣泄露通常可采取的防御辦法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆漿和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面A①③B②③④C②③D②④D4.把氯氣通入紫色石蕊試液中，現象（）（A）溶液變紅色（B）溶液變藍色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色D5.自來水養魚之前，應先將盛有自來水魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫A6、下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，

就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒D7、下列說法正確的是：()A.氯氣以液態形式存在時可稱作氯水或液氯B.Cl2有毒，Cl-也有毒C.Cl2和Cl-都是黃綠色D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙D84消毒液現象結論現象結論氯水具有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸干燥Cl2不具有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色

思考：

為什么不直接用HClO作漂白劑？HClO不穩定，受熱易分解。與堿反應Cl2水溶液呈淺黃綠色，即氯水Cl2+H2OHCl+HClO只有部分Cl2與水反應：Cl2NaOH溶液溶液呈無色，why？1.Cl2+H2O=HCl+HClO①2.HCl+NaOH=NaCl+H2O②3.HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去e-，化合價升高，被氧化工業制漂白液與堿反應0-1+1得到e-，化合價降低，被還原漂白液的有效成分：NaClO與堿反應漂白液的漂白原理：2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO強酸制弱酸：H2CO3>HClOH2CO3漂白粉是由Cl2與消石灰反應，即Cl2與Ca(OH)2懸濁液反應制成：

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業制漂白粉：0+1-1漂白粉的主要成分：_____________________有效成分：_______________漂白原理：將次氯酸鹽變成次氯酸工業漂白原理：_________________________一般家庭里是沒有鹽酸的，那家庭的漂白原理是什么？家庭漂白原理：__________________________________CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉VS漂白精：漂白精的主要成分：Ca(ClO)2漂白精的有效成分：Ca(ClO)2區別：漂白精的Ca(ClO)2的含量比漂白粉的Ca(ClO)2更高與堿反應習題：漂白粉如果長期暴露在空氣中，那么最終會失效，就是失去漂白的作用，請完成這整個過程發生的化學反應方程式。1、與空氣反應：

。2、光照分解：

。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光漂白粉的儲存：密封保存，避光1.有關漂白粉的下列說法，錯誤的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B．為了增強漂白粉漂白效果，使用時可加少量鹽酸C．漂白粉性質穩定，可敞口放置D．漂白粉可與CO2、H2O反應，由此可判斷HClO的酸性弱于H2CO3與堿反應——習題鞏