2022年山西省運(yùn)城市河?xùn)|第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

。已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2B．該反應(yīng)的△H＞0C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

參考答案：B略2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C3.利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：BA項(xiàng)，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應(yīng)速率，B對；C項(xiàng)，升溫，充入N2平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；D項(xiàng)，移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)。4.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變

B．容器內(nèi)分子總數(shù)不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略5.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

（

）

X電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe2＋＋2e－===Fe

參考答案：C略6.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中正確的是

A.X元素可能為鋁或硅B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng).C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D.

X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略7.城市居民用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶內(nèi)，這些雜質(zhì)是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷參考答案：D8.蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極

B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極參考答案：B略9.下列分子中，不屬于極性分子的是（

）A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2參考答案：A略10.25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大參考答案：C略11.關(guān)于H+、1H、2H、3H五種微粒，下列說法正確的是A、是四種氫元素

B、是氫元素的四中同位素C、是氫元素的四種不同微粒

D、它們的中子數(shù)均相同。參考答案：C略12.下列說法中，正確的是

A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)參考答案：C略13.下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)體的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略14.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于它的正確說法是（

）A.維生素A是一種不溶于水的醇類物質(zhì)B.維生素A的1個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵C.維生素A的1個(gè)分子中有30個(gè)氫原子D.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元參考答案：AC15.能使2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4

=

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率加快的措施是A．加入少量K2SO4固體

B．通入CO2C．加水

D．加入少量MnSO4固體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計(jì)算過程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、

．（2）B的分子式是

．（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是

．（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是

．（5）F是A的同分異構(gòu)體．F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．①符合上述條件的F有

種可能的結(jié)構(gòu)．②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

（任寫1個(gè)）．參考答案：（1）羥基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5）①6；②．解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為醇，故C為，A中含有﹣COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，綠原酸中含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；（3）C→D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；故答案為：酯化反應(yīng)；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（5）①F是的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有﹣COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有﹣CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有：（鄰、間兩種）（鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種，故答案為：6；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，則F為含有酚羥基、﹣COOH，則F為等，反應(yīng)方程式為：，故答案為：．18.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3

B.6C和6C

E．甲烷和庚烷

（1）________組互為同位素；（2）________組互為同素異形體；(3)________組屬同系物；(4)________組互為同分異構(gòu)體；(5)________組是同一物質(zhì)。

參考答案：(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D略19.4分）某同學(xué)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