山西省臨汾市侯馬路西學校2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因為鋁分別與足量的稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同時，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量之比為6:2=3:1。2.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略3.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的A．乙醇

B．二氯乙烯

C．乙酸 D．水參考答案：B4.納米材料粒子的直徑為1nm~100nm。下列分散系中的分散質的微粒直徑和納米材料微粒直徑屬于相同數量級的是

A．膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A5.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D略6.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是(

)A.具有相似的化學性質

B.具有相似的物理性質C.分子具有相同的空間結構

D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．lmolN2的質量為28g/molB．OH?的摩爾質量為17g/molC．H2SO4的相對分子質量為98gD．lmol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量參考答案：B略8.使溶液中的完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。9.反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略10.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B11.近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負極上參加反應B.1mol乙醇被氧化轉移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電池正極得電子的物質是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負極發生失電子的反應，A正確；B、根據反應C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉移，B錯誤；C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質是O2，D正確。答案選B。12.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A13.在物質分類中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略14.下列變化過程中，一定發生化學變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略15.制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2O

b.濃硫酸

c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。參考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打開D中的活塞K2并通入O2

D中無色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發生倒吸現象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是________。(2)放出氣體所需時間為________。(3)反應放出氣體所需時間約為________。(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______________。(5)解釋反應速率變化的原因：__________________________。參考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢

解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出氣體時，對應橫坐標上的點為1min。(3)反應放出氣體的體積為45mL，對應橫坐標上的點為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應速率快慢的順序為D>C>B＞A。18.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液

B、升華

C、降溫結晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；③________分離水和汽油的混合物；④________分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)；⑤________分離出混在沙土中的碘單質。參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)B試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為F；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；（5）利用碘受熱易升華，分離出混在沙土中的碘單質，故答案為B。【名師點晴】根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾(或分餾)、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純，可參照下表采取分離方法．分離提純方法適用范圍過濾固體與液體不互溶的混合物結晶與重結晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發溶劑結晶和降溫結晶蒸餾(分餾)①難揮發的固體雜質在液體中形成的混合物②互溶液體沸點有明顯差異層析被吸附能力不同的物質的分離分液兩種互不混溶的液體混合物萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同

19.(4分)類比思維是化學研究中常用的思維方法，它能