山西省臨汾市新立學校2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)參考答案：D略2.(2010·海南)己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A略3.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生氫氣的是Ａ．濃硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．濃硝酸Ｄ．稀硝酸參考答案：B4.下列現象或事實能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C．飽和(NH4)2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質溶液產生沉淀D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現鈍化現象參考答案：D略5.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積參考答案：C6.仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位的烴的同分異構體數目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略7.在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，下列說法錯誤的是（）A．當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質量增加43.2gB．電解過程中裝置丙的pH無變化C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A解：若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，A．甲中發生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質量增加21.6g，故A錯誤；B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C．丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；D．乙中右側電極連接電源的正極，做電解池的陽極，左側陰極發生得電子的還原反應，電極反應式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確．故選A．8.在N2＋3H22NH3的反應中，經過t秒鐘后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒參考答案：C略9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是：A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％B．反應可表示為2ZX+3Y，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

參考答案：D略10.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略11.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略12.下列離子方程式錯誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略13.下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：C 14.下列食品添加劑與類別對應下列正確的一組是A、著色劑——苯甲酸鈉

B、營養強化劑——糧食制品中加賴氨酸C、調味劑——亞硝酸鹽

D、防腐劑——胡蘿卜素參考答案：B略15.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標準比色卡比較參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質性質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3(2)用圖示把化學反應中的能量變化表示出來(以能量為縱坐標、反應過程為橫坐標)。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。參考答案：(1)D(2)如下圖(3)放出Q3－(Q1＋Q2)解析：正確理解化學反應中化學鍵的斷裂和形成與反應熱的關系。

18.化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。⑴蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請你所學的物質結構知識加以解釋：

。⑵設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。①已知該電池的負極反應為C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應式為

，電池工作時，固體電解質里的O2－向

極移動。②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的

（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道。⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經濟發展，請你提出解決江蘇省能源緊缺問