2022吉林省長春市閔家鎮中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量的O2反應，必生成2molSO3B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C略2.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是

（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加成反應；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④參考答案：C略3.下列物質屬于電解質的是（）A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液參考答案：C解：A．銅為單質，不是電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，為非電解，故B錯誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電為電解質，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。

4.下列有關元素的性質及其遞變規律敘述正確的是A.

IA族與VIIA族元素的原子間可形成共價化合物或離子化合物B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其元素的非金屬性也越強C.非金屬元素的氣態氫化物的穩定性越強其沸點也越高D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力也越強參考答案：A5.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數)

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略6.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應的限度和速率D．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想參考答案：A略7.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發生反應，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發生反應，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

8.下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的的是

A．檢查氣密性

B．制備氨氣

C．吸收氨尾氣

D．噴泉實驗參考答案：BA、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，插入水中的導氣管端有氣泡產生，則氣密性好，A正確。B、NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，在試管口冷卻又結合成NH4Cl，得不到氨氣，B錯誤。C、氨氣易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正確。D、氨氣易溶于水，導致燒瓶內壓強減小時可形成噴泉，故D正確。9.一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是（

）

A．NO2．N2．Br2

B．N2．O2．Br2

C．NO．N2．Br2

D．NO2．N2．O2參考答案：AC略10.下列有關化學反應的描述正確的是A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發生一種反應B．把盛有等物質的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C．稀硝酸與鐵反應時產物與反應物的量有關，當n（Fe）：n（HNO3）≥3：8時產物為Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應且都有氣體生成參考答案：B11.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產生參考答案：D略12.目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系(如右圖)。關于此循環體系，下列說法中錯誤的是

A．燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能B．在此循環中發生了反應：2H2OH2↑+O2↑C．該氫能源的循環體系能夠實現太陽能轉化為電能D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

參考答案：B13.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略14.下列關于的敘述中，錯誤的是A．質子數為17

B．電子數為17

C．中子數為17

D．質量數為37參考答案：C15.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①在標準狀況下，每消耗5.6LCH4可以向外電路提供2mole－②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極④電池放電后，溶液PH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號）（3)若沒有進行④操作，會使結果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進行④操作，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分）請填寫下表：物質摩爾質量物質的量質量分子或離子數目

SO2

2

mol

SO42-

6．02×1023參考答案：物質摩爾質量物質的量質量分子或離子數目

SO264g／mol2mol128g1．204×1024

SO42-96g／mol0．1mol9．6g6．02×102318.松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質為

和

，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案． 實

驗

步

驟實

驗

現

象實

驗

結

論①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 【專題】物質檢驗鑒別題． 【分析】（1）根據CaO和Ca（OH）2的性質判斷所發生的反應，以此書寫反應的化學方程式； （2）根據所加入的原料以及所發生的反應判斷濾液的溶質； （3）Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應生成氣體； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH． 故答案為：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2； ②Na2CO3與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na2CO3，如無氣泡生成，則說明沒有Na2CO3． 故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡． 【點評】本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累． 19.一定條件下存在反應：CO（g）