AA33A高中化學月/段考試題AA33A貴州省2020屆高普通高等學招生高考適性測試理綜可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共小題，每小題6分共42分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。化學品抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙的單體是丙烯B.消液的主要成分是次氯酸鈉C.用酸銨制備醫速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質的醫用酒精常用消毒，用95%的酒精消毒果更好『案』D『解』聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的A項確；B.“84消液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此以用作速冷冰袋C項確；醫酒精是體積分數為的乙醇溶液度高或濃度太低都起不到殺菌效果項誤；答案選D『睛』注意醫用酒精的75%的體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%濃硫酸中的就是質量分數。己知是伏加德常數的值。下列說法正確的是（）-中含有的質子數和中子數均為正烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數為17N

AC.11.2L氯與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為N

A1L0.1mo1·L溶液中CH-數目為0.1N『案』A『解』A.質數同原子序數，因此質子數為8+1=9，子數=量數-中子數，因此中子數為

6+2-9=9

，A項確；正烷新戊烷分子內含有的共價鍵數目一致，都是1個子有個共價鍵，混合物1

高中化學月/段考試題的物質的量是

60g+12g72g/mol

=1mol

，因此共價鍵的數目為

16N

A

，B錯誤；C.未說明條件，無法計算氯氣的質的量項錯誤；醋根是一個弱酸根離子，水會發生水解導致其數目小于

.1N

A

，D錯誤；答案選A兩個單共用一個碳原子的多環化合物稱為螺環化合物的碳原子稱螺原子』十一烷的結構為

，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）一溴代物有三種與一碳烯互為同分異構體C.分中所有碳原不可能在同一平面該合物完全燃燒需要『案』B『解』該子內有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種A項確；直從飽和度來判斷，該烷形成了兩個環，不飽和度為，而十一碳烯僅有個不飽和度，二者不可能為同分異構體項誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原，所以碳原子不可能在同一平面上C正確；該質的分子式為

CH

，因此其完全燃燒需要氧，D項確；答案選B短周期素X、、、W的原子序數依次增大Y同族，的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）簡單離子半徑Z＞＞Y＞最單氫化物的穩定性WYC.X與Z可成離子化合物的化物對應的水化物為強酸『案』C2

222242FeCl高中化學月/段考試題222242FeCl『析』首先發現Y形了雙鍵，因此推測Y氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大Y與同族W核電荷數是Y的倍，因此Y只是氧W是X為Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可。『解』根據以上分析可知XYZW分是HO、Na、。根分析，四種簡單離子半徑的大小為S2-2->Na+>H+，A項誤元的金屬性越強其簡單氫化物的熱穩定性越強氧的非金屬性強于硫最單氫化物的穩定性＜Y，B項誤；C.氫和Na可形氫化鈉，這是一種金屬氫化物項確；硫有最高價氧化物對應的水物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸D項誤；答案選C利用如的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）甲裝置可將溶蒸干獲得晶乙置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙置可除去CO中丁置可將NH固中的I

分離『案』B『解加會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致

被氧氣氧化為

，最3

262l-xx6l-x262高中化學262l-xx6l-x262終無法得到FeCl，A項誤；2濃酸以脫去蔗糖中的水，黑面包實”，同時硫酸被還原得到

O

2

，

SO

2

使溴水褪色，因此體現了濃硫酸的脫水性和氧化性項確；C.碳酸鈉溶液會吸收變碳酸氫鈉，因此不能來除雜C項誤2氯銨固體受熱易分解熱易升華遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項誤；答案選B『睛』除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優的除雜方法。某鋰離電池充電時的工作原理如圖所示LiCoO中Li并嵌入石墨C表）中。下列說法錯誤的是（）

穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移充電時，陽極電極反應式為LiCoO-放時，該電池將化學能轉化為電能C.放時端為負極，發生氧化反應

