2022年山西省陽泉市陽羨高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置不適用于物質分離的是

參考答案：D略2.某二價陽離子，具有18個電子，核內質子數是

A、20

B、16

C、19

D、18參考答案：A3.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點睛】絕大多數鹽類物質都屬于強電解質、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。4.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NAB.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+離子的數目為NAC.32g氧氣所含原子數目為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為NA參考答案：CD略5.關于苯的下列說法正確的是（

）A．苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發現的B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑C．苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色D．苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既能發生取代反應也能發生加成反應參考答案：D6.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數參考答案：C略7.己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）

XYZW

A.最高正化合價：Z>X=W>YB.原子半徑：Y>X>W>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W參考答案：D已知W是組成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根據X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，則A.主族元素的最高價等于最外層電子數，則最高正化合價：Z＜X=W＜Y，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>W>X>Y，B錯誤；C.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W<X<Y，C錯誤；D.亞硫酸的酸性強于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。8.下列溶液中的c(Cl-)與100mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．150mL2mol·L-1氯化銨溶液C．75mL3mol·L-1氯酸鉀溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：D略9.下列物質中不會因見光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發生分解，故選A．10.某集氣瓶中充滿CH4和C2H2的混合氣體，同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10，則該混合氣體中CH4和C2H2的質量比為

(

)A．3：2

B.13：12

C.12：13

D．2：3參考答案：C略11.現代科技將

涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略13.分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有(不含立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：BC5H12的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、C(CH3)4(一氯代物中有2個甲基的形式沒有)，共有4種，故選項B正確。點睛：等效氫的判斷，（1）同一個碳原子上的氫原子是等效；（2）對稱兩端的氫原子為等效的；（3）連有同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。14.下列過程不涉及化學變化的是（）A.用鐵礦石煉鐵

B.用糯米釀甜酒

C.石油分餾

D.海水提溴參考答案：CA.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質變化的實質、物質變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵。判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成。15.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖Ⅰ所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________；其中發生反應的化學方程式______________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發生反應的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；（3）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述圖Ⅱ裝置繼續進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______________________________________；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質：_______________________________________。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：______________________________。③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________。

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2-+H2O(2)溶液由紫紅色變為無色，無色溶液出現淡黃色渾濁；還原性和氧化性

(3)①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-③控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）根據如圖原電池的裝置圖回答下列問題：（1）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為，電解質溶液為

，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為，假設該電解質溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為

．（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發生的電極反應式為

；反應進行一段時間后溶液C的pH將

（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

參考答案：（1）銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．

考點：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）根據原電池的工作原理選取適合的材料，再根據電極反應式進行相關計算；（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大．解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根據方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應作為原電池的負極；3價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質溶液可選用氯化鐵；正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）；又負極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，根據電極反應式可知，消耗1mol銅，轉移2mol電子，故轉移0.1mol電子，消耗的銅為0.05mol，質量為0.05×64=3.2g，同時消耗Fe3+的物質的量為0.1mol，所以以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為=0.005mol/（L?min）故答案為：銅；氯化鐵溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關鍵，注意電極反應生成的離子在電解質溶液中的存在分析，題目難度中等．18.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法

B結晶法

C洗氣法

D蒸餾法

E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。參考答案：①E

②C

③D

④A

⑤B【分析】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此解答。【詳解】①沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的