山西省臨汾市襄汾縣南賈鎮中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關離子方程式推理正確的是（

）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉，錯誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；選C，2.實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質的氧化鈉參考答案：C

【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、流程中分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇。3.下列比較項與依據的化學反應事實不對應的是（）

比較項依據的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)參考答案：A略4.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。C．氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D．向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣

2Br-+C12=2C1-+Br2參考答案：A略5.下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2參考答案：A含有共價鍵，D錯誤，答案選A。【名師點晴】明確離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系是解答的關鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵是離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。原子間通過共用電子對所形成的相互作用是共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。另外活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。6.amol乙炔跟bmol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是A．mol

B．molC．mol

D．mol參考答案：D7.下述實驗不能達到預期實驗目的的是（

）。序號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

參考答案：AC略8.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，W是周期表中原子半徑最小的原子，X與Y形成的某種化合物能與水發生氧化還原反應，且生成酸，W、X、Y三種元素的核電荷數之和等于Z的原子序數，則下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W和X形成的某種化合物中，可能既有離子鍵，又有共價鍵C.單質的氧化性：Y<ZD.簡單氫化物的穩定性：X<Y<Z參考答案：B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，W是周期表中原子半徑最小的原子，則W為H；X與Y形成的某種化合物能與水發生氧化還原反應，且生成酸，該化合物為二氧化氮，則X為N，Y為O；W、X、Y三種元素的核電荷數之和等于Z的原子序數，則Z的原子序數為：1+7+8＝16，則W為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞X＞Y＞W，故A錯誤；B．H、N形成的化合物NH4H中，既有離子鍵，又有共價鍵，故B正確；C．一般情況下非金屬性越強，單質氧化性越強，非金屬性O＞S，則單質的氧化性：Y＞Z，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性O＞N＞S，所以氣態氫化物熱穩定性：Z＜X＜Y，故D錯誤；故答案為B。9.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略10.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）

A．鋁跟鹽酸反應

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．高溫煅燒石灰石參考答案：C11.

參考答案：C略12.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質 C．多糖、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品參考答案：D考點： 氧化還原反應；硅酸鹽工業；化學基本反應類型；電解質與非電解質；有機高分子化合物的結構和性質．分析：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，只有元素化合價發生變化時才是氧化還原反應；B．單質不是非電解質；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，如Na2O和水的反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．液氯是單質，單質不是非電解質，液氨是氨氣屬于非電解質，氯化氫屬于電解質，故B錯誤；C．油脂相對分子質量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質為高分子化合物，故C錯誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產品，故D正確．故選D．點評： 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、電解質和非電解質以及高分子化合物、硅酸鹽產品等知識，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．13.下列說法中正確的是（）A．干冰、液態氯化氫都是電解質B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點】電解質與非電解質；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據分散質顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質，故A錯誤；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯誤；D．根據分散質顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應是膠體的性質，故D錯誤；故選B．14.下列現象中，不能用膠體知識解釋的是A．向豆漿中加入鹽鹵可制作豆腐

B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成參考答案：B15.下列關于鈉的性質敘述正確的是（

）A、實驗后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2反應，可以生成Mg單質C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：(1)礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

、

（寫其中2個）

(2)將有機層和水層分離的操作方法叫

，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是

。(3)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是

。(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發生反應的電極反應式

(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

參考答案：（15分）（任寫出其中兩個即給分，每空3分，共6分）(2)分液

分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4·7H2O

(2分，只寫FeSO4得1分)

(4)Cu2++2e-=Cu

(3分)

(5)H2SO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，題目中H+較多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量為0.02mol剩下的H+的量為0.02mol，可以和鐵反應生成H2，0.01mol氣體總共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18.（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：

每生成轉移電子的物質的量為

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

。（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發生反應，達到平衡時，放出的熱量為

參考答案：19.某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？③若在實驗Ⅱ