素養為本的“溶液的酸堿性與pH”價值取向課標分析教材分析學情分析評價目標教法教法教學過程板書設計教學目標18765432情境知識與能力素養血液里平衡失調堿性土壤不利于種植護發素調和頭皮酸堿性pH與溶液酸堿性的關系？純水pH的探究宏觀辨識與微觀探析證據推理與模型認知科學精神與社會責任素養為本價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法【內容要求】認識溶液酸堿性以及pH，掌握檢測溶液pH的方法【教學提示】通過對電離平衡、水解平衡等平衡存在的證明，形成并發展學生的微粒觀和平衡觀。通過讓學生畫微觀圖示、解釋宏觀現象等具體任務探索學生對水溶液體系的特點【學業要求】能進行溶液pH的簡單計算，能選擇實例說明溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法在本章中溶液酸堿度屬于轉化中心環節，具有承前啟后的作用，既鞏固了水的電離，也為下一節學習鹽類水解的知識奠定基礎課程體系素養價值宏觀辨識與微觀探析

證據推理與模型認知科學精神與社會責任社會價值溶液酸堿性與pH在生活中廣泛應用，為醫療、農業、環節做出重要貢獻價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法提出問題：是否能用pH表示溶液的酸堿度？是否純水在100℃時顯酸性？pH的實際意義是什么？價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法已有基礎發展階段學習障礙初步掌握了水的電離平衡，以及水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等；對于水的離子積有一定的認識建立起溶液酸堿度是以氫離子和氫氧根離子相對濃度來判斷的知識框架打破初中學習的概念，pH只有在常溫下才可以用來表示酸堿度；pH的計算較有難度價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法教學目標1.通過對純水在不同溫度下pH的探究，使學生產生認知沖突，并重新建構溶液的酸堿性與pH的關系。------證據推理與模型認知2.通過對純水在微觀上氫離子和氫氧根濃度相等的分析，體會氫離子、氫氧根離子的濃度相對關系

------宏觀辨識與微觀探析3.通過閱讀教科書了解pH在工農業和科技中的運用，將個人價值與社會價值連接在一起，進而培養化學學科素養評價目標1通過由純水在不同溫度下的探究，診斷和發展學生在相對濃度、觀察共性的能力2.通過微觀探究，診斷并發展學生知識遷移與重構的水平與能力3.通過相關資料關于工農業的學習，診斷并發展學生對化學價值的認知水平（學科價值視角、社會價值視角、學科和社會價值視角）價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法教學重難點教學重點pH與溶液酸堿性的關系，溶液pH的計算教學難點溶液pH的計算價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法教師引導學生主體及時評價問題驅動創設情境問題探究信息推理類比學習教學評一體化教學目標素養培養價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法創設化學學習情境設置矛盾沖突點板塊三純水在不同溫度下pH是多少？pH的實質是什么？與酸堿性的關系是什么？計算鞏固板塊二板塊一能力知識素養價值取向課標分析教材分析學情分析教評目標板書設計教學過程教法學法感謝聆聽溶液的酸堿性與pHLET’SSTART主講人：羅雨pH與溶液酸堿性有什么關系？生活實際H2O?

H++OH-0103課程回顧02c(H+)·c(OH-)=kw在常溫下，(H+)·c(OH-)=kw=10-14水的電離CONTENTS目錄溶液的酸堿性的判斷21小結3計算溶液酸堿性的判斷PART.01pH<7酸性pH=7堿性

pH>7中性思考NaCl溶液pH=7

溶液pH值

酸堿性pH≈11堿性

中性pH=7

酸性pH≈5

飽和碳酸鈉

氯化鈉硫酸銅溶液pH=-lgc(H+)純水為中性25℃下，kw=10-14,純水的pH?01問題思考02100℃下,kw=10-12,純水的pH?pH=7pH=6相同點：純水中c(H+)=c(OH-)判定方法01c(H+)=c(OH-)03c(H+)=c(OH-)02c(H+)=c(OH-)酸、堿、鹽稀溶液NaOH中性HCl堿性c(H+)<c(OH-)酸性c(H+)>c(OH-)問題思考pOH=-lgc(OH-)pH=-lgc(H+)01pH是表示氫離子濃度的一種簡便方法02在常溫下，pH+pOH=1403在常溫下，(H+)·c(OH-)=kw=10-14計

算PART.02即學即練(1)某種醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)=【例1】(2)在常溫下，檸檬水的pH=3，其中的c(OH-)為（

）A.0.1mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.10-11mol/LpH=-lg[H+]

[H+]=10-pH

10-5mol/LD即學即練25℃0.01mol/LNaOH溶液中，

c(OH-)=c(H+)=理清溶液中H+和OH-的來源是關鍵，在酸堿溶液中，水電離出的c(H+)和c(OH-)可忽略不計kw/[OH-]=10-12mol/L0.01mol/L【例2】①NaOH=Na