+Li電總反應為Li+LiCoO

C+LiCoO『案』C『析』充時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據此來分析各選項即可。『解A.充時，陽離子（+）從極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，入石墨中A項確；放時當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置B項確；C.根據分析，b為源正極，發生還原反應C錯誤；4

2223322333332-222223322333332-22根分析，整個鋰電池相當于L+

在正極和負極之間不斷嵌-嵌的過程，D項確；答案選C『睛』鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便L+的入和脫嵌（Li+入時，過渡金屬化合價降低，Li+脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論L+

嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性實驗測-1NaSO溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點液冷卻至25，加入鹽酸酸化的溶，能明顯觀察到白色淀。下列說法正確的是（）溶中存在水解平衡2-H-溫升高，溶液降低的主要原因是SO2-水解程度減小C.a點均有+=2)+c(HSO-)+c(H』將b點液直接冷卻至℃，其于a點溶液『案』D『析是個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶3液堿性理論上應該增強是實際上堿性卻在減弱是什么呢？結合后續能產生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分

S

2-3

被空氣中的氧氣氧化為

SO

，據此來分析本題即可。『解』水解反應是分步進行的，不能直接得到

HSO

，A錯誤；水一是吸熱的，因此越熱越水解B項誤；C.溫度升高溶液中部分

S

2-3

被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮

SO

，項誤；當溶液直接冷卻至25℃后，因部分

S

2-3

被氧化為SO，當于

2-3

的濃度降低，其堿性亦會減弱項確；答案選D8.ClO是種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優良的消毒劑，熔℃、沸點11，易溶于水，易與堿液反應。濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣或空5

3232224224222222222222232322242242222222222222322222222222222氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O+Na+H

↑+2NaSO+HO。（1）HO可替Na制備，該反應的化學方程式______________________該方法中最突出的優點是。（2）濃度過高時易發生分解，故常將其制備成NaClO固，以便運輸和貯存。已知：=2NaClO+O，實驗室模擬制備的置如圖所示（加熱和夾持裝置略①產生的溫度需要控制在℃，應采取的加熱方式；盛放濃硫酸的儀器為：；NaC1O的稱；②儀器作用__________________；冷水冷卻的目的_________________________________________任寫兩條③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O的率，試解釋原因____________________________________________________________。『案』(1).O+HSO=2ClO↑+NaSO+H↑反中生的CO可起到稀釋的用，避免濃大時分解爆炸，提高了安全性

水加熱

分漏斗

亞氯酸鈉

安瓶，防倒吸

降NaClO的溶解度，增大ClO的溶解度，減少HO分，減少ClO分

空流速過快時，不被充分吸收：空流速過慢時ClO濃度過高導致分解『析』中的氯是+價，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉+5價氯還原，同2時要小心題干中提到的易爆炸性來看實驗裝置首三頸燒瓶中通入空氣一方面可以將產物吹入續裝置，另一方面可以起到稀釋的用，防止其濃度過高發生危險，2B起一個安全瓶的作用，而C是收裝置，將

ClO

2

轉化為

，據此來分析本題即6

324242324242223可。『詳解』（1）用草酸來代替

NaSO

，草酸中的碳平均為+3價因此被氧化產4價二氧化碳程為+HSO+HO+2CO產生的CO可2稀釋ClO，止其濃度過高發生危險；2（2①℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaClO中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；②儀器一個安全瓶防倒吸而冰水浴一方面可以減少使變液體，增大產率；2

O22

的分解另一方面可以③當空氣流速過快時，

ClO

2

來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，

ClO

2

又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。從銅轉煙灰（主要成分ZnO還Pb、、Cd、、元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進行資源綜合利用有要意義銅轉爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。請回答以下問題：（1若浸出液中鋅元素以『)

』2+

形式存在，則浸取時發反應的離子方程式為_____________________________________________（2在反應溫度為℃反應時間為lh時測定各元素浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度______L。7

