2021-2022學年湖南省常德市安鄉縣三岔河中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下圖所示的有機物X可生產S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結構中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現出還原性后者表現出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發生了化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)參考答案：B3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略4.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C5.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B6.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略7.下列各組物質的性質比較，正確的是（

）A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B8.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子

NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子

OH－、NO3－、SO42－取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略9.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．分析：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據m=nM計算CuO的質量．解答：解：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略11.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略12.和有機物互為同分異構體且屬于芳香族化合物的共有

(A)2種

(B)3種

(C)4種

(D)5種參考答案：D13.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C14.在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略15.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0．384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發現銅粉有余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現象是

。（2分）

（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是

。

A．蒸餾水

B．無水醋酸鈉

C．石墨

D．少量硝酸銀溶液②將燒瓶不斷振蕩發現氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶

。③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內繼續振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：

。參考答案：（7分）（1）溶液變藍色，燒瓶內氣體由無色變成紅色，氣球脹大。（2分）

（2）①CD。②將有一部分被吸入燒瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ請回答：（1）脫硫過程涉及的各化學反應及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脫硫反應Ⅰ的△H1=

．（2）脫硫反應Ⅰ和脫硝反應Ⅱ的平衡常數隨溫度的變化如圖所示：①判斷反應Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自發進行的溫度條件是

（填“較高溫度”或“較低溫度”）．②預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度并說明理由

．（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應進行，理由是

．（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是

．

參考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，較低溫度；②脫硫、脫硝反應都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應的平衡常數均很大；（3）CaSO4微溶，反應體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應進行；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；

【考點】化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；焓變和熵變．【分析】（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓變；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應Ⅱ是氣體體積減小的反應，熵變減小，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數的對數減小，則平衡常數減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應自發進行的判斷依據是△H﹣T△S＜0；②圖象中的縱軸是平衡常數的對數，脫硫脫硝反應的平衡常數很大；（3）Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應進行是因為反應Ⅰ中生成微溶于水的硫酸鈣，濃度大的溶液中會生成沉淀；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案為：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應Ⅱ是氣體體積減小的反應，熵變減小，△S＜0，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數的對數減小，則平衡常數減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，滿足△H﹣T△S＜0，則需要低溫下自發進行，故答案為：＜，＜，較低溫度；②圖象分析平衡常數的對數值為大于1的正值，平衡常數為10n，說明用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度很大，反應進行的很完全，故答案為：脫硫、脫硝反應都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應的平衡常數均很大；（3）反應ⅠCa（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq），反應中生成微溶于水的硫酸鈣，反應體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應進行，故答案為：CaSO4微溶，反應體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應進行；（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大，NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的，故答案為：NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；18.對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是___________________________________________________________。從反應中________________可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________。用離子反應方程式證明你的觀點：________________________________________________________________________；____________________________________