2022山東省東營市勝利第二中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A．t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C．.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和參考答案：D略2.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1參考答案：答案：B3.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉搖勻，發現液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略4.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D略5.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是參考答案：BD本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設計等內容。裝置A設計原理錯誤，氣體沒有“通路”易發生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，不能達到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發生倒吸時引起的液面差大，可使導氣管下端及時與液面脫離從而防止了倒吸。6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B7.鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖：其中兩極區間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程

式為：LiC002=Li1-xC002+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區通過隔膜移向正極區

B．放電時，負極反應xLi-xe-=xLi+

C．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化

D．充電時，有電能轉化為化學能參考答案：C略8.將銅片放入稀硫酸中不會溶解,加入下列物質后能使銅溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.濃HCl

D.AlCl3參考答案：A9.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略10.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略11.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略12.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發生置換反應參考答案：C略13.下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（）A

鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B

鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界C

鈉是一種灰黑色的固體D

鈉的質地軟，可用小刀切割參考答案：答案：C14.在“綠色化學工藝”中，理想狀態是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其它反應物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略15.某碳酸鉀樣品中的雜質含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對原樣品中所含雜質的判斷正確的是（）A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應（1）

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發生反應的化學方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發生反應的化學方程式是

（5）

該小組得出的結論一局的試驗現象是

（6）

試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是___________________；(2)用電子式表示出H的形成過程__________________；(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為__________________；(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________；(5)F的水溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示)__________________；(6)E與F在L中反應的離子方程式為__________________；(7)H和G之間反應的化學方程式為___________________________參考答案：（1）SO2

（2）

（3）Al2O3（4）C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

（5）S2-+H2O

HS-+OH-（6）3Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

（7）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O略18.（15分）以苯為原料合成有機物H（結構簡式：）的路線如下（A~H各表示一種有機物）：已知：RX＋Mg

R—MgX；（R表示烴基；X表示鹵素原子）（1）C的名稱是

。（2）H在一定條件可制得一種高分子材料，該反應的化學方程式是

。（3）反應①~⑤中，屬于加成反應的有

。（4）下列關于的說法正確的是

（填序號）。a．與G互為同系物b．能與氫溴酸發生取代反應c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d．與氯氣光照時發生取代反應可得5種一氯代物（5）反應⑤的化學方程式是

。（6）I是E的同分異構體，符合下列條件的I有

種結構，寫出其中任意一種的結構簡式：

。a．分子中除苯環外不含其他環狀結構；苯環側鏈中不含“”結構b．核磁共振氫譜表明分子中有5種不同化學環境的氫。參考答案：略19.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質的焰色反應呈黃色。（下圖中反應②的部分產物未表示出來。）各物質間的轉化關系根據上圖所示轉化關系回答：（1）經測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。

（2）寫反應②的電極反應式：

陽