山東省青島市開發區第八中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C數為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA參考答案：B試題分析：A、苯乙烯分子中含1個C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數為NA，錯誤；B、乙烯和丙烯最簡式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數目為0.2NA，正確；C、CnH2n+2分子含n—1個C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數為0.1（n—1）NA，錯誤；D、在標準狀況下，CCl4為液態，不能用摩爾體積22.4L/mol進行換算，錯誤。

2.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明礬可用于水的凈化參考答案：B略3.下列化學反應所對應的離子方程式正確的是：A．氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B4.把100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可以在反應物中加入適量的A．Na2CO3固體

B．NaOH固體

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸鈉固體參考答案：C略5.環氧樹脂具有極強的粘結性，俗稱“萬能膠”。雙酚A是制備環氧樹脂的重要原料，其結構為。下列有關雙酚A的敘述不正確的是A．能和NaOH溶液反應

B．能和FeCl3溶液反應顯紫色C．能和濃溴水反應

D．苯環上一溴代物有四種參考答案：D略6.

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

(

)A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：B略7.能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是

A．乙烯分子里碳氫原子個數比為1:2

B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C．乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C8.某粒子用符號M表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是A．所含質子數為（A-n）

B．所含中子數為(A-Z-n)C．所含電子數為（Z+n）

D．中子數—電子數=A-2Z+n參考答案：D略9.在反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2參考答案：A3molS中有2molS被還原到-2價，硫做氧化劑，還原產物為2molK2S，有1molS被氧化到+4價，硫做還原劑，氧化產物為1molK2SO3，所以硫既做還原劑又做氧化劑，物質的量之比為1︰2，A正確；正確選項A。10.下列物質中既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應的是（

）①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3

④Al

⑤Al2O3A.①②③④

B.②③④⑤

C.③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略11.現有VL0．5mol?L—1鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入1．5mol?L—1的鹽酸VLC.加入2．0mol?L—1的鹽酸0．5VL，再稀釋至1．5VLD.通入11．2L氯化氫氣體參考答案：C【詳解】A.加熱濃縮時HCl揮發，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的2倍，故A錯誤；B.溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為：0.5mol/L×VL+2mol/L×0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的濃度為：1.5Vmol/1．5VL=1mol/L，故C正確；D.通入11．2L氯化氫氣體，溶液的體積發生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中，正確的是（

）A．鋅與鹽酸完全反應生成1molH2，轉移的電子數為2NAB．通常條件下，NA個NH3中所占體積為22.4LC．0.5mol的CH4所含原子數為0.5NAD．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數是0.5mol參考答案：AA．生成1molH2，轉移2mol電子，故A正確；B．標準狀況下，NA個氨分子所占體積為22.4L，故B錯誤；C．0.5mol甲烷所含原子數為2.5mol，故C錯誤；D．所含分子數應為0.5NA，故D錯誤；故選A。13.下列有關基本營養物質的說法中，正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物B.淀粉遇KI溶液變藍C.纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體參考答案：DA.蛋白質是由C、H、O、N等多種元素組成的高分子化合物，另外單糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉遇碘溶液變藍，B錯誤；C.纖維素在人體內不能發生水解反應，C錯誤；D.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確。答案選D。14.根據右圖回答以下問題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）（1）甲裝置是

▲

池，乙裝置是

▲

池且Fe極為

▲

極，A極為

▲

極（2）A極的電極反應

▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為

▲

L，參考答案：（1）原電池；電解池；負極；陽極

（2）2Cl－---2e-

==Cl2↑

（3）6.7215.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（）A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據最高正價與最低負價的絕對值能推斷出元素的化合價；根據電子層結構能推出具體的元素．解答：解：根據題意，Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，則Y最高正價為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結構相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能K元素，該化合物為K2S．故選D．點評：本題考查元素的推斷與物質的組成，推出Y為S元素是解答本題的關鍵，學生應學會利用原子結構來推斷元素．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時，由A口導入氣體，可收集下列中的

（填序號，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的________氣體。①NO

②NH3③SO2④NO2(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由______口導入氣體可收集NO氣體，其原因是__________________________________________________。參考答案：（4分）(1)②、①

(2)A、NH3的密度小于NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質量的64倍,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

N