山東省青島市萊西第一中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對原子質量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C2.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結果表明，在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的的相對原子質量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略3.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略4.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.標準狀況下，80gSO3含分子數為NA

C.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數0.2NA參考答案：D略5.(不定項選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC6.2008年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關Fe的說法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個電子

D.這種鐵原子發生衰變放出兩個質子后變成Fe

參考答案：B7.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應中作氧化劑，表現氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應中得到電子，故C錯誤；D.1mol氧化劑在反應中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質的量之比為1:2

B．產生的NO在標準狀況下的體積為3.36LC．硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18.下列說法不正確的是（

）A．X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發生置換反應B．原子半徑：Y>Z>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X<Z<WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X是C元素，Z是Si元素；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，Y是Al元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，則W是Cl元素。A．C在高溫下能與SiO2發生置換反應產生Si單質，正確；B．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>W，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于元素的非金屬性：Cl>C>Si，所以酸性由弱到強的順序：Z<X<W，錯誤；D．D．室溫下，HCl是一元強酸，所以0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH=1，正確。10.在密容器中,aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴大1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（

）A.平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了

D．a＞b參考答案：AC略11.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質量與CO的摩爾質量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數目為0.1NA參考答案：B略12.下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(

)A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者B．等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)參考答案：A略13.下列有關敘述正確的是A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內部溫度不致過高。B．“含氟牙膏”、“富硒營養品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．右圖為反應物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應的熱化

學方程式為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質，目的是增強溶液的導電性

參考答案：AD14.下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C15.某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是

（

）

A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為

；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為

。

參考答案：

Ⅰ

CO32－+Cu2+=CuCO3↓

；

過濾、洗滌、干燥

Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為

（填化學式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物質的量濃度為4mol/L（4分）略18.高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩定的配合物離子（類似于原子團）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變為0.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol·L-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同?，F有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似右圖。如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略19.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產物的價態越低。（本題氣體數據均已折算至標準狀況）（1）．實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質的量濃度________mol/L（保留1位小數，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質的量之比為________