2022年山西省太原市江陽化工廠職工子弟中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A.x＝10時，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)B.x＝10時，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)C.x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)D.x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略2.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略3.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為-3

B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8參考答案：

【知識點】氧化還原反應規律B3【答案解析】D

解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應方程式每生成16摩爾氮氣轉移10摩爾電子，若轉移1mol電子，則產生標準狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規律，分析化合價變化是關鍵，注意本題只有氮元素的化合價發生變化。4.下列氣體中，不會造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略5.下列離子方程式書寫錯誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略6.已知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。其中元素A的單質在常溫下呈氣態；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．某元素X原子核外電子數與C、D原子比較：C＜X＜D，則C、X、D元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強C．可用電解法制備元素C、D的單質D．A的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學鍵參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NAB.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數為0.2NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：C略8.現有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A9.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數逐漸增大。元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數相等的四種分子，且化合物中各原子的個數比如下表：化合物甲乙丙丁原子個數比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數相等的化合物

參考答案：答案：D10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態氫化物中，X的氣態氫化物較穩定，因為X的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能為電子層數為2，最外層電子數為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能為電子層數為2，最外層電子數為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價氧化物對應的水化物酸性比硫的強，故A錯誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞W，故B錯誤；C．非金屬性O＞S，則X、Z兩種元素氣態氫化物中，X的氣態氫化物最穩定，氫化物的穩定性與氫鍵無關，故C錯誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點評】本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大．11.依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（

）A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態氫化物NH3、H2O、HF的穩定性C．堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強弱（可簡單的理解為氧化還原性的強弱）是得失電子的趨勢，與其得失電子的多少無關，D錯誤，ABC都可說明問題。12.下列說法可以實現的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸；③如果生成弱電解質也可以發生復分解反應；④亞硫酸和氫硫酸恰好反應所得溶液呈中性；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；⑥二氧化氮與水反應生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應，故正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正確；③如果生成弱電解質也可以發生復分解反應，所以發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發生，故正確；④一元強酸和一元強堿恰好反應所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性可以實現，如亞硫酸和氫硫酸反應，故正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，故正確；⑥二氧化氮與水反應生成NO，所以兩種氧化物發生反應有氣體生成可以實現，故正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；故選：A．點評：本題考查了常見物質的性質，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法．13.參考答案：D14.根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：D略15.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應該是酸根離子放電，A錯誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下:

過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸探究一：實驗開始時產生沉淀的成份【假設一】實驗開始時產生的沉淀是Mg(OH)2【假設二】

【假設三】實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論

探究二：何時產生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現象實驗結論①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全產生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失產生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解。③將MgCl2溶液全部倒入到②反應后的溶液中。產生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論

由探究實驗一、二分析可知，當向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生沉淀及沉淀溶解的順序是

。參考答案：探究一：假設二：實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3（1分）實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/LNaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁如下作答也給分：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮狀沉淀（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/L的NaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氫氧化鋁沉淀，然后生成氫氧化鎂沉淀，最后是氫氧化鋁沉淀溶解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學式HIn表示)本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋In－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：(14分)(1)40s(2分)(2)黃色

前者弱(各2分)(3)如圖(2分，起點、終點1分，斜率1分)(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，選對1個得1分，選對2個得2分，選對3個以上得3分)略18.硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．（1）常溫下用1mol?L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應的離子方程式為

，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因

，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH

（填“增大”“減小”或“不變”）（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為

，實驗室通常選擇

（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應來研究物質的溫度對化學反應速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學反應速率快慢的原因是

．參考答案：（1）SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；減小；（2）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；稀硫酸；（3）Na2S2O3與稀硫酸反應可產生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產生黃色渾濁出現的快慢來比較反應的快慢試題分析：（1）常溫下用1mol?L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，n（SO2）：n（NaOH）=1：2反應生成亞硫酸鈉，SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，亞硫酸鈉水解顯堿性，其水解的離子方程式為：H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；亞硫酸鈉具有較強的還原性，亞硫酸鈉溶液放置于空氣中一段時間后，會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉在溶液中不水解，顯中性，所以溶液的pH減小；故答案為：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；減小；（2）在酸性條件下，SO2與高錳酸鉀反應生成硫酸鉀、硫酸錳和水，其反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；由于高錳酸鉀具有強氧化性能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化而用硫酸酸化高錳酸鉀；故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；稀硫酸；（3）Na2S2O3與稀硫酸的反應生成硫沉淀，可以通過溶液中黃色渾濁出現的快慢來比較反應的快慢，所以能用Na2S2O3與稀硫酸的反應來研究物質的溫度對化學反應速率的影響；故答案為：Na2S2O3與稀硫酸反應可產生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產生黃色渾濁出現的快慢來比較反應的快慢19.髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是Nomex芳綸的合成路線圖：(1)A的名稱為___________；④的反應類型為___________；G的結構簡式為___________。(2)寫出反應②的化學方程式：___________。(3)B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發生水解反應；c．可發生銀鏡反應符合以上性質特點的H共有___________種。(4)下列有關F的說法正確的是___________(填字母序號)。A．F的分子式為C14H12N2O3

B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰

D．F可以水解得到氨基酸(5)聚氨