第1課時物質的分類第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。03知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。學習目標0102新課導入超市商品按一定類別進行陳列新課導入餐牌里的分類物質的分類一、同素異形體1.定義：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。2.實例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。3.產生原因：（1）組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)。（2）原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。二、物質的分類方法1.樹狀分類法：按照一定標準對同類事物進行再分類。如：物質純凈物單質金屬單質：K、Ca、Na、Fe、Cu…..非金屬單質：H2、O2、C、S、P…..化合物有機化合物混合物無機化合物氧化物酸堿鹽……強酸：______、_____、_____、_____弱酸：H2CO3、CH3COOH等強堿：_____、______、______、_____弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等H2SO4HClHNO3HClO4KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2稀有氣體物質的分類物質的分類1.酸的分類：

按是否含氧分酸含氧酸無氧酸HNO3HCl電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物按酸性強弱強酸CH3COOH、H2CO3等中強酸H3PO4、H2SO3等弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4物質的分類2.堿的分類：電離出的陰離子全部是氫氧離子（OH-）的化合物

按是否可溶堿可溶性堿

不溶性堿按堿性強弱強堿弱堿

Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3KOHCa(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O按提供的OH-個數一元堿：二元堿：多元堿：…………NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH、KOH物質的分類3.鹽的分類：

鹽按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4按組成和性質分正鹽酸式鹽堿式鹽復鹽Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4Cu2(OH)2CO3

KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2…………物質的分類指能與酸反應，只生成相應價態的鹽和水的氧化物4.氧化物分類：氧化物按組成分按性質分金屬氧化物非金屬氧化物（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）不能與酸、堿反應得到相應價態的鹽和水成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、N2O等過氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等指能與堿反應，只生成相應價態的鹽和水的氧化物物質的分類氧化物的分類（1）酸性氧化物：與水反應只生成相應價態的酸，或與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物。

如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（2）堿性氧化物：與水反應只生成相應價態的堿，或與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。

如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O物質的分類易錯提醒：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。物質的分類2.交叉分類法：同一事物按不同標準進行分類的方法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽分散系及其分類一、分散系及其分類1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質得到的體系。2.分散系的組成（1）分散質：被分散的物質（2）分散劑：容納分散質的物質分散系及其分類3．分散系的分類：（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。（2）按照分散質粒子直徑的大小分類（本質區別）：外觀特點舉例均一、穩定、透明NaCl溶液、碘酒均一、介穩不均一、不透明、不穩定稀豆漿、雞蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥漿水1100溶液膠體濁液____nm____nm分散質粒子直徑分散系及其分類4.常見的膠體:（1）氣溶膠：______________________________。（2）液溶膠：____________________________________________。（3）固溶膠：__________________________________________。煙、云、霧蛋白質溶液（雞蛋清、牛奶、豆漿、血液）、淀粉溶液有色玻璃、土壤膠體分散質分散劑氣液固氣液固分散系及其分類5．分散系的分離（1）用_______的方法，分離膠體與濁液。（2）用_______的方法，分離膠體與溶液。過濾滲析分散系及其分類二、Fe(OH)3膠體的制備1．原理：_________________________________________________________；2．步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續加熱直到溶液呈現________，停止加熱。沸水飽和FeCl3紅褐色FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

===

分散系及其分類二、Fe(OH)3膠體的制備3．注意事項：（1）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有________（如Cl-），會使膠體發生聚沉；（2）不能攪拌或長時間持續________，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。離子加熱分散系及其分類膠體的性質（1）電泳：膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積（單位質量具有的表面積），能較強地吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒（膠粒）。這些微粒在外電場的作用下會發生定向移動，如氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負極相連的一極移動，這種現象稱為電泳。（2）聚沉：膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉?？墒鼓z體聚沉的方法有①加酸、堿、鹽的溶