山東省青島市第五中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A．

有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B．

工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．

用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D2.下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：A略3.下列做法不符合“綠色化學”思想的是(

)A．生產中盡可能提高能源的利用率B．生產中盡可能將反應物的原子全部轉化為期望的最終產物C．將工業廢水直接排放到海洋中D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現其綜合利用參考答案：C略4.化學平衡常數（K）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）變大參考答案：D略5.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應，硫酸體現出氧化性，硫元素的化合價降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，發生分解生成的有色產物NO2溶于濃硝酸而導致的，正確；C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，也可能是銅與濃硝酸反應生成的NO2溶于溶液導致的，錯誤；D．銅的性質比較穩定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，也可能是銅與濃硫酸不反應，錯誤。6.在一密閉容器中，反應

aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．a>b參考答案：AC7.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是參考答案：C略8.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略9.關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是

（

）A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不易分解B.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別于足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多C.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別于Ba(OH)2溶液反應，前者能產生沉淀，而后者不能參考答案：D略10.設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是：A．標準狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA參考答案：C略11.乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和丙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂參考答案：D略12.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略13.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互反應生成兩種強酸鹽；③兩種酸溶液相互反應后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略14.對于反應正反應為放熱反應),下列各圖所表示的變化符合勒·夏特列原理的是

(

)

參考答案：D略15.下列關于有機物的說法正確的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基環己烷（）的一氯代物共有4種C．葡萄糖能和乙酸發生酯化反應D．服用豆漿或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質鹽析的性質參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊試液變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質量為25.8g。

根據上述實驗現象和結果回答下列問題：(1)確定A、B、D、E，寫出它們的化學式。A

B

D____

____

E

(2)寫出下列實驗步驟中的離子反應：⑤

；⑥

。參考答案：(1)確定A、B、D、E，寫出它們的化學式。A

KAl(SO4)2·12H2O

B

Al(OH)3

D

NaAlO2

E

AlCl3(2)寫出下列實驗步驟中的離子反應：⑤

Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O

；⑥

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_________（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為

。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入

中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

陽極的主要電極反應式是________。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是（選填編號）_____________。a．方法一析出的氯化銨純度更高

b．方法二析出的氯化銨純度更高c．方法一的濾液可直接循環使用

d．方法二的濾液可直接循環使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。參考答案：（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）硬質酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀，食鹽水；（3）2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出，b；（4）①ad；②使Fe3+完全水解為Fe(OH)3，Fe(OH)3、BaSO4。

18.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

(1)元素⑦位于元素周期表的

區。(2)元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

。(3)元素⑨的外圍電子排布式為

。(4)在周期表中位于對角線的元素性質相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。(5)第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如圖11所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖中的序號）。(6)元素⑤單質晶體中原子的堆積方式如圖12所示，其晶胞特征如圖13所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖14所示。晶胞中元素⑤原子的配位數為

，一個晶胞中元素⑤原子的數目為

。參考答案：(1)p（1分）

(2)sp（1分）

(3)3d64s2（2分）(4)BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O

（2分）(5)Si（1分）；2（1分）

(6)12（2分），4（2分）略19.(16分)A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關系如圖所示(部分產物略去):

(1)若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是一種有毒氣體.

①C的電子式為_______________.

②寫出反應Ⅱ的化學方程式______________________.

(2)若A是淡黃色化合物,常溫下D是無色氣體,C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子.

①C中所含化學鍵的類型是____________.

②寫出反應Ⅲ的離子方程式______________________.

(3)將(2)中一定量的氣體D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的氣體與HCl物質的量關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發).

①O點溶液中所含溶質的化學式為_____________,a點溶