2022山西省呂梁市交樓申中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（）A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略2.

向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（

）

A、AgNO3溶液

B、NaOH溶液

C、水

D、KBr溶液參考答案：C略3.下列說法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略4.以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取U以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有關U的說法中不正確的是（

）A.電子數為92

B.質量數為238C.質子數為92

D.U與U互為同素異形體參考答案：D在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，即該原子的質子數是92，質量數是238。U與U互為同位素。5.下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5NA個氧氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A6.下列離子方程式中，正確的是（

）A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A.還原劑失去電子變成還原產物

B.氧化劑被氧化成還原產物

C.氧化劑是容易得到電子，發生還原反應的物質D.還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質參考答案：C略8.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質（分子式為C3H6O3），如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D9.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝________。（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________。參考答案：(1)0.5mol/L

10%

0.05mol/(L·min)

(2)3X+Y2Z【詳解】（1）根據圖像可知起始時X的物質的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉化率為α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min時生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。（2）由圖中所給數據進行分析可知X與Y是反應物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據變化量之比是化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z。10.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對原子質量是60

B．鈷元素的一種同位素的質量數是60C．鈷的相對原子質量是60

D．鈷元素的質量數是60參考答案：B略11.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2

參考答案：D略12.下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略13.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D14.已知A元素的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A．HXO3

B．H2XO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D 15.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進出水的方向是

。（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。（填代表選項的字母）

A．應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體

B．加熱C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體。Ⅱ．某同學按下列步驟配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題①計算所需NaCl的質量

②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質量為

g。③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④將燒杯中溶液轉移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1—2厘米處應如何操作：

。（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

。上述實驗中使用容量瓶前應

。（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是

。（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需

。（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃取（3）冷凝管

b進a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪攪拌④用玻璃棒引流⑤改用膠頭滴管加水至刻度線（1）250mL容量瓶檢查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式

。（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫

。（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：

H2O2+

Fe2++

OH-—

Fe(OH)3ˉ，該反應中H2O2表現了

性（填“氧化”或“還原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產物為Mn2+，此時H2O2表現了

性（填“氧化”或“還原”）。該反應的離子方程式為

參考答案：（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）ks5u（4）還原性（1分）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）略18.實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②飽和食鹽水

③AgNO3溶液

④濃H2SO4當氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現象是棉花球表面變成__________。反應的離子方程式是______________________。參考答案：②

④

藍色

2I－＋Cl2=2Cl－＋I2解析：為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強氧化性，遇淀粉KI溶液能發生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面變成藍色。19.人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。(1)寫苯與H2發生加成反應的化學方程式____________