43sp44322433422322443sp443224334223224（3若浸出液中c（）=6.0×mol，現將8.0×10-3mo1-1

溶與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時K(FeAsO)=2.0×10，反應后溶液中c(AsO。（4濾渣II

的主要成分；除雜是換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有_________（化式（5沉鋅得到的物質為Zn(NH)C1，請寫出水解轉化的化學方程式_____________________________________________（6該流程中可以循環使用的物質的電子式__________________。（7取活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指劑、4滴再加入適量六亞甲基四胺，用-1

EDTA標準液進行滴定，消耗標準液。知：與1.0mLEDTA標準液『c(EDTA)=1.000mo1-1』相當的以克表的氧化鋅質量為0.08139，則樣中氧化鋅的質量分數（代數式表示『案(1).ZnO+2NH?H『Zn(NH)

O(2).(3).

-19

CaF

Cu和CdZn(NH)ClO=Zn(OH)Cl(7).

8.139aV×100%或m『析』首先用氯化銨和氨水浸取煙，將鋅元素轉化[)]

2+

配離子，加入氯化鐵沉砷加氯化鈣可以得到CaF沉（石鋅可以將其它金屬離子全部置換出來得到濾渣III加入活性炭除去有機雜質，加入鹽酸將鋅轉化為氧化鋅，據此來分析本題即可。8

Zn(NH)Cl2

，最后得到

3-322432高中化學月/段3-322432『

詳

解』（

）

根

據

題

目

信

息，

離

子

方

程

式

為

+

O=[Zn(NH)]+3H22

，這個方程可以從電荷守恒的角度來配平；（2觀察題圖，當氯化銨的濃度為4mol/L時一方面元素的浸出率已經接近，增加氯化銨濃度沒有太大意義一方面若濃度再高元素將進入溶液法全除去鉛；（3等體積混合后相當于兩種離子的濃度都變為一半，即

c

，c(Fe3+)=4.0mol/L

，而兩種離子是沉淀的，設反應后濃為

，則有

-3-3)=K=2.0-22sp

，解得n=2.0；（4根據分析，濾渣II為，除雜3主可以除去溶液中的C和Cd

；（5既然煅燒后得到

ZnO

，則煅燒前必然為

n(OH)

2

，即水解產物為

Zn(OH)

2

，據此來寫出方程式Zn(NH)ClO=Zn(OH)↓+2NHCl；（6水解后得到的氯化銨，又可以用于第一步的浸取，可以循環利用，其電子式為；（）根據n=先求出EDTA的耗量為mol，這些EDTA對的氧化鋅的質量為0.08139aV

克，因此氧化鋅的質量分數為

。甲醛HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。I·

甲醛的制備工業上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知CHOH(g)HCHO(g)+H(g)（1該反應的能量變化如圖甲所示H=______kJ?mol-1

9

3322323242222高中化學月/段考試題3322323242222（2為提高OH轉率，采取的措施____________________________________；在溫恒容條件下，該反應達到平衡狀態的標志___（填標號混合氣體的密度保持不變混合氣的總壓強保持不變OH)=v(H)甲醛的度保持不變（3選用Ag/SiO—ZnO作化劑，在400～℃區間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質越多應溫度的變化曲線制甲醛的最佳反應溫度____填標號________________________________________℃

b.650℃

c.700℃

℃（4）T℃，在2L恒密閉容器中充入1mo1甲醇發生反應：①OH(g)②OH(g)

HCHO(g)+H(g)平衡時甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1則反應i

的平衡常數。II.甲醛的用途（5將甲醛水溶液與硫酸鎳)溶液混合，可用于化學鍍鎳。反應過程有產生，則該反應的離子方程式為：收到（標準狀況論上轉移電mo1。『案(1).+84

