第五章化學方程式第二節如何正確書寫化學方程式第三節利用化學方程式的簡單計算第一節質量守恒定律能力源于運用

知識回顧什么是化學變化？化學變化最主要特征是有新物質生成，同時還便隨能量的吸收和放出，有時還會有顏色變化，或有氣體放出，或生成沉淀等現象。

化學變化的本質是分子分成原子，原子重新組合成分子的過程！能力源于運用

提出問題當物質發生化學變化生成新物質時，實際參加反應的各物質和生成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？？可能出現的情況：1、x>y2、x<y3、x=y質量變小質量變大質量不變反應前，實際參加反應的各物質質量總和(x)反應后生成的各物質質量總和(y)第一節質量守恒定律活動與探究1：白磷燃燒前后質量的測定觀察反應物及生成物狀態及其他變化；反應前和反應后物質的總質量有沒有變化?（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現象（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量第一節質量守恒定律實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現象反應前后天平是否平衡結論白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量天平平衡化學反應前的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和

M1

=

M2

結論：第一節質量守恒定律實驗步驟:1、先把天平調節平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;3、反應前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動)5、反應后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質量m2,比較m1和m2的大小活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定第一節質量守恒定律Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現象反應前后天平是否平衡結論鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平平衡第一節質量守恒定律活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定結論：

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。無數實驗證明：第一節質量守恒定律概念要點:(1)質量守恒定律僅適用于化學反應5克水蒸發變成5克的水蒸氣是否遵循質量守恒定律?(2)質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數守恒2L的氫氣與16L的氧氣反應生成了18L的水,對嗎?(3)強調“參加”一、質量守恒定律理解質量守恒定律的定義時要注意：

1．質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質量守恒定律。2．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關鍵之處：①“參加反應的各物質”，沒有參加反應的物質不包括在內；②“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。練習：則生成氧化鎂的質量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。161①蠟燭燃燒后其質量減小了。②鐵制品生銹后質量增加了。③濕衣服晾干后，其質量比濕的時候減少。④石灰水放在敞口的容器中，其質量增加。練習下列變化中屬于化學變化的是2、下列事實遵守質量守恒定律的是①②④3、下圖是某化學反應前后的微觀模擬圖。請根據圖示回答：該化學反應中，參加反應的和與反應后生成的各粒子間的個數比為_____，該反應的基本反應類型為______。練習1:2:2化合反應練習4、判斷下列說法的正誤，并根據質量守恒定律解釋下列問題（1）氯酸鉀受熱分解后，固體剩余物的質量比原反應物的質量小。（2）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大。第一節質量守恒定律實驗5-1：鹽酸和碳酸鈉反應前后質量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉的小燒杯中，稱量其質量，直到天平平衡。（2）將小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應，一段時間后，將小燒杯放到天平上，觀察天平是否繼續保持平衡？碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳第一節質量守恒定律實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現象反應前后天平是否平衡結論結論：產生大量氣泡，粉末逐漸減少天平不平衡化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中第一節質量守恒定律實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定結論：天平不平衡在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<

M2點燃第一節質量守恒定律

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。但這并不是違反質量守恒定律，反而是體現了質量守恒定律小結：為什么在化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？為什么化學反應有這樣的質量守恒關系，誰能從微觀進行解釋？

電解水時，水分子分解模擬動畫原子的種類原子的個數每個原子的質量化學反應前后都不變物質的總質量不變微觀宏觀見微而知著化學變化中的“五不變”

“二個一定變”

“一個可能變”原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素種類物質的種類分子的種類宏觀分子的數目可能變五不變改變

資料鏈接：質量守恒定律的發現波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結果發現反應后質量增加了，因此他認為化學反應前后物質總質量不相等。

1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后各物質的總質量相等。英國物理學家波義耳法國科學家拉瓦錫兩位化學家的“爭論”二．質量守恒定律的應用1.解釋現象，確定某反應物或生成物的質量。2.推斷反應物或生成物的組成元素3.推斷出反應物或生成物的化學式1、成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。應用1：解釋現象2、

在A+B——C+D的反應中，5克A和4克B完全反應，生成3克C，求生成的D的質量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克應用2：確定物質的質量

3.將A物質25g、B物質5g混合加熱，反應后的物質中，A仍有10g，B已完全反應，同時生成C物質11g，還有一種生成物D。則D的質量為_______g。

9gA+B==C+D5g25g-10g11g9g4、某物質M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO點燃

