2021-2022學年陜西省西安市高新第二學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，同體積的氣體單質X2和氣體單質Y2化合生成氣體Z，且反應前后氣體體積不變，則Z的化學式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略2.

下列比較，正確的是A穩定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略3.下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去B.C4H9Br的同分異構體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀參考答案：B分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質不能用加入氫氣反應的方法除去，因為會增加新雜質氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。4.下列說法不正確的是（

）

A．根據物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應C．實驗室可用丁達爾效應區分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質叫做電解質參考答案：D略5.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續與水反應；解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，產生氫氣的物質的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.3mol鈉產生0.15mol氫氣．故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3：1：1．故選C．點評：本題考察金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續與水反應．本題易錯選D6.下列物質的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B.用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA.泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C.酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；D.金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。7.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向溶液X中先加鹽酸酸化，無現象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D鈉鹽W溶液中，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾其檢驗；B．先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；C．加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾了氯離子的檢驗，應加硝酸酸化，故A錯誤；B．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，排除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Y中一定含SO42，故B正確；C．溶液Z中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，把握離子的檢驗方法、試劑及現象與結論為解答的關鍵，側重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子8.參考答案：C略9.將質量為mg的CO和質量為mg的H2各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產物全部通過足量的Na2O2固體，待固體充分吸收后，固體的質量將發生改變，對此，下列判斷合理的是A．固體的質量均減小，減小的質量恰好相同

B．固體的質量均保持不變C．固體的質量均增大，且均增重mg

D．固體的質量均增大，但增加的質量不一樣參考答案：C10.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發結晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發結晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。11.下列關于硝酸的認識中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解B．濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發生鈍化現象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。12.下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征 B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現 C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體參考答案：B解：A．膠體區別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，故B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，故C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

13.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物質的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3參考答案：C略14.下列反應屬于吸熱反應的是（）A、生石灰和水的反應B、石灰石在高溫下的分解反應C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略15.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2參考答案：A解：A．均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現象不同，可以鑒別，故B正確；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現，滴加一定時間后可生成沉淀，現象不同，進而鑒別，故C正確；D．NaAlO2加入到鹽酸液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現象不同，用其他試劑就可以區別，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用下圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現不同的實驗目標。如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

_______a

→

b干燥氯氣C

_______a

→

b收集氯氣D

_____________→______檢驗氯氣的氧化性F

_____________→______A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸銅

D.飽和食鹽水

E.飽和碳酸鈉溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

G.石蕊試劑（2）A裝置的反應中MnO2表現出___________性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為_____________L。

參考答案：（8分）（1）（4分，填錯、多填每格扣1分，4分扣完為止）實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

__D（1分）___a

→

b干燥氯氣C

__A（1分）___a

→

b收集氯氣D

__________b__→__a（1分）___檢驗氯氣的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．參考答案：(1)Cu、O

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅

(3)bc

(4)將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2

(5)①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②d；e；c；b

吸收多余的SO2，防止污染空氣

SO2+2OH-=SO32++H2O解析：(1)8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為0、O元素的化合價由0降低為-2價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(2)用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；(5)①裝置A產生SO2，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O；②根據裝置A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發生的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案為：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2+2OH-=SO32-+H2O。點睛：本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗、裝置的選擇等知識點，把握制備原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為（5），制備和收集干燥的SO2，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。18.閱讀下表短周期主族元素的相關信息：元素代號相關信息AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素

請回答：（1）寫出E在元素周期表中的位置：______；C的簡單離子的結構示意圖：______。（2）X的化學式為_________。（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）。（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______（填“離子”或“共價”化合物）。（5）C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為___________。參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)NaClO

(3)O2﹣＞Na+＞Al3+

(4)離子化合物

(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑試題分析：短周期主族元素，A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素。（1）E為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；C為鋁元素，鋁離子核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，故答案為：第二周期第ⅣA族；；（2）有上述分析可知，X為NaClO，故答案為：NaClO；（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na+、O2-、Al3+，離子的電子層排布相同，核電荷