2021-2022學年遼寧省朝陽市第十一高級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略2.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C不可能發生氧化還原反應參考答案：D略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－參考答案：DA.因HCO3－和OH－發生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A錯誤；B.CO32－和Ca2＋發生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B錯誤；C.CH3COO－和H+可以反應生成弱電解質醋酸而不能大量共存，故C錯誤；D.H+、K+、I－、SO42－四種離子之間互不反應，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點睛：離子間通常發生復分解反應生成沉淀、氣體、難電離的物質不能大量共存。離子間反應類型典型舉例生成難溶物質Ca2＋與CO32-；Ba2＋與SO42-；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－生成氣體H＋與CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+與OH－等生成水H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成難電離物質生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

4.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。5.烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略6.下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：BA．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確常見有機物的結構與性質是解題關鍵，從水溶性來區分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學性質上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，據此分析解題。7.下列各組物質中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略8.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（

）A、AB

B、A2B3

C、

AB2

D、

AB3參考答案：D略9.關于化學鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（

）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略10.下列說法正確的是A．各元素的最高正化合價跟族的序數相等

B．所有元素都有正化合價和負化合價，它們的絕對值之和等于8

C．非金屬元素的負化合價，等于原子最外層達到8個電子穩定結構所需得到的電子數

D．各元素原子的最外層電子數跟族序數相等參考答案：C11.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】根據亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．【解答】解：FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失，故選：B．12.某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩定B.兩步反應均為吸熱反應C.A與C的能量差為E4D.AB反應，反應條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據能量越低越穩定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。

13.工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是(

)A.反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應中包含一個氧化還原反應D.將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果參考答案：A【詳解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應，要將Al2O3和Fe2O3分離出來，可利用氧化鋁的兩性，用NaOH溶液將其溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是Fe2O3，然后向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，發生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解產生氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得金屬鋁。A.由上述分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液，A正確；B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以反應①后過濾得到沉淀為氧化鐵，B錯誤；C.反應①、②是復分解反應，氫氧化鋁變為氧化鋁的反應為分解反應，不包含氧化還原反應，C錯誤；D.由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，D錯誤；故合理選項是A。14.“化學——我們的生活，我們的未來”，是2011年“國際化學年”的主題。化學側重從分子水平關注人類健康和社會的可持續發展，由于不同維生素的分子結構不同，其功能也不同，能促進Ca2+吸收，防治佝僂病，軟骨病的維生素是A．維生素A

B．維生素B2

C．維生素C

D．維生素D參考答案：D略15.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)請寫出相關反應的化學方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。參考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的電子式____

(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____

(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____

____．參考答案：略18.(10分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是

；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的氫化物的化學式是

。（3）元素W與Y同周期，其單質是一種良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，此反應的離子方程式

。參考答案：（共10分）（1）CaCl2

［H］-Ca2+［H］-（各2分）（2）

S=C=S

H2S（各3分）（3）Si3N4（2分）（4）2F2+2OH-

OF2+2F-+H2O（3分）略19.根據下圖回答下列問題：(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式______________________。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上圖所示裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下列各裝置中應加入的試劑名稱及其作用：A中加入的試劑和作用_________________________________________________；B中加入的試劑和作用__________________________________________________；D中加入的試劑和作用___________________________________________________；E中加入的試劑和作用____________________________________________________。參考答案：(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)無水硫酸銅，檢驗水品紅溶液，檢驗SO2

品紅溶液，檢驗SO2是否除盡澄清石灰水，檢驗CO2解析：濃硫酸與木炭粉反應的化學