M+氧氣水+二氧化碳C、HOH、OC、O應用3：推斷物質的組成元素B5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4應用4：確定物質的化學式6、環保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為

。CO2（7）4.6克某化合物充分燃燒后生成5.4克水和8.8克二氧化碳,該物質是由__________元素組成,各原子的個數比是_______,化學式為________某化合物+O2

CO2+H2O

點燃4.6g

8.8g5.4g解:CO2中碳元素的質量=8.8g××100％CCO21244=8.8g××100％=2.4gH2O中氫元素的質量=5.4g××100％2HH2O=5.4g××100％218=0.6g該化合物中氧元素的質量=4.6g－2.4g－0.6g=1.6g碳、氫、氧122.4g::10.6g161.6g=2:6:12:6:1C2H6O二、化學方程式1、概念：用化學式來表示反應的式子叫化學方程式如木炭在空氣中燃燒生產二氧化碳：反應物生成物和反應條件生成用化學方程式表示：表示化學反應的條件表示反應物和生成物表示參加反應的各粒子的相對數量表示各物質之間的質量比2、化學方程式表示的意義(或提供的信息)化學方程式①表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳C+O2

=

CO2點燃化學方程式表示的意義：③表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下生成44份質量的二氧化碳。②表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子

表明了反應物、生成物和反應條件

表示參加反應的各粒子的相對數量

表示各物質之間的質量關系

即各物質之間的質量比化學方程式：2、化學方程式的讀法

化學方程式的讀法是從左到右，先讀反應物，后讀生成物。如反應物和生成物不止一種，反應物之間的“+”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應是在一定的條件下發生的，還應讀出反應條件。例如：S+O2SO2①

質的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫②

量的方面：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。③粒子方面：每1個硫原子與1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。第二節如何正確書寫化學方程式1、書寫化學方程式要遵守的兩個原則：必須以客觀事實為基礎，不能憑空捏造，臆造事實上不存在的化學方程式和化學反應；要遵守質量守恒定律，等號兩邊的原子總類及個數必須相等。4P+5O22P2O5２．化學方程式的書寫步驟(1)寫:點燃根據事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數目必須相等)4P+5O2

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5O22P2O5(4)標:標明反應發生條件以及生成物狀態“↑”或“↓”（5)查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態標注是否標了,是否恰當。如何配？要注意什么？3.化學方程式的配平(1)配平化學方程式的原理：

配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，體現質量守恒定律。（不能改變物質的化學式）。閱讀課本P97中的平衡圖如何配平化學方程式？①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數進行配平。

(2)配平化學方程式的方法②最小公倍數法P+O2

P2O5找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數的最小公倍數是10

P+5O2

2P2O5最小公倍數除以化學式中該原子的個數，把得到的數字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數5，在P2O5前面配上計量數24P+5O2

2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數的最小公倍數是4，在P前面配上計量數4反應前后原子數最多的原子練習:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe8349(2)配平化學方程式的方法點燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化學方程式23Mg+O2MgO222有關反應條件和生成物的狀態（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多

個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）點燃≠燃燒（不能寫燃燒）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式右邊標注“↓”。第三節利用化學方程式的簡單計算1、根據化學方程式計算各物質的質量比各物質的質量比等于化學方程式中每種物質的相對分子質量乘以化學計量數的比2H2O2H2+O218×2

：2×2：3236：：4：32

2KClO32

KCl+3O2122.5×2

：74.5×2：32×3

245：149：96

1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.標出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（注意單位的統一）5.簡明地寫出答案2、根據化學方程式計算的步驟第三節利用化學方程式的簡單計算3、化學方程式計算的四種類型：①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。第三節利用化學方程式的簡單計算2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣？設：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x[解]第三節利用化學方程式的簡單計算第三節利用化學方程式的簡單計算例2：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056X10t5610t=100X=100×10t=17.9tX56答：需要17.9噸的碳酸鈣才能完成這批生產任務.第三節利用化學方程式的簡單計算例3：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？解：設需要氯氣的質量為x.H2

+Cl2＝2HCl271X100g271100gX––＝X＝71×100g2＝3550g答：燃燒100g氫氣需要氯氣3550g練習：1、物質發生化學反應前后，不發生變化的是（）：①物質的質量總和；②物質的種類；③物質的性質；④元素的種類；⑤原子的數目；⑥原子的種類；⑦物質的分子總數。2、判斷