升溫度

降壓強

bdc(6).此溫度甲醛的選擇性和甲醇的化率均高

1.575(8).HCHO+2Ni

+H+

『解1生成物和反應物之間的能量差為

；（2該反應是氣體分子數增加的、吸熱的可逆反應，因此根據勒夏特列原理，我們可以采10

32高中化學月/段考試題32用升高溫度、降低壓強的方法來促進平衡正向移動，提高轉化率；再來看平衡的標志：反應物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的a項誤；該反應后氣體分子數不等，因此當壓強保持不變時，說明反應已達到平衡狀態項正確；c.醇和氫氣的化學計量數相同，因此無論何時都有v(CHOH)=v(H)

，c項誤；當甲醛濃度保持不變，說明其消耗速率和生成速率相同，即此時達到了平衡狀態正確；答案選bd（3在℃時甲選擇性和甲醇轉化率均較高此℃是最合適的溫度案選；（4平衡時甲醇為0.2mol因此有甲被消耗，其中甲醛有，說明有0.7mol甲醇發生了反應①，有0.1mol甲發生了反應②，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol

，代入平衡常數的表達式有K=

c(HCHO)c(H)0.35mol/L0.45mol/L2=c(CH0.1mol/L3

1.575

；（5既是鍍鎳，則鎳被還原為單，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應的離子方程式為+H+4H

；甲醛中的碳可以按處理，二氧化碳中的碳為價因此每生成1個氧化碳分子需要轉移個電子，而氧化碳的物質的量為

22.4L/mol

，因此一共要轉移電。『點睛』對任意一個氧化還反應，總有氧化劑得電子=還原劑失電子=轉移的總電子數，因此只需求出最好求的那一項，另外兩項就迎刃而解了。元的性質與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系。回答下列問題：（1如圖表示某短周期元素X前五級電離能I）的對數值，試推測并寫出X的素符號_________。11

233333A223高中化學月/段考試題233333A223（2化合物甲與SO所含元素種類相同，兩者互為等電子體，寫出甲的化學，甲分子中心原子的雜化類型是_________。（3配位化學創始人維爾納發現將5NH（紫紅色和?4NH（色）溶于水，加入AgNO溶，立即沉淀的AgCl分別為、1mol。則紫紅色配合物配離子的化學式___________，色配合物中配位數_____。（）某稀土元素M的化晶體為立方晶胞，其結構如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。①寫出該氧化物的化學式___________。②己知該晶體密度為ρg·cm-3

，晶胞參數為，N為阿伏加德羅常數的值。則M的對原子質量Mr=_______________（用含、等代數式表示③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1M原）的坐標為（

13，，原子2(M原子）的坐標為。44『案』MgS或OS

sp

『)Cl』

6(6).MO

2

A

3

104

-21

-128

3,)4『解（1）據圖像可以發現該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有個電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號為

Mg

；（2個氧原子換成一個硫原子的的化學式為或2

2

中硫原子是

s

2雜化，考慮到等電子體的結構類似，因此

2

分子中心原子的雜化類型也為

s

2

；（3據分析1mol紫色的物質中有2molCl

位于外界此下的1mol

位于內界，其配離子的化學式為

[Co(NH)Cl]3

2+

而1mol綠的物質有1mol位外此剩下的2mol

位于內界，因此其配位數為＝612

高中化學月/段考試題（4①四個大球全部位于晶胞內部，因此按1個算，而位于頂點的氧原子按

來計算，位于棱心的氧原子按

來計算，位于面心的氧原子按來計算，位于體心的氧原子按個來計算，因此一共有

+12

1+6+1=82

個氧原子，根據分析，一個晶胞內有個M離子和氧離子，因此其化學式為MO；②分子內有個M8氧，因此一個晶胞的質量為

4M+8A

，晶體的體積為cm3，代入

ρ=

V

后化簡即可得到M=r

ρN-21A4

；③把整個晶胞劃分為個小方塊，則1號小相當于左、上、后小方塊的體心2號小球相當于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標為

1)

。聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電